化學(xué) 專題撬分練18

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題撬分練18基礎(chǔ)組時間：30分鐘滿分：45分一、選擇題（每小題5分，共計30分)1．［2016·衡水中學(xué)期中］在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是(）A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．②③④答案A解析由于濃硫酸吸水后會有熱量放出,圖①通過觀察溫度計溫度的上升來說明；圖②可通過膽礬晶體變白說明濃硫酸具有吸水性；圖③通過觀察KNO3晶體析出說明濃硫酸具有吸水性;圖④可通過觀察導(dǎo)管末端液面上升說明燒瓶內(nèi)水蒸氣被濃硫酸吸收導(dǎo)致氣壓下降。2．［2016·棗強中學(xué)猜題]非金屬元素的一些氧化物會導(dǎo)致環(huán)境污染，以下非金屬元素的氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧工廠廢氣的排放CNO2溫室效應(yīng)汽車尾氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒答案D解析CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，NO2引起光化學(xué)煙霧,SO2能引起酸雨。3．［2016·衡水中學(xué)月考］下列各物質(zhì)分別滴加濃硫酸后，現(xiàn)象描述正確的是()A．膽礬晶體由藍色變無色B．pH試紙變紅C．藍色石蕊試液褪色D．白紙變黑答案D解析A項,膽礬晶體由藍色變成白色，A項錯誤；B項，pH試紙先變紅后變黑,B項錯誤；C項，藍色石蕊試液變紅，C項錯誤;D項,濃硫酸具有脫水性,可使白紙變黑，D項正確。4．［2016·武邑中學(xué)周測]用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()答案A解析左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4（濃）＋Cueq\o(=，\s\up17(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑,SO2通入Ba(NO3）2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)SO2＋H2O=H2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al（－,3)、HSOeq\o\al（－，3)H＋＋SOeq\o\al(2－，3），而NOeq\o\al(－，3）在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al（2－，4)，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項錯誤、C項正確；SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性,B項正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，D項正確。5．[2016·冀州中學(xué)月考]有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化,某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸,充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是（)A．實驗證實Na2SO3已部分氧化B．實驗中加入Ba（NO3）2溶液后的沉淀中一定是BaSO4C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化答案D解析Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba（NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇,可能有硫酸鋇,加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。6．[2016·衡水中學(xué)周測］用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗.下列說法不合理的是(）A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強答案C解析若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2,A正確；溴水與SO2反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，SO2體現(xiàn)還原性，B正確；利用Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)制取SO2的實驗中發(fā)生的是S2Oeq\o\al(2－，3)在H＋存在下的歧化反應(yīng),C錯誤；若品紅溶液②不褪色,說明此時SO2已經(jīng)反應(yīng)完全,使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為二氧化碳,D正確。二、非選擇題(共計15分)7．［2016·棗強中學(xué)一輪檢測]硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn).硫的化合物大多具有氧化性或還原性.許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：(1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。（2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示：________________、________________。(3）室溫下，0.1mol·L－1的硫化鈉溶液和0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是________，其原因是______________________。已知:H2S的Ki1＝1。3×10－7，Ki2＝7.1×10－15；H2CO3的Ki1＝4.3×10－7,Ki2＝5.6×10－11。(4）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀.用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象：________________________.（5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還有________、________.過濾,微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_________________.答案（1)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓(2）2H2S＋3O2eq\o（=,\s\up17(點燃))2SO2＋2H2O，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OH2Seq\o（=，\s\up17(△）)S＋H2(或2H2S＋O2eq\o(=，\s\up17（點燃)）2S＋2H2O）(3)硫化鈉溶液硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化鈉更易水解（4）飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2－很少,因此沒有沉淀；加入氨水后，促進H2S的電離，S2－濃度增大,有沉淀產(chǎn)生(5）FeCl2H2S先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色解析本題是以硫化氫的性質(zhì)為背景綜合考查氧化還原反應(yīng)及其配平，電離平衡和溶解平衡.(3）酸越弱,相應(yīng)的鹽越容易水解，溶液的堿性就越強。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，氫硫酸的Ki2小于碳酸的Ki2,硫化鈉更易水解，即硫化鈉溶液的堿性更強.(4)H2S屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，即飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2－很少，c(Zn2＋)·c（S2－)〈Ksp，因此沒有生成ZnS沉淀。加入氨水后，促進H2S的電離，S2－的濃度增大，故有ZnS沉淀產(chǎn)生。(5）根據(jù)題目中的信息“將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成"可知,淺黃色固體是S單質(zhì)，從而說明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，生成H2S和FeCl3，F(xiàn)e3＋氧化H2S生成S，自身被還原成Fe2＋，加入氫氧化鈉,可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵。可觀察到產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀.能力組時間：15分鐘滿分：25分一、選擇題（每小題5分，共計15分）8．［2016·武邑中學(xué)模擬］有一瓶無色氣體可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，把溶液分成兩份,向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，都有白色沉淀生成。下列有關(guān)結(jié)論正確的是(）①原混合氣體中有SO2②原混合氣體中一定有HCl③原混合氣體中沒有H2S和HBr④不能確定原混合氣體中是否有HCl⑤原混合氣體中一定有CO2⑥原混合氣體中肯定沒有CO2A．①③④ B．①④⑤C．①②③ D．①②⑥答案A解析將氣體通入氯水中，得無色透明溶液，說明原混合氣體中肯定沒有H2S和HBr；無色透明溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的白色沉淀是硫酸鋇，由此推斷原混合氣體中有SO2;無色透明溶液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成的白色沉淀是AgCl，由于氯水中含有氯離子，故無法判斷原混合氣體中有沒有HCl氣體；有沒有CO2也不能作出判斷。9．［2016·冀州中學(xué)期末]為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論"錯誤的是()實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溴水褪色還原性:SOeq\o\al(2－,3）>Br－Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SOeq\o\al(2－,3）和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOeq\o\al(2－，3)＋H2OHSOeq\o\al(－，3）＋OH－，所以滴入酚酞溶液變紅；Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,3）=BaSO3↓，水解平衡向左移動,紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)答案D解析溴水與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SOeq\o\al（2－，3)＋H2O=2Br－＋SOeq\o\al（2－，4）＋2H＋,還原性SOeq\o\al(2－，3)>Br－，A正確；SOeq\o\al（2－,3）和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al（2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀，B正確；Na2SO3水解使溶液呈堿性，滴入酚酞溶液變紅，加入BaCl2溶液后,Ba2＋與SOeq\o\al(2－,3）結(jié)合成BaSO3沉淀，使SOeq\o\al（2－，3）的水解平衡左移，c（OH－）減小，紅色逐漸褪去，C正確；Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的Ba（NO3)2溶液后，NOeq\o\al（－，3）在酸性條件下可將BaSO3氧化為不溶于鹽酸的BaSO4沉淀，因此無法判斷Na2SO3溶液是否變質(zhì)，D錯誤。10．[2016·衡水中學(xué)預(yù)測］實驗室中一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示）。已知固體M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是()A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成,則固體M為Na2SiO3C．常溫時用pH試紙檢驗，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SO4答案D解析本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗。鹽酸與Na2S反應(yīng)生成具有臭雞蛋氣味的H2S；鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2氣體；鹽酸與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3；鹽酸與Na2SO4不反應(yīng)，A項正確。往溶液中通入CO2，由于Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，且CO2與另外三種物質(zhì)不反應(yīng)，故B項正確.Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都屬于強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性,Na2SO4為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項正確。加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化為Na2SO4，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)得到白色沉淀,固體M也可能是Na2SO3,D項錯誤.二、非選擇題（共計10分)11．［2016·棗強中學(xué)熱身］硫代硫酸鈉（Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題:（1)b中反應(yīng)的離子方程式為__________________________，c中試劑為______________________________.（2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是________。（3)d中的試劑為________。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有____________________________________________(寫出兩條）。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量,原因是_____________________________________________.點擊觀看解答視頻答案（1)SOeq\o\al（2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(或HSOeq\o\al（－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O）硫化鈉和碳酸鈉混合溶液（2）硫（3)NaOH溶液（4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等）(5)若SO2過量,溶液顯酸性，產(chǎn)物分解解析根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置用于制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置。（1）b用來制備SO2,實驗室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為SOeq\o\al(2－，3）＋2H＋=SO2↑＋H2O(或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O)；根據(jù)制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。(2)因為SO2具有氧化性，溶液中存在S