化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點(diǎn)100例：微考點(diǎn)95 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、鍵數(shù)與配位數(shù)的判斷1．下列說法中正確的是（)A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成B．晶體中只要有陽離子，就有陰離子C．1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)2．下列敘述正確的是(）A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C．離子晶體中可能含有共價鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高3.（2015·湖北黃石9月調(diào)研）晶體硼的結(jié)構(gòu)如右圖所示.已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個頂點(diǎn)上各有1個B原子。下列有關(guān)說法不正確的是(）A．每個硼分子含有12個硼原子B．晶體硼是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．晶體硼中鍵角是60°D．每個硼分子含有30個硼硼單鍵4．冰晶石（Na3AlF6)是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，“"位于大立方體頂點(diǎn)和面心，“"位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處“"所代表的微粒是________(填具體的微粒符號）。5．某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問題:(1)晶體中每一個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學(xué)式是________________。（2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個.(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(∠XYX）為__________.二、晶胞中的綜合計算6．(2017·成都七中高三上10月階段測試）已知單質(zhì)釩的晶胞為，則V原子的配位數(shù)是__________，假設(shè)晶胞的邊長為dcm,密度為ρg·cm－3，則釩的相對原子質(zhì)量為______________。7．（2017·臨汾一中高三上學(xué)期期中)K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為________，S2－的配位數(shù)為________;若晶胞中距離最近的兩個S2－核間距為acm,則K2S晶體的密度為________g·cm－3（列出計算式，不必計算出結(jié)果）。

8.（2016·華中師大附中高三5月月考）NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽離子的半徑比eq\f（r－，r＋)＝________。

答案精析1．A［金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；因每個Si與相鄰4個O以共價鍵相結(jié)合，故1molSiO2中含有4molSi-O鍵；金剛石在一定條件下可以與O2反應(yīng)生成CO2。]2．C3.B4．Na＋解析黑球的個數(shù)是8×eq\f（1,8）＋6×eq\f（1,2）＝4,白球的個數(shù)為12×eq\f（1,4）＋8＝11，而Na3AlF6中鈉離子與AlFeq\o\al（3－，6)的個數(shù)比是3∶1，所以鈉離子應(yīng)是12個，所以圖中▽應(yīng)代表Na＋。5．(1）48XY2或(Y2X)(2）12（3）109°28′解析（1)此結(jié)構(gòu)雖不符合晶胞“無隙并置”，但仍可用此立方結(jié)構(gòu)單元計算晶體組成.每個最小立方單元中只有1個Y，且每個Y同時吸引4個X，而X處于頂點(diǎn)上為8個立方單元所共有,即每個X同時吸引8個Y。在每個該立方單元中含X:eq\f(1,8)×4＝eq\f（1，2）(個)，含Y1個，則化學(xué)式為XY2或Y2X。(2）在一個立方單元中,每個X與它的距離最接近的X有3個，則每個X周圍有3×eq\f（8,2)＝12（個）（每個面為兩個立方單元共有）。（3)在此立方單元中，Y與4個X形成正四面體結(jié)構(gòu),故鍵角為109°28′。6．8eq\f（1，2）ρd3NA解析根據(jù)晶胞圖可知，每個礬原子周圍距離最近的有8個礬原子,所以礬的配位數(shù)為8，每個晶胞中含有的礬原子數(shù)為1＋8×eq\f(1，8）＝2,晶胞的體積為d3cm3,根據(jù)ρ＝eq\f（2M，NAV),可知，釩的相對原子質(zhì)量M＝eq\f(1，2)ρVNA＝eq\f(1，2）ρd3NA。7．48eq\f（4×110,NA·\r（2)a3）［或eq\f（4×110,6.02×1023·\r（2)a3）]解析K2S的晶胞中，每個K＋周圍等距最近的S2－有4個,所以K＋的配位數(shù)為4,每個S2－周圍等距最近的K＋有8個，所以S2－的配位數(shù)為8.晶胞中距離最近的兩個S2－核間距為acm，為每個面對角線距離的一半,則晶胞的邊長為eq\r（2）acm,故K2S晶體的密度為ρ＝eq\f（m,V）＝eq\f（4×110,NA\r(2)a3）［或eq\f（4×110，6.02×1023·\r(2）a3）].8．60。414（或eq\r（2）－1)解析NaH的晶胞與氯化鈉的相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；NaH晶體中陰陽離子的半徑和為晶胞邊長a(如圖）的一半即eq\f（a,2），鈉離子的半徑為對角線的eq\f（1，4),即為eq\f(\r（2），4)a,氫負(fù)離子的半徑為eq\f（1，2）a－eq\f（\r（2），4)a，所以H－半徑與Na＋半徑之比為eq\f(r－，r＋）＝eq\f(\f(1，2)a－\f