2020-2021學(xué)年廣東省深圳市龍華區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2020-2021學(xué)年廣東省深圳市龍華區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)涂在答題卡上，填在其它地方無效。每小題3分，共20小題，共60分）1．（3分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中不正確的是（）A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體，可以用勒夏特列原理加以解釋 B．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度也不會(huì)改變反應(yīng)的焓變 C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)形成時(shí)放出的能量少 D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)2．（3分）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3．（3分）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅4．（3分）已知室溫時(shí)0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的KW增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7 D．該溶液里不存在HA分子5．（3分）下列說法正確的是（）A．放熱或熵減小均有利于反應(yīng)的正向自發(fā)進(jìn)行 B．△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行 C．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ?mol﹣1，任何溫度下均可正向自發(fā)進(jìn)行 D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的6．（3分）下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）達(dá)到平衡后，加壓使混合氣體顏色變深 C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出 D．實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫7．（3分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（H+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ B．＝10﹣12的溶液中：NH4+、ClO﹣、K+、SO32﹣ C．c（CO32﹣）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣ D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、I﹣、Cl﹣8．（3分）下列電離方程式正確的是（）A．NaHCO3溶于水：NaHCO3?Na++HCO3﹣ B．NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42﹣ C．HF溶于少量水：HF═H++F﹣ D．H2CO3溶液：H2CO3?2H++CO32﹣9．（3分）一種高溫熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．如用此種電池電鍍銅，待鍍銅金屬上增重19.2g，則應(yīng)消耗2.24LCH4 B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O C．電池工作時(shí)，CO32﹣向電極B移動(dòng) D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣10．（3分）在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10．下列說法不正確的是（）A．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等 B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn) C．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8 D．t℃時(shí)，將0.01mol?L﹣1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol?L﹣1KCl和0.01mol?L﹣1K2CrO4的混合溶液中，Cl﹣先沉淀11．（3分）常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩溶液稀釋前的濃度相同 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閎＞a＞c C．b點(diǎn)的Kw值比a點(diǎn)的Kw值大 D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的n（H+）小于c點(diǎn)水電離的n（H+）12．（3分）下列說法正確的是（）A．常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量NH3，溶液中的值增大 B．工業(yè)合成氨N2+3H2?2NH3△H＜0，為提高NH3產(chǎn)率，選擇較低溫度下進(jìn)行 C．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Ag、Au等金屬單質(zhì)13．（3分）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），下列判斷正確的是（）A．增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v正[Ni（CO）4]＝v逆（CO） C．減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．選擇合適的催化劑可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率14．（3分）鈣鈦礦太陽(yáng)能電池被稱為是第三代太陽(yáng)能電池，如圖是鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的示意圖。若用該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸，下列說法正確的是（）A．當(dāng)太陽(yáng)能電池有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Cr棒上增重的質(zhì)量為104g B．D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑ C．乙池的SO42﹣向甲池移動(dòng) D．C電極接鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的B極15．（3分）用來表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正確圖象為（）A． B． C． D．16．（3分）X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖．下列說法一定正確的是（）A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＝﹣（E2﹣E1） B．若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖Ⅲ中曲線 C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低 D．圖Ⅱ中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線17．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┠康牟僮鰽測(cè)定NaClO溶液的pH取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比B驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）取2mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol?L﹣1NaCl溶液和5滴0.1mol?L﹣1KI液，先生成白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化D檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅A．A B．B C．C D．D18．（3分）25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱順序是HX＞HY＞HZ B．由圖象可知，HY為弱酸，其電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10﹣6 C．pH＝2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3 D．加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)19．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，9.5g羥基（﹣18OH）中所含中子數(shù)為5NA B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為10﹣13NA C．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2，電路中通過的電子數(shù)為4NA20．（3分）下列說法正確的是（）A．常溫下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3?H2O；④CH3COONH4；⑤（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的順序是：⑤＞②＞①＞④＞③ B．常溫下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）。 C．常溫下，將CH3COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl﹣） D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．Na2CO3、c．NaOH，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶＜a＜b二、非選擇題（共40分）21．（4分）（1）在101kPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g））△H＝﹣1276kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g））△H＝﹣566.0kJ/mol③H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：22．（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2①試判斷K1K2。（填寫“＞”、“＝”或“＜”）。②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v（N2）正＝3v（H2）逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變③合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是。（填字母）a．采用較高溫度（400～500℃）b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)（20～50MPa）23．（10分）如圖，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，完成下列問題：（1）甲池是裝置，乙、丙池是裝置（2）石墨電極的名稱是通甲醇?xì)怏w的電極名稱是。（3）甲池通入氧氣的電極反應(yīng)式為。（4）乙池中銀電極的電極反應(yīng)式為乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24．（4分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L﹣1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的。（填序號(hào)）②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積。（填序號(hào)）A．＝10mLB．＝40mLC．＜10mLD．＞40mL25．（6分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。常溫下，向100mL0.01mol?L﹣1HA的溶液中逐滴加入0.02mol?L﹣1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。①常溫下，0.01mol?L﹣1HA溶液中由水電離出的c（H+）＝mol?L﹣1②X點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是。③K點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）+c（M+）﹣c（OH﹣）＝mol?L﹣126．（8分）如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為。（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp＝。（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是。（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2（SO4）3溶液，該溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）。當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al（OH）3，阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：。

2020-2021學(xué)年廣東省深圳市龍華區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)涂在答題卡上，填在其它地方無效。每小題3分，共20小題，共60分）1．（3分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中不正確的是（）A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體，可以用勒夏特列原理加以解釋 B．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度也不會(huì)改變反應(yīng)的焓變 C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)形成時(shí)放出的能量少 D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)【分析】A．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打開啤酒瓶后壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減??；B．催化劑不影響化學(xué)平衡；C．吸熱反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵形成放出熱量；D．溶液中離子濃度、離子所帶電荷大小影響溶液的導(dǎo)電能力。【解答】解：A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)受到壓強(qiáng)的影響，可以用勒夏特列原理加以解釋，故A正確；B．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，不會(huì)改變反應(yīng)的限度，催化劑也不影響反應(yīng)的焓變，故B正確；C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的離子濃度大小及離子所帶電荷多少，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查勒夏特列原理應(yīng)用、反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，明確勒夏特列原理的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力，題目難度不大。2．（3分）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【分析】A．中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱大小相同，符號(hào)相反；C．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)；D．燃燒熱中生成液態(tài)水?！窘獯稹拷猓篈．中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣放熱，△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol；所以2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H＝△H＝+（2×283.0）＝+566.0kJ/mol，故B正確；C．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，如C與氧氣加熱放出熱量，吸熱反應(yīng)可能常溫下發(fā)生，如氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱中生成液態(tài)水，則1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了中和熱、燃燒熱概念的理解的判斷，化學(xué)反應(yīng)的能量變化特征應(yīng)用，反應(yīng)條件的分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力。3．（3分）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【分析】部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要想證明乙酸是弱酸，只要證明醋酸部分電離即可?！窘獯稹拷猓篈．醋酸和Zn反應(yīng)生成氫氣說明醋酸為酸，不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值大于7，該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與其水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大。4．（3分）已知室溫時(shí)0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的KW增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7 D．該溶液里不存在HA分子【分析】A．利用氫離子的濃度計(jì)算pH；B．溫度升高促進(jìn)水的電離，KW增大；C．根據(jù)電離度及離子的濃度計(jì)算電離平衡常數(shù)；D．HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則HA部分電離．【解答】解：A．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%＝10﹣4mol/L，則pH＝﹣lg（10﹣4）＝4，故A正確；B．KW只隨溫度的變化而變化，溫度升高促進(jìn)水的電離，KW增大，故B正確；C．由HA═H++Ac﹣，c（H+）＝c（Ac﹣）＝10﹣4mol/L，則電離平衡常數(shù)為＝1×10﹣7，故C正確；D．HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則HA部分電離，所以在溶液中存在HA分子，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響及離子積的計(jì)算即可解答，難度不大．5．（3分）下列說法正確的是（）A．放熱或熵減小均有利于反應(yīng)的正向自發(fā)進(jìn)行 B．△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行 C．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ?mol﹣1，任何溫度下均可正向自發(fā)進(jìn)行 D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H﹣T?△S＜0，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.放熱或熵減小，則△H＜0，△S＜0，在較高溫度下，△H﹣T?△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在任何溫度下均滿足△H﹣T?△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)的△H＜0，△S＞0，則任何溫度下均滿足△H﹣T?△S＜0，可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D.硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，為吸熱過程，與硝酸銨的溶解有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查焓變與熵變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握相關(guān)概念的理解以及反應(yīng)方向的自發(fā)性的判斷，題目難度不大。6．（3分）下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）達(dá)到平衡后，加壓使混合氣體顏色變深 C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出 D．實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫【分析】勒沙特列原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋，以此分析解答。【解答】解：A．由2SO2+O22SO3可知，增加氧氣的量可使平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，符合勒夏特列原理，故A不選；B．該反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）為等體積反應(yīng)，平衡后增大壓強(qiáng)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，不符合勒夏特列原理，故B選；C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，符合勒夏特列原理，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫，可以減少氯氣在水中的溶解，符合勒夏特列原理，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用，明確勒夏特列原理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動(dòng)的原理，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。7．（3分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（H+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ B．＝10﹣12的溶液中：NH4+、ClO﹣、K+、SO32﹣ C．c（CO32﹣）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣ D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、I﹣、Cl﹣【分析】A．醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；B．該溶液呈堿性，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與碳酸根離子反應(yīng)；D．該溶液中含有鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子?！窘獯稹拷猓篈．H+、CH3COO﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該溶液中存在大量OH﹣，NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，ClO﹣、SO32﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、SO42﹣、OH﹣之間不反應(yīng)，都不與CO32﹣反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中存在Fe3+，I﹣、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。8．（3分）下列電離方程式正確的是（）A．NaHCO3溶于水：NaHCO3?Na++HCO3﹣ B．NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42﹣ C．HF溶于少量水：HF═H++F﹣ D．H2CO3溶液：H2CO3?2H++CO32﹣【分析】A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，應(yīng)等號(hào)；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子；C．HF為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，用可逆號(hào)；D．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步為主?！窘獯稹拷猓篈．碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉在水溶液中電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正確；C．氫氟酸電離方程式：HF?H++F﹣，故C錯(cuò)誤；D．碳酸電離方程式：H2CO3?H++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9．（3分）一種高溫熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．如用此種電池電鍍銅，待鍍銅金屬上增重19.2g，則應(yīng)消耗2.24LCH4 B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O C．電池工作時(shí)，CO32﹣向電極B移動(dòng) D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣【分析】甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由﹣4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，CO和H2被氧化生成H2O和CO2，CO和H2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)為H2+CO32﹣﹣2e﹣＝H2O+CO2、CO+CO32﹣﹣2e﹣＝2CO2，電極B為正極，正極上氧氣得電子生成CO32﹣，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極A，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．未說明CH4是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法計(jì)算消耗CH4的體積，故A錯(cuò)誤；B．A是負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝H2O+CO2，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO32﹣向A極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．B為正極，正極上氧氣得電子生成CO32﹣，電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)電源新型電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池工作原理、離子流向即可解答，注意結(jié)合電解質(zhì)條件書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。10．（3分）在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10．下列說法不正確的是（）A．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等 B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn) C．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8 D．t℃時(shí)，將0.01mol?L﹣1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol?L﹣1KCl和0.01mol?L﹣1K2CrO4的混合溶液中，Cl﹣先沉淀【分析】A．Ksp只與溫度有關(guān)；B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減小；C．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝c2（Ag+）c（CrO42﹣）；D．結(jié)合Ksp及c（Ag+）計(jì)算陰離子濃度，陰離子濃度小的先沉淀?！窘獯稹拷猓篈．Ksp只與溫度有關(guān)，則t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等，故A正確；B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減小，則Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)時(shí)c（Ag+）不變、c（CrO42﹣）增大，故B正確；C．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝c2（Ag+）c（CrO42﹣）＝（1×10﹣3）2×（1×10﹣5）＝1×10﹣11，故C錯(cuò)誤；D．Ksp（CrO42﹣）＝c2（Ag+）c（CrO42﹣）＝1×10﹣11；Ksp（AgCl）＝c（Ag+）c（Cl﹣）＝1.8×10﹣10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L，KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42﹣）＝0.01mol/L，得到c（Ag+）＝＝1×10﹣4.5mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c（Cl﹣）＝0.01mol/L，c（Ag+）＝＝1.8×10﹣8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，故D正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡移動(dòng)、Ksp的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關(guān)，題目難度不大。11．（3分）常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩溶液稀釋前的濃度相同 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閎＞a＞c C．b點(diǎn)的Kw值比a點(diǎn)的Kw值大 D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的n（H+）小于c點(diǎn)水電離的n（H+）【分析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可?！窘獯稹拷猓篈．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閏＜a＜b，故B正確；C．相同溫度下，Kw相同，故C錯(cuò)誤；D．C點(diǎn)離子濃度大于a點(diǎn)離子濃度，溶液離子濃度越大，氫離子濃度就越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，則c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等。12．（3分）下列說法正確的是（）A．常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量NH3，溶液中的值增大 B．工業(yè)合成氨N2+3H2?2NH3△H＜0，為提高NH3產(chǎn)率，選擇較低溫度下進(jìn)行 C．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Ag、Au等金屬單質(zhì)【分析】A．通入氨氣后醋酸根離子濃度增大，結(jié)合＝分析；B．反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)向著放熱方向進(jìn)行，但是反應(yīng)速率會(huì)減慢；C．鍍銅鐵制品鍍層受損后，因鐵比銅活潑，則鐵被腐蝕；D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有不如銅活潑的金屬。【解答】解：A．常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入NH3，溶液中醋酸根離子濃度逐漸增大，＝的比值減小，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)向著放熱方向進(jìn)行，低溫可以提高NH3產(chǎn)率，但是降低溫度，會(huì)減慢反應(yīng)速率，反應(yīng)選擇較高的溫度，故B錯(cuò)誤；C．鍍銅鐵制品鍍層受損后，因鐵比銅活潑，則鐵為負(fù)極，可以加速金屬鐵腐蝕，故C正確；D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上鋅、鐵、銅易失電子變成離子進(jìn)入溶液，而Ag、Au等金屬是因?yàn)榻饘僦g空隙增大而掉落到溶液中，所以陽(yáng)極泥中不含鋅、鐵金屬單質(zhì)，只含不如銅活潑的金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題涉及金屬的腐蝕和防護(hù)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、電化學(xué)原理的應(yīng)用等方面的知識(shí)，屬于知識(shí)的綜合考查，難度不大。13．（3分）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），下列判斷正確的是（）A．增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v正[Ni（CO）4]＝v逆（CO） C．減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．選擇合適的催化劑可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率【分析】A.增加純固體時(shí)，反應(yīng)速率不變；B.平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C.減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減??；D.催化劑不影響平衡移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈.增加純固體時(shí)，反應(yīng)速率不變，則增加Ni的用量，該反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v正[Ni（CO）4]＝v逆（CO），故B正確；C.減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.催化劑不影響平衡移動(dòng)，則選擇合適的催化劑，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡判定、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。14．（3分）鈣鈦礦太陽(yáng)能電池被稱為是第三代太陽(yáng)能電池，如圖是鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的示意圖。若用該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸，下列說法正確的是（）A．當(dāng)太陽(yáng)能電池有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Cr棒上增重的質(zhì)量為104g B．D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑ C．乙池的SO42﹣向甲池移動(dòng) D．C電極接鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的B極【分析】A．當(dāng)太陽(yáng)能電池有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成2molCr；B．Cr3+在陰極得電子，則C為陰極，D為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子；C．陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；D．C為陰極，與電源的負(fù)極相連?！窘獯稹拷猓篈．當(dāng)太陽(yáng)能電池有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由電極方程式Cr3++3e﹣＝Cr可知，生成2molCr，則Cr的質(zhì)量為52g/mol×2mol＝104g，故A正確；B．Cr3+在陰極得電子，則C為陰極，D為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子，則D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，C為陰極，D為陽(yáng)極，甲池的SO42﹣向乙池移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．C為陰極，與電源的負(fù)極相連，由電子流向可知，鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的A極為負(fù)極，則C電極接鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的A極，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，明確原電池的工作原理、電解池工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意把握電極的判斷以及電極方程式的書寫，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。15．（3分）用來表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正確圖象為（）A． B． C． D．【分析】由反應(yīng)方程式可知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，由于正反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量降低，A的轉(zhuǎn)化率降低，C的百分含量增大。【解答】解：A．反應(yīng)放熱，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量降低，與圖象吻合，故A正確；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，v正＞v逆，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，但圖象增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，但圖象增大，故D錯(cuò)誤，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度中等，本題注意根據(jù)方程式判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，把握?qǐng)D象曲線變化的趨勢(shì)。16．（3分）X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖．下列說法一定正確的是（）A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＝﹣（E2﹣E1） B．若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖Ⅲ中曲線 C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低 D．圖Ⅱ中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線【分析】圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5﹣0.3）：（0.7﹣0.1）：（0.4﹣0）＝1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g）；由圖Ⅱ可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱為△H＝﹣（E2﹣E1）kJ/mol，且b為催化效果較好；圖Ⅲ縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)的增大而減?。窘獯稹拷猓篈．圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5﹣0.3）：（0.7﹣0.1）：（0.4﹣0）＝1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱為△H＝﹣（E2﹣E1）kJ/mol，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＝﹣（E2﹣E1）kJ/mol，反應(yīng)熱的單位為kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．壓強(qiáng)增大，平衡右移，Z的含量應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．圖Ⅱ也可能為加入不同的催化劑，b的催化效果較好，或是曲線b是加入催化劑，曲線a是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡與反應(yīng)的能量問題，題目較為綜合，難度較大，本題注意A和D，題目較為模糊，為易錯(cuò)點(diǎn)．17．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┠康牟僮鰽測(cè)定NaClO溶液的pH取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比B驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）取2mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol?L﹣1NaCl溶液和5滴0.1mol?L﹣1KI液，先生成白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化D檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅A．A B．B C．C D．D【分析】A.NaClO溶液可漂白pH試紙；B.硝酸銀過量，均為沉淀生成；C.碳酸鈉溶液水解呈堿性，加入氯化鋇，生成碳酸鋇沉淀，溶液顏色變淺；D.硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子?！窘獯稹拷猓篈.NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH試紙，試紙先變藍(lán)后褪色，應(yīng)用pH計(jì)測(cè)定，故A錯(cuò)誤；B.滴加溶液后KI濃度較大，不能比較溶度積大小硝酸銀過量，均為沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，則觀察顏色變化可證明水解平衡，故C正確；D.硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子，應(yīng)直接加入KSCN溶液檢驗(yàn)，以避免亞鐵離子被氧化，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、沉淀生成、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。18．（3分）25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱順序是HX＞HY＞HZ B．由圖象可知，HY為弱酸，其電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10﹣6 C．pH＝2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3 D．加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)【分析】A．相同濃度的一元酸，酸的酸性越強(qiáng)其pH值越小；B．NaOH滴到10mL，c（HY）≈c（Y﹣），Ka（HY）≈c（H+）；C．HZ是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，稀釋10倍，c（H+）是原來的；D．加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種酸都完全反應(yīng)。【解答】解：A．相同濃度的一元酸，酸的酸性越強(qiáng)其pH值越小，根據(jù)圖知開始時(shí)pH（HX）＞pH（HY）＞pH（HZ），則酸性HX＜HY＜HZ，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時(shí)，溶液中c（HY）≈c（Y﹣），即Ka（HY）≈c（H+）＝10﹣pH＝10﹣5，故B錯(cuò)誤；C．HZ是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，稀釋10倍，c（H+）是原來的，pH增大1，所以稀釋后溶液pH為3，故C正確；D．加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種酸都完全反應(yīng)，都達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷及有關(guān)溶液pH的計(jì)算方法，正確分析、理解圖象信息為解答本題的關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大小。19．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，9.5g羥基（﹣18OH）中所含中子數(shù)為5NA B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為10﹣13NA C．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2，電路中通過的電子數(shù)為4NA【分析】A．求出9.5g羥基（﹣18OH）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)此羥基中含10個(gè)中子來分析；B．在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，此溶液中的氫離子全部來自水的電離；C．FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，Br﹣被氧化為溴；D．氧氣所處的狀態(tài)不明確?！窘獯稹拷猓篈．9.5g羥基（﹣18OH）的物質(zhì)的量為n＝＝0.5mol，而此羥基中含10個(gè)中子，故0.1mol此羥基中含5NA個(gè)電子，故A正確；B．在氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10﹣13mol/L，水的電離被抑制，此溶液中的氫離子全部來自水的電離，故此溶液中水電離出的氫離子的濃度為10﹣13mol/L，故此溶液中水電離出的氫氧根的濃度也為10﹣13mol/L，物質(zhì)的量為n＝cV＝10﹣13mol/L×1L＝10﹣13mol，故個(gè)數(shù)為10﹣13NA，故B正確；C．FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，Br﹣被氧化為溴，2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故C正確；D．氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。20．（3分）下列說法正確的是（）A．常溫下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3?H2O；④CH3COONH4；⑤（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的順序是：⑤＞②＞①＞④＞③ B．常溫下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）。 C．常溫下，將CH3COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl﹣） D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．Na2CO3、c．NaOH，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶＜a＜b【分析】A．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；⑤銨根離子正常水解；B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaB和HB，混合液為酸性，說明HB的電離程度大于B﹣的水解程度，則B﹣的濃度增大：c（B﹣）＞c（Na+），由于氫離子濃度較小，則c（Na+）＞c（H+）；C．溶液為中性，則c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），故溶液中c（Na+）大于c（Cl﹣）；D．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，pH相同時(shí)其濃度最小；碳酸鈉、醋酸鉀是鹽，鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時(shí)，越難水解的鹽，其濃度越大?！窘獯稹拷猓篈．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，④CH3COONH4，⑤（NH4）2SO4，①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；⑤銨根離子正常水解，其化學(xué)式中銨根離子為2，則c（NH4+）由大到小的順序是：⑤＞①＞②＞④＞③，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaB和HB，混合液呈酸性，說明HB的電離程度大于B﹣的水解程度，導(dǎo)致B﹣的濃度增大，即c（B﹣）＞c（Na+），由于溶液中的氫離子濃度較小，則c（Na+）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．常溫下，將CH3COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，則c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），所以溶液中c（Na+）大于c（Cl﹣），故C正確；D．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最?。灰阎嵝訡H3COOH＞HCO3﹣，所以碳酸鈉的水解程度大于醋酸鉀，則當(dāng)三種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＜b＜a，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度較大，明確鹽的水解原理及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。二、非選擇題（共40分）21．（4分）（1）在101kPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/mol。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g））△H＝﹣1276kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g））△H＝﹣566.0kJ/mol③H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）△H＝﹣443kJ∕mol【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，計(jì)算1mol氫氣完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g））△H＝﹣1276kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g））△H＝﹣566.0kJ/mol③H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44.0kJ/mol蓋斯定律計(jì)算（①﹣②+③×4）×，得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓海?）.在101kPa時(shí)，一定量H2在O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O．放出571.6kJ的熱量，所以1mol氫氣完全燃燒放出熱量285.8kJ，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/mol，故答案為：H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/mol；（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g））△H＝﹣1276kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g））△H＝﹣566.0kJ/mol③H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44.0kJ/mol蓋斯定律計(jì)算（①﹣②+③×4）×，得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）△H＝﹣443kJ∕mol，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）△H＝﹣443kJ∕mol?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算等，題目難度中等，注意蓋斯定律的理解與運(yùn)用。22．（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2①試判斷K1＜K2。（填寫“＞”、“＝”或“＜”）。②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c。（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v（N2）正＝3v（H2）逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變③合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是bd。（填字母）a．采用較高溫度（400～500℃）b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)（20～50MPa）【分析】化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積之商；①放熱反應(yīng)中，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此判斷化學(xué)平衡常數(shù)的變化；②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；③根據(jù)勒夏特列原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓夯瘜W(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積之商，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝，故答案為：；①因?yàn)椤鱄＜0，所以降低溫度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，從而得出K1＜K2，故答案為：＜；②a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，可能是反應(yīng)進(jìn)行過程中的某個(gè)階段，不一定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；b．v（N2）正＝3v（H2）逆，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；c．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前壓強(qiáng)在不斷改變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；d．混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以密度始終保持不變，密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故答案為：c。③a．因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，采用較高溫度（400～500℃），主要是考慮催化劑的活性較大，但對(duì)平衡移動(dòng)不利，不能用勒夏特列原理解釋，故a不選；b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，可減少生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故b選；c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，不可以用勒夏特列原理解釋，故c不選；d．采用較高壓強(qiáng)（20～50MPa），可促使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，故d選；故答案為：bd。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)，題目難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。23．（10分）如圖，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，完成下列問題：（1）甲池是原電池裝置，乙、丙池是電解池裝置（2）石墨電極的名稱是陽(yáng)極通甲醇?xì)怏w的電極名稱是負(fù)極。（3）甲池通入氧氣的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣。（4）乙池中銀電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑?！痉治觥考壮刂蠧H3OH是還原劑，O2是氧化劑，所以通CH3OH氣體的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極，反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，甲池為燃料電池（原電池）；則乙池和丙池為電解池，乙池中石墨電極為陽(yáng)極，Ag電極為陰極；丙池中，左側(cè)Pt電極為陽(yáng)極，右側(cè)Pt電極為陰極?！窘獯稹拷猓海?）由以上分析可知，甲池是甲烷燃料電池原電池裝置，乙、丙池是電解池裝置，答案為：原電池；電解池；（2）由以上分析可知，石墨電極與電源正極相連是陽(yáng)極，通甲醇?xì)怏w的電極是負(fù)極，答案為：陽(yáng)極；負(fù)極；（3）甲池中，通入氧氣的電極，O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成OH﹣，反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，答案為：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；（4）乙池中，銀電極為陰極，溶液中的Cu2+得電子生成Cu，附著在銀電極表面，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu，乙池中，電解CuSO4溶液，生成Cu、O2等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，答案為：Cu2++2e﹣＝Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池、電解池的工作原理，串聯(lián)電路通過的電量相等，書寫電極反應(yīng)式時(shí)需注意，堿性電解質(zhì)參與電極反應(yīng)時(shí)，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，題目難度不大。24．（4分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L﹣1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的③。（填序號(hào)）②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積D。（填序號(hào)）A．＝10mLB．＝40mLC．＜10mLD．＞40mL【分析】①標(biāo)準(zhǔn)液為氫氧化鈉溶液，應(yīng)該用堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡時(shí)，將橡皮管稍向上彎曲，擠壓玻璃球排出氣泡；②滴定管小刻度在上方，滴定管刻度并未標(biāo)到最尖端，以此判斷管內(nèi)液體的體積?！窘獯稹拷猓孩賶A式滴定管排氣泡時(shí)，可將橡皮管稍向上彎曲，擠壓玻璃球，氣泡可被流水?dāng)D出，所以滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的③，故答案為：③；②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下方還有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL﹣1