人教版高中化學必修一全冊教案

人教版高中化學必修一全冊教案

第一章從實驗學化學

【教材分析】

教科書把化學實驗作為專題內(nèi)容安排在第一章，突出了化學實驗的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學實驗以

及化學知識的銜接，又為高中化學新知識的學習穿針引線，通過實驗把學生引入化學世界，由此決定了本

章教學內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。

本章以化學實驗方法和技能為主要內(nèi)容和線索，結(jié)合基本概念等化學基礎(chǔ)知識，將實驗方法、實驗技

能與化學基礎(chǔ)知識緊密結(jié)合。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學實驗基本方法”在強調(diào)化學實驗安全性的基

礎(chǔ)上，通過“粗鹽的提純”實驗，復(fù)習過濾和蒸發(fā)等操作。對于蒸儲，則是在初中簡易操作的基礎(chǔ)上，引入

使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。在復(fù)習拓寬的基礎(chǔ)上又介紹一種新的分離和提純方法一萃取。本節(jié)還結(jié)合

實際操作引入物質(zhì)檢驗的知識。這樣由已知到未知，由簡單到復(fù)雜，逐步深入。第二節(jié)“化學計量在實驗中

的應(yīng)用”則是在化學基本概念的基礎(chǔ)上，通過實驗介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法

作為化學實驗基本方法和技能，也作為對知識的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)知識，作為化學實驗中的計量來

呈現(xiàn)，從而突出實驗主題。

因此，這一章的教學內(nèi)容是以實驗基本方法和基本操作（包括一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制）為主要

內(nèi)容，也包括相關(guān)的化學基礎(chǔ)知識，對整個高中化學的學習起著重要的指導作用。這一章是高中化學的第

一章，課程標準所提到的有關(guān)實驗的要求，不可能在本章一步達到，這些要求將在整個必修化學的教學中

逐步完成。

第一節(jié)化學實驗的基本方法

（第1課時）

一、教學目標

【知識目標】復(fù)習初中相關(guān)實驗、預(yù)習本節(jié)內(nèi)容，讓學生獲取實驗安全方面的知識，加強實驗操作能力。

【能力目標】加強實驗操作能力。

【道德情感目標】增強學生的實驗安全意識，讓學生體會到化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全

對做好化學實驗的重要性。

二、重點與難點

【重點】增強學生的實驗安全意識

【難點】安全知識

三、教學器材

投影儀

四、教學方法與過程

通過親自實驗和教師指導，讓學生認識實驗安全的重要性。

R引入新課）］闡述化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性。

R提問1在初中學習化學的過程中，有哪些實驗安全問題是要注意的？

R學生思考并交流R制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個實驗從實驗安全

的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽視了，容易引起什么后果？

R學生回答教師補充并講解）］在做這幾個實驗時要注意如下幾個問題：

1.無論什么實驗，取用化學試劑時不能用手直接去取，固體試劑用鏡子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用

量筒、滴管取用或直接傾倒。

2.加熱固體時試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放碎

瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？

3.用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應(yīng)要注意什么問

題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？

4.不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體參加或

生成的實驗之前要進行氣密性檢查。

5.點燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗得氫氣純凈

后再加熱，實驗結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。

6.稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨Ｔ诮窈蟮膶W習中我們還將會遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸

等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？

R過渡1通過前面的復(fù)習我們知道，要確保實驗的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我們前面討論的氫氣

和濃硫酸就屬于危險品，在運輸和出售時都有醒目的標志。

R學生活動）］閱讀第4頁圖1-1,舉例說明有哪些圖中所示的“危險化學品

R教師講述）］除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險化學品之外，為了確保實驗安全，掌握正確的操作方法和遵守實

驗室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學知識的豐富、接觸的化學實驗越來越多，在新接觸的化學實驗中還

會出現(xiàn)一些我們需要注意的實驗安全問題。

K課后作業(yè)1閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過濾實驗、蒸發(fā)實驗、蒸儲實驗和萃取實驗時的安全注意事項。

補充習題

1.下列實驗操作中，正確的是（）

A.為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

B.用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

C.為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法

D.為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

2.下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是

A.燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅

B,少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布

C.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻

D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗

3.下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe2O3并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的實驗裝置圖。

制備CO的方程式為HCOOH濃H2sO4COT+H2OO

⑴A、B、C、E中應(yīng)分別盛放、

、、j

⑵加熱還原Fc2O3之前首先要做______________

檢驗；然后還要做試驗，檢驗

是否被趕凈；

⑶實驗結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是

____________________________；D中所放物質(zhì)為

CuCl-NH3溶液，它的作用是__________________

參考答案

1.BC2.BD3.⑴甲酸濃硫酸濃硫酸石灰水⑵裝置氣密性C。純度空氣⑶檢

驗生成的Fe除去未反應(yīng)的CO

作業(yè)：完成練習冊第一課時

五、教學后記

第一節(jié)化學實驗的基本方法

（第2課時）

一、教學目標

【知識目標】通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復(fù)習實驗原理和步驟，使學生掌握溶

解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。

【能力目標】掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作

【道德情感目標】通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣,

通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。

二、重點與難點

【重點】過濾和蒸發(fā)的操作

【難點】過濾和蒸發(fā)的操作

三、教學器材

投影儀，漏斗、鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒

四、教學方法與過程

通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法

K引入新課1闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學實驗基本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個基本操作，

我們先來學習兩個。

R教師講解1前面一節(jié)課已經(jīng)就實驗安全問題進行了討論，大家在課前也已經(jīng)對實驗進行了充分的預(yù)習，

下面就動手吧！

R學生活動U動手完成課本上安排的實驗1-1,過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正，直到實驗完

畢。

R提問并討論U實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要

注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？

⑴過濾時的“一貼二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實驗不需要）；

⑶蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小

火烘干；

⑷攪拌時不能太劇烈，要始終用生堪鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

R小結(jié)H就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。

R提問并討論】通過以上實驗得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷?

R學生活動】完成實驗1-2,閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學過哪些物質(zhì)檢驗的方法。

⑴H2的檢驗、⑵的檢驗、⑶CO2的檢驗、⑷CCh2-的檢驗、⑸Cu2+的檢驗、⑹酸和堿的檢驗等。

R思考與交流U如要除去其中的雜質(zhì)SCV-、Mg2+、Ca2+,結(jié)合教材第7頁的“資料卡片”上的溶解性表,

應(yīng)選用哪些試劑？

1.確定試劑：S（V-選用BaCb（為什么不用硝酸鋼？）除去，Mg?+選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）

除去，Ca2+選用Na2cCh除去。

2.排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這就帶來了過量試劑如

何除去的問題。過量的Ba?+應(yīng)用CCV一除去，過量的CO.J-和0H-應(yīng)用H+（鹽酸）除去。所以Na2cCh

必須在BaCh后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？）

K小結(jié)1粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時，除要考慮加入的試劑

外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。

R思考與交流11.過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎？

過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進行分離。

2.若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？

若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCCh和NaCl的混合物），則可用

溶解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他

液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSCU和BaCCh的混合物），則可采用

加酸溶解、過濾（洗滌）、加Na2c03沉淀、過濾（洗滌）的方法；……

R布置作業(yè)U書寫實驗報告。

補充習題

1.某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（）

A.4處B.3處C.2處D.1處

2.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）

A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B,加入過量的碳酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\SO產(chǎn)及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②

加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸，④加過量Na2c03溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）

A.①④②⑤③B.④??⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

4.欲使CuSO#5H20、NH4cl和SiCh的混合物分離開來，其必要的實驗操作為（）

A.升華溶解過濾結(jié)晶B.溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶

C.加熱溶解蒸發(fā)過濾D.溶解過濾蒸鐳蒸發(fā)

2

5.除去KC1溶液中的SO4-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學式）：

6.從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)

請簡要寫出操作步驟：O

⑵提取鉀鹽

過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置②

放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序為

⑶檢驗鉀鹽中的碳酸根

檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有O

⑷問題討論

①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三

種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：0

過濾時：=

蒸發(fā)時：。

②通過實驗⑶能否確認草木灰中含有碳酸鉀？為什么？

參考答案

1.A2.B3.CD4.A5.BaCl2［或Ba（0H）2］、K2co3、HC1

6.⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸（或稀硫酸）澄清石灰水⑷

①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺

②不能因為沒有檢驗鉀離子。即使檢驗到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化

而來。其他合理答案也可。

作業(yè)：完成練習冊第二課時

五、教學后記：

第一節(jié)化學實驗的基本方法

（第3課時）

一、教學目標

【知識目標】通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復(fù)習實驗原理和步驟，使學生掌握溶

解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。

【能力目標】掌握蒸儲、萃取操作的基礎(chǔ)知識和基本技能。

【道德情感目標】通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣,

通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。

二、重點與難點

【重點】蒸儲和萃取的操作

【難點】蒸鐳和萃取的操作

三、教學器材

投影儀，漏斗、鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒

四、教學方法與過程

通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法

R引入新課）］上一節(jié)課我們學習了物質(zhì)分離和提純的兩個基本操作，本節(jié)課再來學習另外兩個。

R介紹1簡要介紹下面的兩個實驗要用到三個新的儀器——蒸鐳燒瓶、冷凝管和分液漏斗——的構(gòu)造和功

能。

R學生活動）］動手完成課本上安排的實驗1-3,過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正，直到實驗完

畢。

R提問并討論】實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要

注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？

⑴蒸鐳裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；

⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個對照實驗（一個加碎瓷片一個不加）；

⑶溫度計水銀球的位置：蒸儲燒瓶支管口附近，因為它測定的是蒸汽溫度；

⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；

⑸利用蒸鐳法對混合物進行分離時的適用對象：兩種沸點相差較大（一般是能夠互溶）的液體。

R小結(jié)U就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。

R過渡》兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點的不同用蒸鐳的方法分離外，還可以根據(jù)溶解性

的不同加以分離。

K學生活動］動手完成課本上安排的實驗1-4,過程中教師巡回指導直到實驗完畢。

R提問并討論】實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要

注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？

⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；

⑵下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來；

⑶利用萃取法對混合物進行分離時的適用對象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質(zhì)在萃

取劑中溶解度更大。

R小結(jié)1就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。

R問題與討論U1.剛才的實驗中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經(jīng)徹底分離？若想得到固

體碘，可采用什么辦法？蒸發(fā)（蒸鐳）

2.什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑

更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示實驗：酒精不能從點水中萃取出碘）

3.學生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？

R講解1蒸鐳和萃取都可以對兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對象不同，我們要根據(jù)物質(zhì)的性

質(zhì)合理選擇和利用分離方法。物質(zhì)的檢驗也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇不同的試劑和方法，這個我們將在后

來的學習過程中逐步遇到。

R布置作業(yè)U書寫實驗報告。

補充習題

1.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的

溶液時，可采用的適宜方法是（）

A.常壓蒸鐳

B.減壓蒸鐳

C.加生石灰常壓蒸儲

D.加壓蒸僧

2.右圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，

A、B、C、D分別是實際操作時，各漏斗的下部插入容器

的示意圖。

請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，

指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾

種相匹配？

①與、②與、③與、④與0

3.如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

⑴圖中的兩處明顯的錯誤是_____________

⑵A儀器的名稱是B儀器

的名稱O

⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量

___________________其作用是_________O

參考答案

1.B2.CBAB或D3.⑴溫度計水銀球位置不在

蒸鐳燒瓶支管口冷凝管進、出水口顛倒⑵蒸鐳燒瓶冷

凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動（暴沸）

作業(yè)：完成練習冊第三課時

五、教學后記：

第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用

（第1課時）

一、教學目標

【知識目標】

1、知道“物質(zhì)的量''是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位

2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法

【能力目標】

1、學會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)

系及有關(guān)計算

2、通過學習，了解概念的形成過程及形成條件

【道德情感目標】在化學概念的學習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的

能力

二、重點與難點

【重點】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系

【難點】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系

三、教學器材

投影儀

四、教學方法與過程

討論法、歸納法

R引入》思考并討論：

1、如何通過實驗方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實驗條件下最具有可操作性？(以

化學教材的紙為例，請學生認真測量)

2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？

3、如何通過實驗方法粗略測知一個原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？

R講解］顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此，國際科學界

引進了“物質(zhì)的量”這樣一個物理量(n),其單位為摩爾(mol),簡稱為摩。

R閱讀1P12資料卡片

R過渡1那么到底用多少粒子做為一個集體最為合適呢？

R活動］參照PU表格中的數(shù)據(jù)，學生進行猜想。

R設(shè)問1科學家選擇了6.02x1023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點是什么呢？

大量實驗證明，約602x1023個粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分

子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.02x1()23個粒子集體計量為］mol,也就是說1mol任何粒子所含粒子數(shù)約

為6.02x1023個，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但

不可以是宏觀物體。

K舉例FImolFe、1molCh、1molNa*、1molSO42—s2moiH2O

指出注意事項：使用摩爾作為單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。

R講解1阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02x1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻，故用其名字

來表示該常數(shù)，以示紀念，即將6.02x1()23moP叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。

R歸納1歸納得出公式：粒子數(shù)NF?NA

R練習15molH2s04中含有的分子個數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個數(shù)是多少？

R設(shè)問11mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.02x1023個，而Imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)

值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。化學上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)

量，符號為M,常用單位為g/mol。舉例說明。

R歸納1舉例、歸納，得出公式：m=n?M

R練習］做P13“學與問”

R小結(jié)1小結(jié)所講內(nèi)容，解決R引入X中的第3個問題

R活動1學生在小組內(nèi)互相提問，強化幾個關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導、答疑。

補充習題

1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是()

AsImolKClOjB、0.5molH3PO4C、32gO2D、3.01x1()23個CO2

2、ClHC1、O2、CO2各5g,按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：

3、2.71gNa2sO4TOH2O中含有Na+和SC^一的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？

4、質(zhì)量相等的SO2和SO3,物質(zhì)的量之比為，硫原子的原子個數(shù)之比為，氧原子的原子

個數(shù)之比為。

5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？

6、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。

(1)水的摩爾質(zhì)量是18g

(2)1分子硫酸的質(zhì)量是98g

(3)1mol氮的質(zhì)量為28g

(4)摩爾是7個基本物理量之一

(5)1mol物質(zhì)中含有6.02x1()23個微粒。

作業(yè)：P188\9

五、教學后記

第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用

(第2課時)

一、教學目標

【知識目標】

1、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系

2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算

【能力目標】初步學會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學學習方法

【道德情感目標】

1、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程

2、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)嚴謹務(wù)實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，培養(yǎng)

科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的。

二、重點與難點

【重點】氣體摩爾體積的概念及其簡單計算

【難點】氣體摩爾體積的計算

三、教學器材

投影儀

四、教學方法與過程

討論法、歸納法、總結(jié)法

R引入1通過學習我們已經(jīng)知道，Imol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，Imol粒子的質(zhì)量往往

不同。那么Imol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。

R投影］

物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積

物質(zhì)

molgg?cm，cm-

Fe（固）17.8

A1（固）12.7

Pb（固）111.3

N?（固）11.026

氏（固）10.0808

。2（固）11.426

F2（固）11.3

C12（固）11.9

Ne（固）11.31

Ar（固）11.65

N2（液）10.805

H2（液）10.0708

。2（液）11.14

F2（液）11.11

C12（液）11.557

Ne（液）11.204

Ar（液）11.402

由0（液）11.0

邸04（液）11.83

溫度0℃、壓強101kPa

物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積

物質(zhì)

molggL-1L

N2（氣）11.2505

H2（氣）10.0899

。2（氣）11.429

F2（氣）11.695

?2（氣）13.17

Ne（氣）10.900

Ar（氣）11.7839

CH4（氣）10.714

NH3（氣）11.315

so2（n）12.860

82（氣）11.977

空氣（氣）11.29

R活動】學生對數(shù)據(jù)進行分組計算，然后進行歸納處理。

R小結(jié)1數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進行對比異同，觀察規(guī)律。

R討論U組織學生分組匯報討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。

（此時教師可以通過模型或形象的比喻進行引導）

R結(jié)論?在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決

定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大?。涣Ｗ娱g距

離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。

R小結(jié)1物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒

子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，Imol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)

分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和

壓強(有何影響？),不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子

數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含

有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

R講解R氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就

沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol,那么在

一定溫度和壓強下,Vm是個常數(shù),如果條件變化了,則Vm亦隨之改變。如在0℃、101kPa時,Vm=22.4L/moI；

在25℃、101kPa時,Vm=24.8L/molo

R歸納》歸納得出公式：氣體體積V=n?Vm

R小結(jié)1指導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實物投

影儀展現(xiàn)學生小結(jié)出的不同知識網(wǎng)絡(luò)，組織學生相互評價，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學生的思維。

補充習題

1、標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

2、標準狀況下10g氨氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？

3、現(xiàn)有3.4gH2s和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多？

(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝？

(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少？

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少？

⑸其中含S和Br各多少克？

4、標準狀況下有⑴6.72LCH4(2)3.01x1023個HC1分子(3)13.6gH?S,下列對這三種氣體的關(guān)系從小

到大的排列順序是：

As物質(zhì)的量______________B、體積____________________

C、質(zhì)量__________________D、氫原子數(shù)

5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時，它們的分子個數(shù)比為；物質(zhì)的量之比

為；同溫同壓下體積比為。

作業(yè)：P1810

五、教學后記：

第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用

（第3課時）

一、教學目標

【知識目標】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算

【能力目標】

1、初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。

2、初步學會對比分析的學習方法

【道德情感目標】1、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗

探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力

2、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏

輯思維和抽象概括的能力。

3、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基

本的科學素養(yǎng)。

4、通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。

二、重點與難點

【重點】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

【難點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

三、教學器材

投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

四、教學方法與過程

分析法、實驗法

R引入》濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量

關(guān)系來表示溶液的組成。

R問題U如何配制100g20%的？如何從該溶液中取出含O.lmolNaCl的溶液？

R講解1顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不便之處。對于溶液，量取體

積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要

引入一個新的表示溶液濃度的物理量。

R問題H根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認為還用哪些溶液濃度來表示？

R討論1學生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行對比

R講解］為了達到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學上叫做

物質(zhì)的量濃度

K閱讀】P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。

R練習1

Imol/LNaOH溶液的含義是什么？

將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

lOOmLlmol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的

物質(zhì)的量濃度還是Imol/L嗎？為什么？

將lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是lmol/L嗎？

R過渡1物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要

學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

R講解U由于有些實驗對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎

樣配制濃度精確的溶液。實際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另

一種是在實驗過程中由于操作方法不當而引起的，稱為偶然誤差，我們在實驗過程中要從這兩個方面來減

小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸僧水為原料配制lOOmLl.OOmol/LNaCl溶液”為例進行研究。

R活動X分小組設(shè)計實驗方案（要設(shè)計出實驗步驟和每步所需實驗儀器），全班交流，選出最適合實驗室

配制溶液的實驗方案

R討論、探究R（主要圍繞減小實驗誤差考慮）

1、在什么儀器中配制出100mL溶液？

R活動1學生研究容量瓶，并用說明文進行描述

R問題）］如何理解上面的容量、溫度和刻度線？

R結(jié)論1應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進行配制

R討論、探究】

2、實驗過程中選用什么儀器最佳？

3、每一步操作中的細則以及操作時應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？

R錄像1配制溶液全過程

R小結(jié)】請學生小結(jié)實驗操作方法和步驟以及注意要點

R思考1下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？

引流時有少許液體濺出容量瓶外

定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施

定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出

用于溶解的小燒杯未洗滌

R問題1如果將NaCl固體換為2.00mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同？

R活動】學生實驗：用NaCl固體和蒸僧水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

（教師巡視，注意觀察學生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、

視線等）

R交流反思】由實驗成功和實驗失敗的學生分別談?wù)勛约簩ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液實驗的體會。

你覺得本實驗成敗的關(guān)鍵是什么？

你在實驗中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？

你在實驗中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？

補充習題

1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克？

2、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟：

①用天平稱取氫氧化鈉固體一go

②將稱好氫氧化鈉固體放入一中加一蒸儲水將其溶解，待一后，將溶液沿一移入一mL的容量瓶中。

③用少量蒸福水沖洗一次，將沖洗液移入—中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度

偏—（低或高）。

④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線一時，改用一小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會

造成溶液濃度偏一，應(yīng)該一o

⑤最后蓋好瓶蓋—，將配好的溶液移入一中并貼好標簽

3、計算lmol/L氯化鋼溶液中各離子的濃度。

4、用CuSCUSHzO配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（）

取25gCuSO4-5H2O溶于1L水中

將CUSO4-5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液

將25gCuSO#5H2。溶于水制成IL溶液

將12.5gCuSO4-5H2O溶于500mL水中

5、設(shè)計實驗：如何在實驗室配制100mL2.0mol/LH2SC）4溶液？

（1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

（2）提供藥品：98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）、蒸鐳水

（3）要求：設(shè)計出實驗操作方法，以及減小誤差的措施。

6、1L水吸收448LHC1氣體（體積已折算為標準狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物

質(zhì)的量濃度。

作業(yè)：P186、7

五、教學后記：

第二章化學物質(zhì)及其變化

【教材分析】

本章是在學習了初中化學知識的基礎(chǔ)上，從化學學科內(nèi)容方面展開化學科學，是化學科學中重要的基

礎(chǔ)理論。作為從學科內(nèi)容方面使學生認識化學科學的起始章，對連接初、高中化學、對培養(yǎng)學生的科學素

養(yǎng)、引導學生有效學習高中化學有極其重要的作用。

對客觀事物進行合理的分類是科學研究的重要方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。分

散系的分類是物質(zhì)分類的具體運用，離子反應(yīng)和氧化還原理論是中學化學的重要理論；所以，本章內(nèi)容不

僅在全書中承上啟下，而且是整個高中化學的重要的基礎(chǔ)知識，是整個高中化學的教學重點之一。

本章共分三節(jié)，整個內(nèi)容分為三部分。第一部：物質(zhì)的分類，具體包括簡單分類方法及以應(yīng)用，物質(zhì)

的分類，分散系的分類（膠體）三部分知識；第二部分：離子反應(yīng)，具體內(nèi)容包括電解質(zhì)電離，酸、堿、

鹽的含義及其電離方程式的書寫，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，離子反應(yīng)的實質(zhì)、條件以及離子方程式的書

寫方法；第三部分：氧化還原反應(yīng)，具體內(nèi)容包括從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)，知道

氧化劑和還原劑。

內(nèi)容結(jié)構(gòu)

化學物質(zhì)及其變化

化學物質(zhì)化學反應(yīng)

ZJ_(1)(2)⑶

輒

純凈物混合物離

化分置復(fù)

化

子

合解換今還

原

反

反反反反反

應(yīng)

應(yīng)

應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

本章內(nèi)容理論性較強，概念較多，比較抽象。初學者掌握的化學反應(yīng)知識還較少，給學習帶來一定難

度。如何突破本章知識難點、把握重點、掌握方法是關(guān)鍵。

本章的重點是：物質(zhì)記起化學反應(yīng)的分類方法；離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)。

本章難點是：離子反應(yīng)的實質(zhì)；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)。

物質(zhì)的分類第1課時

教學目標：

I.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類

2.通過查閱資料等手段，濃度按不同的方法對物質(zhì)進行分類

3.感悟分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法

教學重點、難點

重點：常見化學物質(zhì)的分類方法

難點：常見化學物質(zhì)的分類方法

教學過程

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動

新課導入1.從圖書館中的能快速查找到所需要的圖書或從超市中的能快速挑選到所需要的商品

2.實驗教師能從藥品室中順利地拿到自己所需用的試劑或用品

指導提出問題：化學物質(zhì)的分類方法有哪

閱讀教材第20頁至21頁有關(guān)內(nèi)容

閱讀兩種

新

化學物質(zhì)分為純凈物和混合物

純凈物分為單質(zhì)和化合物

知

思考提出問題：請嘗試對所學的化學物質(zhì)化合物分為氧化物、酸、堿、鹽

交流和化學反應(yīng)進行分類（各類物質(zhì)都還可以再分類）

學

化學反應(yīng)可分為化合、分解、置換和復(fù)分解四種基本

類型

習

歸納不論是對化學物質(zhì)還是對化學反應(yīng)所進行的分類，都是依據(jù)一定的分類標準。分類標準不同，

整理則有不同的分類方法。

氧

化物

酸

堿

鹽

思考根據(jù)不同的分類標準（如按組成、能化合物（根據(jù)組成）

廣電解質(zhì)

討論否電離、結(jié)構(gòu)）對化合物進行分類化合物（能否電離）,非電解質(zhì)

《共價化合物

化合物（根據(jù)結(jié)構(gòu)）'離子化合物

純凈物混合物

有固定組無固定組成和結(jié)構(gòu)

純凈物和混合物的比較：從有無固定成和結(jié)構(gòu)

思考

有固定熔

組成和結(jié)構(gòu)、有無固定熔沸點、化學無固定熔沸點

討論沸點

性質(zhì)等方面保持該種保持原有物質(zhì)各自的化學性質(zhì)

物質(zhì)的化

新

學性質(zhì)

知按陰離子分類按陽離子分類

/N&C03

學習碳酸鹽Na2so.二^鈉鹽

XK2so

探究e

學硫酸鹽心二鈿鹽

&25

習一類物質(zhì)可能有多種不同的樹狀分類

歸納

法，各種樹狀分類法間的交叉現(xiàn)象在

總結(jié)

所難免，這就是交叉分類法

學

習

探

究

歸納樹狀分類法便于知識的積累和記憶,

總結(jié)也是化學上常用的分類方法

第二章化學物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

一、簡單分類法及其應(yīng)用

板書設(shè)計

1.化合物的分類

2.化學反應(yīng)的分類

3.交叉分類法

4.樹狀分類法

鞏固練習:

1.下列不屬于置換反應(yīng)的是（）

A.C11O+H2C11+H2OB.C+2CuO2C11+CO2

C.Fe2C)3+3CC)2Fe+CC)2D.Fe+CuSO=FeSO+Cu

2.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是（）

點韌

==

A.2CO+O?2CO2B.CaO+H2O=Ca（OH）2

用漏

：=±=

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O

3.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（）

①水②酸③堿④鹽⑤氧化物

A.①C.①③⑤D.①②③④⑤

4.一定由三種元素組成的是（）

A.氧化物B.堿C.酸D.鹽

5.下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（）

A.NaOHB.Na2s。4C.Na2cO3D.K2cO3

6.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽酸性氧化物

A純堿鹽酸燒堿二氧化硫

B燒堿硫酸食鹽一氧化碳

C苛性鈉醋酸石灰石水

D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

7.下列物質(zhì)：①H2O②NaCI③H2sO4@Ca(OH)2⑤FesOa⑥CuSO#5H2O⑦HNO3⑧

AgNO3⑨NaHCCh其中屬于氧化物的是_____________,屬于堿的是_______

屬于酸的是__________屬于鹽的是_____________

8.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫

一個化學方程式

(1)化合反應(yīng)____________________________________

(2)分解反應(yīng)____________________________________

(3)置換反應(yīng)____________________________________

(4)復(fù)分解反應(yīng)____________________________________

9.我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì)。如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、

硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。

(1)請從多角度對這些物質(zhì)進行分類，并說明你的分類標準。

(2)制作物質(zhì)分類的示意圖，再舉出一些你知道的種類別的具體物質(zhì)。

備課參考

練習答案：l.C2.AC3.C4.B5.C6.D

7.①⑤④③⑦②⑥⑧⑨

點勘通電

8.3Fe+2C)2FesO4H2OH2T+O2T

Fe+2HC1=FeCl2+H2HCl+AgNO3=AgCl|+HNO3

備課資料:

公孫龍是戰(zhàn)國時期平原君的食客。一天他牽了一匹白馬出關(guān)被阻，公孫龍便以白馬不是馬的命題

與之辯論，守關(guān)的人辯不過他，公孫龍就牽著馬出關(guān)去了（或曰未能出關(guān)）。公孫龍說：“白馬非

馬者，言白所以名色，言馬所以名形也；色非形，形非色也。夫言色則形不當與，言形則色不宜

從，今合以為物，非也。如求白馬于廄中，無有，而有驪色之馬，然不可以應(yīng)有白馬也。不可以

應(yīng)有白馬，則所求之馬亡矣；亡則白馬竟非馬。

公孫龍白馬非馬的論斷，從顏色和形狀兩個方面把“馬”和“白馬”說成兩個概念，從邏輯上講是偷

換概念，但從分類方法上可以說是顏色和形狀分別對物質(zhì)進行分類而得到的結(jié)論。

物質(zhì)的分類第2課時

教學目標

知道膠體是一種常見的分散系

認識丁達爾效應(yīng)

逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別

發(fā)展學生的學習興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學世界的奇妙

教學重點、難點

重點：膠體及其主要性質(zhì)

難點：丁達爾效應(yīng)

教學過程

教學環(huán)節(jié)