化學(xué)《學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記》（浙江版）一講義：專(zhuān)題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 專(zhuān)題檢測(cè)（四） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精專(zhuān)題檢測(cè)（四）(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(加試要求）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇答案D解析CO2是大氣的組成成分，不屬于大氣污染物，A選項(xiàng)錯(cuò)；酸雨是指pH小于5.6的雨水，B選項(xiàng)錯(cuò);CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨，NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨,C選項(xiàng)錯(cuò)；CO2是溫室氣體，其含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，故D選項(xiàng)正確。2．(加試要求)對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（)A．氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化,說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化C．濃硝酸久置顯黃色，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象,說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性答案B解析氨氣極易溶于水，可做氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)正確；常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)，而鈍化是指反應(yīng)產(chǎn)生的氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸久置分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸中使硝酸顯黃色，C項(xiàng)正確；向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象,是膽礬失去結(jié)晶水后變?yōu)榘咨腆w，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性，D項(xiàng)正確.3．能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是（)A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣,溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色C．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪色D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去答案B解析A項(xiàng)，加有酚酞的NaOH溶液呈紅色，通入Cl2，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，使溶液堿性減弱,堿性減弱也能導(dǎo)致酚酞褪色，故溶液褪色不能說(shuō)明Cl2具有漂白性;B項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液呈堿性，故酚酞溶液變紅,由于Na2O2又具有漂白性，能使變紅的溶液褪色，故B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，顯紅色的酚酞溶液呈堿性,通入過(guò)量酸性氣體SO2后，堿與SO2反應(yīng)，使溶液最終呈堿性,紅色褪去，不能說(shuō)明SO2具有漂白性；D項(xiàng)，向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后,溶液紫紅色褪去，是因?yàn)镾O2具有還原性,能將KMnO4還原為無(wú)色的Mn2＋，從而使溶液褪色。4．（加試要求）下列除雜的操作方法，正確的是(）A．NH3中混有少量水蒸氣：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶B．NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥C．食鹽中混有少量NH4Cl：加過(guò)量氫氧化鉀溶液后加熱蒸干D．硝酸中混有少量硫酸:加適量BaCl2后再過(guò)濾答案B解析除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì),主體物質(zhì)不能參加反應(yīng)，最好的方法是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成主體物質(zhì).A項(xiàng)中，濃硫酸也能吸收NH3；C項(xiàng)中，會(huì)引入雜質(zhì)K＋；D項(xiàng)中，會(huì)引入雜質(zhì)Cl－；B項(xiàng)正確。5．(加試要求）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析SO2易溶于水,在濃NaOH溶液中的溶解度更大，A正確；根據(jù)U形管中紅墨水的變化情況可以判斷反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，B正確；用膠頭滴管滴入水，氣球會(huì)立刻膨脹起來(lái)，說(shuō)明氨氣易溶于水,C正確；NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對(duì)應(yīng)石灰水先變渾濁，并不能用來(lái)比較二者穩(wěn)定性強(qiáng)弱，應(yīng)將二者的放置位置互換一下，D錯(cuò)誤。6．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC．常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進(jìn)行,說(shuō)明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸答案C解析A項(xiàng),濃硫酸能使蔗糖脫水炭化發(fā)黑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故硫酸會(huì)有剩余，B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，常溫下，鋁在濃硫酸中其表面會(huì)被氧化生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng),根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，D項(xiàng)正確。7．（加試要求）將X氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是(）選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案B解析SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，但通入H2S后，SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫沉淀，A不符合題意；Cl2與BaCl2溶液不反應(yīng),使溶液呈酸性，通入CO2，酸性條件下也無(wú)沉淀，B符合題意；NH3與BaCl2溶液不反應(yīng)，但使溶液呈堿性，通入CO2后，堿性條件下生成BaCO3沉淀,C不符合題意；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),但通入Cl2后，有SOeq\o\al（2－，4)生成,故有BaSO4沉淀生成，D不符合題意。8．(加試要求）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CCa（ClO）2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定答案C解析NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是由于NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4)＋OH－,則電解質(zhì)應(yīng)該是NH3·H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入Ba(NO3）2溶液中生成BaSO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，被氧化，生成CaSO4沉淀，故C項(xiàng)正確;硝酸揮發(fā)性與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)不正確。9．（加試要求)將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀.在上述一系列變化過(guò)程中,最終被還原的元素是（）A．SB．FeC．ClD．N答案D解析在溶液中，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3被Fe3＋氧化為H2SO4，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋,溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色,在酸性條件下,NOeq\o\al（－，3)又將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液顏色由淺綠色又變?yōu)樽攸S色，NOeq\o\al（－，3)被還原為NO，故整個(gè)過(guò)程中最終被還原的是N元素，故選D.10．(加試要求）實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是（)A．①是氨氣發(fā)生裝置B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置答案C解析裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；裝置②中的漏斗放置過(guò)低，不能防止倒吸,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；裝置④中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去答案D解析D項(xiàng)，SO2（或H2SO3)也可使KMnO4溶液褪色，對(duì)驗(yàn)證生成的Fe2＋造成干擾.12．(加試要求）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是(）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析由題給裝置可知，本裝置可以用于固體和液體不加熱型，收集方法為向上排空氣法,防倒吸尾氣處理方式的氣體的制取。A項(xiàng),NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項(xiàng)，銅與稀HNO3反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水,可以用NaOH溶液,不符合；D項(xiàng)，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱，不符合.13．(加試要求)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI.淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán)，是因?yàn)樯傻膯钨|(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中一定含有SOeq\o\al（2－,4)D．銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，但加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解答案C解析濃硝酸在光照條件下分解生成紅棕色的NO2，NO2溶于濃硝酸呈黃色，A項(xiàng)正確;在KI。淀粉溶液中通入氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2發(fā)生顯色反應(yīng),使溶液變藍(lán)，B項(xiàng)正確；在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,原溶液可能含SOeq\o\al(2－,4）或SOeq\o\al（2－，3)或Ag＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面，不能將酸中的氫置換出來(lái),所以銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，但加入一定量硝酸鈉后,NOeq\o\al（－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅被溶解，D項(xiàng)正確。14．(加試要求）工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一,已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O現(xiàn)有amolNO2和bmolNO的混合氣體,若用足量的NaOH溶液將其完全吸收,則a和b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＝3b B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)≥b D．任意比例答案C解析由兩個(gè)方程式可知，NO2能被NaOH完全吸收，而n（NO)∶n(NO2）＝1∶1時(shí)，氣體也能被完全吸收，故只要NO2足量即可，即a≥b.15．(加試要求）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0。4mol·L－1和0。1mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92g銅粉，加熱,待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）,所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是（)A．0。15mol·L－1 B．0。225mol·L－1C．0.35mol·L－1 D．0。45mol·L－1答案B解析因稀硫酸不與銅粉反應(yīng)，本題很容易按HNO3的量直接進(jìn)行計(jì)算,而忽視了H2SO4能夠提供H＋，NOeq\o\al（－，3）與溶液中的H＋仍具有HNO3的性質(zhì)，可以繼續(xù)與銅反應(yīng)，直至NOeq\o\al(－,3)或H＋之一反應(yīng)完全。本題若用離子方程式解題，既快又準(zhǔn)，解題過(guò)程如下：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－,3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O38230．03mol0。06mol0.04mol顯然，Cu與NOeq\o\al(－,3)均過(guò)量，應(yīng)按H＋的量進(jìn)行計(jì)算，則：n(Cu2＋)＝eq\f（3，8)×0.06mol＝0.0225mol，c（Cu2＋）＝eq\f（0.0225mol，0。1L)＝0.225mol·L－1。16．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去）.下列說(shuō)法正確的是()A．若丁為KOH溶液，則甲可能為AlB．若丁為Fe，則丙可能為Fe（NO3）2溶液C．若丁為O2，則甲為非金屬單質(zhì)硫D．若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則丁一定為CO2答案B解析甲與丁反應(yīng)可能生成乙或丙，乙又與丁反應(yīng)生成丙，這說(shuō)明甲與丁的反應(yīng)與量有關(guān)。Al與KOH溶液的反應(yīng)與量無(wú)關(guān)?？偸巧蒏AlO2，A項(xiàng)不正確；若丁為Fe、甲為HNO3，乙為Fe（NO3）3、丙為Fe（NO3）2，是合理的，B項(xiàng)正確；S與O2反應(yīng)只生成SO2，不能一步反應(yīng)生成SO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,如NaOH、Na2CO3、NaHCO3,則丁可能為CO2、SO2、H2S等二元酸的酸酐或二元酸，D項(xiàng)不正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分）17．(12分)（加試要求）(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_(kāi)___________________。（2）按下圖裝置進(jìn)行NH3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①先打開(kāi)旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是____________________________________________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1.②再打開(kāi)旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________。（3）某同學(xué)利用下圖裝置讓氨氣與氧化銅反應(yīng)，驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物（部分裝置未畫(huà)出）。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)確實(shí)能發(fā)生，且反應(yīng)后得到三種物質(zhì),其中有兩種單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。②從氨氣中N元素的化合價(jià)角度看,該同學(xué)想證明的是氨的________________，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到__________________________________,則能夠證明氨具有這個(gè)性質(zhì)。③B裝置的作用是_____________________________________________________________。④A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。答案（1）ACG（2)①有白煙生成A瓶中的HCl氣體移動(dòng)到B瓶中，與B瓶中的NH3反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙②液體進(jìn)入B瓶中，溶液的顏色變紅(3)①2NH4Cl＋Ca(OH）2eq\o（=，\s\up7(△)）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②還原性A中黑色粉末狀固體逐漸變成亮紅色固體③驗(yàn)證氨氣和氧化銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中有水④2NH3＋3CuOeq\o(=，\s\up7（△））N2↑＋3Cu＋3H2O解析（1）制備氨氣時(shí),加熱固體的試管口應(yīng)略向下傾斜,所以制備裝置應(yīng)選取裝置A；氨氣的密度比空氣的小，因此應(yīng)用向下排空氣法收集,所以收集裝置應(yīng)選取裝置C；氨氣極易溶于水，應(yīng)防止發(fā)生倒吸，因此尾氣處理裝置應(yīng)選取裝置G。（2）A瓶的壓強(qiáng)大于B瓶的,因此A瓶中的氯化氫進(jìn)入B瓶中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,可以看到B瓶中有白煙生成。由于氯化氫和氨氣反應(yīng)導(dǎo)致B瓶中的壓強(qiáng)降低，且B瓶中的氯化氫相對(duì)過(guò)量，因此當(dāng)打開(kāi)旋塞2時(shí),石蕊水溶液會(huì)被倒吸入B瓶中，遇氯化氫溶液變紅色.(3)①實(shí)驗(yàn)室中，用氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca（OH)2eq\o(=,\s\up7（△）)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②由題意可知，氨氣和CuO在加熱條件下生成Cu、N2和H2O，NH3→N2，N的化合價(jià)由－3→0,化合價(jià)升高,說(shuō)明氨氣具有還原性。③B中裝有無(wú)水硫酸銅,作用是驗(yàn)證氨氣和氧化銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中有水的生成.④A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o（=,\s\up7（△））N2↑＋3Cu＋3H2O。18．(12分)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去），試回答下列問(wèn)題:（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_____________________________________________________________________________________________________________。（3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是________________________。（4)A中加入的試劑可能是______________________，作用是_____________________________________________________________________________________________;B中加入的試劑可能是________，作用是_____________________________________________________________________________________________________________；E中加入的試劑可能是________,作用是____________________________________________________________________________________________________________。（5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中:________________________________________________________________________,D中：________________________________________________________________________.如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________（填“能”或“不能”），原因是______________________________________________________________________________________________________________________________.答案（1）Zn＋2H2SO4(濃）eq\o(=,\s\up7（△)）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3）檢查裝置的氣密性（4）品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中（5）黑色（CuO)變成紅色（Cu）白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)解析本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無(wú)SO2生成，又要驗(yàn)證有無(wú)H2生成。驗(yàn)證SO2，可用品紅溶液,驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過(guò)CuO,再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí),應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾.19．（8分)在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可用右面框圖表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題.（1）若A、C、D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物D的一種用途_____________________________________________。（2)若A為一種單質(zhì)，C、D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁,則B為_(kāi)_______。（3）若C是一種極易溶于水的氣體，D是一種鹽,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________.(4）若C為紅棕色氣體，D為一種鹽，寫(xiě)出符合上述框圖反應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式________________________________________________________________________（寫(xiě)出其中的一個(gè)即可）.答案（1）漂白、殺菌消毒等（2)濃硫酸或濃硝酸(3）2NH4Cl＋Ca(OH）2eq\o（=，\s\up7（△)）CaCl2＋2H2O＋2NH3(4)Cu＋4HNO3（濃)=Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2O(答案合理即可）解析（1）該反應(yīng)為氯氣與堿的反應(yīng),若B為NaOH，則C為氯化鈉,D為次氯酸鈉。(2)該反應(yīng)可能為熾熱的木炭與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)。(3)該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)，C為氨氣，D為氯化鈣。（4)聯(lián)系（2）可知該反應(yīng)為濃硝酸與金屬反應(yīng)。20．(10分)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)固體，E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物略去。（1）寫(xiě)出棕黃色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：____________。(2)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(3）寫(xiě)出F→H在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：________________________。答案（1）FeCl3、Fe2（SO4)3（2）2SO2＋O2eq\o(,\s\up7（催化劑），\s\do5（△）)2SO3(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O解析A為常見(jiàn)的非金屬固體單質(zhì)，E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，溶液F和氯水反應(yīng)得到棕黃色溶液說(shuō)明生成的是三價(jià)鐵鹽溶液；沉淀G為Fe(OH)3,溶解于酸D生成溶液H，H和金屬E反應(yīng)又生成F判斷金屬E為變價(jià)金屬，F(xiàn)為低價(jià)金屬的鹽溶液為亞鐵鹽溶液，則推斷D和金屬E反應(yīng)、生成低價(jià)亞鐵鹽溶液，酸D為H2SO4，A為S,B為SO2，C為SO3。21．（10分)（加試要求)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解（1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________。（2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________。(4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀(guān)點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________________________________________________________________________________________