弱酸弱堿溶液解離平衡

醫(yī)用化學(xué)弱酸弱堿的解離平衡

你知道這瓶白醋的pH是多少嗎？如何計(jì)算？一二三【一元弱酸弱堿溶液的解離平衡】【弱酸弱堿共軛酸堿對(duì)Ka和Kb的關(guān)系】【同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)】一元弱酸（弱堿）溶液的解離平衡H+Ac-H+Ac-H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH+H2OH2OH2OH2OH2OAc-H2OH2O+解離結(jié)合H2OH+H2OH2OH2OH2OH2OAc-H2OH2O+H+Ac-Ag+Cl-H2OH2OH2OH2OH+Ac-H2OH2OH2OH2OHAc(l)+H2O(l)H+(aq)+Ac-(aq)

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)（如HAc）分子解離成離子的速度率與離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)。具有等、定、動(dòng)、變的化學(xué)平衡特征。HAc+H2OH3O++Ac–解離結(jié)合解離平衡KaKb弱酸的解離常數(shù)弱堿的解離常數(shù)例：298K水溶液中HAcKa=1.76×10￣5

HCNKa=4.93×10￣10（1）Ka(或Kb)的大小可表示弱酸(或弱堿)在水溶液中的解離程度，其值越大，弱酸（或弱堿）解離程度越大，酸(或堿)越強(qiáng)（2）Ka(或Kb)取決于電解質(zhì)本身的性質(zhì)，與溫度、溶劑有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)。大多數(shù)的酸,堿的酸度常數(shù)。堿度常數(shù)都能從參考書中查找到的。解離常數(shù)例如：298K0.1mol/LCH3COOHα=1.33%0.1mol/LHF

α=0.01%

α=已解離的弱電解質(zhì)分子數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%=

已解離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)起始濃度×100%α①α反映了弱電解質(zhì)的電離程度。其大小主要取決于電解質(zhì)的本性，同時(shí)又與溶劑、溫度、溶液的濃度等因素有關(guān)，

c，α。②一般：強(qiáng)電解質(zhì)α＞30％，弱電解質(zhì)α<5％

中強(qiáng)電解質(zhì)α5％～30％解離度Ka×

Kb？Ka

？KbHAc+H2OAc-+H3O+Ac-+H2OHAc

+OH-在HAc-Ac?溶液中，存在以下平衡：一元弱酸（弱堿）共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系

已知298K時(shí)HCN的Ka4.93×10?10，計(jì)算CN?的Kb

。解：∵CN?是HCN的共軛堿

例

：NaAc(aq)→Na+(aq)+Ac-(aq)平衡移動(dòng)方向？電離度由1.33%下降為0.0176%HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)

弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)不具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的解離度增大，這種現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的作用相反，但因同離子效應(yīng)遠(yuǎn)超過鹽效應(yīng)，在離子濃度較小的溶液中，常常忽略鹽效應(yīng)的影響。例如：在0.1mol/LHAc溶液中，加入0.1mol/LNaCl，弱電解質(zhì)電離度由1.33%增加為1.68%。鹽效應(yīng)平衡常數(shù)Ka(Kb)Ka(Kb)表示弱酸（弱堿）解離程度越大，其弱酸（弱堿）的強(qiáng)度就越強(qiáng)。

Ka(Kb)與溫度與有關(guān)，與濃度無關(guān)共軛酸堿對(duì)：Ka?Kb

=Kw=1.0×10-14解離平衡的移動(dòng)同離子效應(yīng)鹽效應(yīng)解離度水的質(zhì)子自遞平衡平衡常數(shù)Kw=[H3O+][OH–]常溫時(shí)，Kw=1.0×10?14

小結(jié)：1.已知HAc的Kaθ=1.76×10-5，則反應(yīng)Ac-+H2O=HAc+OH-的平衡常數(shù)Kθ為_________，共軛酸堿對(duì)為____________。2.在氨水中加入酚酞指示劑，溶液顯紅色，加入少許氯化銨晶體，紅色變淺？為什