h4化學(xué)反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式

無(wú)機(jī)與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室葉國(guó)華化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)熱與

熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱——化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量

放熱反應(yīng)——放出熱量的化學(xué)反應(yīng)

吸熱反應(yīng)——吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

熱化學(xué)反應(yīng)方程式——表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式（一）化學(xué)反應(yīng)熱

通常以298K，壓力為1.01×105Pa的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，一定量物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)表示反應(yīng)熱，用表示

，單位kJ/mol。

（二）熱化學(xué)方程式例如，1mol碳燃燒成二氧化碳，放出393.5KJ熱量可寫(xiě)成：1mol碳與1mol水蒸氣反應(yīng)，吸收131.3KJ的熱量，可寫(xiě)成：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)1mol氫與1mol水蒸氣反應(yīng)，放出241.8KJ的熱量，怎樣寫(xiě)？？熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的簡(jiǎn)單方法，是在方程式的右邊用“＋”表示放出熱量，用“－”表示吸收熱量。如：C(s)+O2(g)CO2(g)+393.5C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3（三）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問(wèn)題（1）熱化學(xué)方程式中分子式前的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，可以是分?jǐn)?shù)。系數(shù)不同，表示的計(jì)量單元不同，方程式中反應(yīng)熱不同，分子式前的系數(shù)與反應(yīng)熱成正比。2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)（2）必須注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，狀態(tài)不同，反應(yīng)熱就不同。因?yàn)椋?H2(g)+O2(g)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)

s—固態(tài)；g—?dú)鈶B(tài)；l—液態(tài)；aq—水溶液（3）若可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)；反之也成立。相同條件下，正逆反應(yīng)吸收或放出熱量的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反

可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等于正逆反應(yīng)的活化能之差（4）未加注明時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)一般是指在1.01×105Pa和25℃條件下測(cè)得，在其他條件下測(cè)定時(shí)，必須注明條件。小結(jié)