中考化學復(fù)習方案第七章溶液課件粵教版

第14課時溶液第15課時有關(guān)溶液的計算與配制第七章溶液第七章溶液第14課時┃溶液第14課時溶液第14課時┃考點聚焦考點聚焦考點1溶液(1)定義：由________________________物質(zhì)分散到______________物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)特征：________性、________性，物質(zhì)類別：__________。均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。另一種一種或一種以上混合物均一穩(wěn)定第14課時┃考點聚焦[注意]①均一、穩(wěn)定的液體并不一定都是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是無色的。如___________呈藍色，氯化鐵溶液呈____色等。(3)組成：由________、________組成。被溶解的物質(zhì)叫________，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫________。溶質(zhì)和溶劑的判斷：①固體、氣體溶于液體時，___________是溶質(zhì)，_____是溶劑。②兩種液體互相溶解時，一般把量多的稱為______，量少的稱為________。硫酸銅溶液黃溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑固體、氣體液體溶劑溶質(zhì)[注意]①溶液中未溶解掉的部分不能視為溶質(zhì)。②判斷發(fā)生化學反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)：氧化鈣放入水中形成溶液的溶質(zhì)是____________；鋅粒放入稀硫酸中，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是________，若硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為________________。硫酸和硫酸鋅③由水形成的溶液，無論水的量是多少，水都是_____。此外，還可以根據(jù)溶液的名稱判斷溶質(zhì)和溶劑。名稱中前面的物質(zhì)是溶質(zhì)，后面的物質(zhì)是溶劑，如碘酒中______是溶質(zhì)，________是溶劑。沒有指明溶劑的溶液，溶劑是______，如硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是____________，溶劑是______。第14課時┃考點聚焦溶劑碘酒精水硫酸銅水氫氧化鈣硫酸鋅第14課時┃考點聚焦考點2溶解的現(xiàn)象1．影響溶解速率的因素(1)溫度：溫度越高，溶解的速率____。(2)固體顆粒的大小：固體的顆粒越小，溶解的速率____。(3)攪拌：攪拌越充分，溶解的速率____。[提示]

在設(shè)計實驗探究影響溶解速率的因素時，需注意設(shè)計實驗條件的嚴謹性，因為影響溶解速率的因素有三個，在探究其中一個條件對溶解速率的影響時，應(yīng)在其他兩個條件相同的條件下，對另一個條件進行探究。如，探究溫度對蔗糖在水中溶解速率的影響，需控制的變量有__________________________________________________等。蔗糖的質(zhì)量、蔗糖顆粒的大小、水量、做相同程度的攪拌越快越快越快第14課時┃考點聚焦2．溶解伴隨有熱量的變化物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，這是因為物質(zhì)在溶解時，會同時發(fā)生以下兩個過程。(1)擴散過程：指溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散(又稱吸熱過程)。(2)水合過程：指溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子的過程(又稱放熱過程)。物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化，就取決于這兩個過程中熱量的相對大小。當吸熱多于放熱時，溶液溫度降低，如_________溶于水；當吸熱少于放熱時，溶液溫度升高，如_________________溶于水；當吸熱等于放熱時，溶液溫度不變，如________溶于水。NH4NO3NaOH、濃H2SO4NaCl第14課時┃考點聚焦[注意]①溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。這是因為在溶質(zhì)分散到溶劑的過程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運動，粒子的間隔發(fā)生了變化。②物質(zhì)溶于水后，往往會使溶液的沸點、凝固點、密度等發(fā)生變化。③有的物質(zhì)溶于水后使溶液溫度降低，此類物質(zhì)?？疾榈臑橄跛徜@，“搖搖冰”和自制“化學冰袋”往往就是利用該原理；而物質(zhì)溶于水放熱常考查的為氫氧化鈉固體溶于水和濃硫酸稀釋；氧化鈣和水反應(yīng)放熱往往與前兩者一起考查。另外，酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)也是放熱的。第14課時┃考點聚焦考點3乳化作用(1)乳濁液：由____________分散在液體里形成的____________叫乳濁液。乳濁液不均勻、____________，久置后會__________。(2)乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如____________。(3)乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用。洗潔精小液滴混合物不穩(wěn)定分層第14課時┃考點聚焦考點4溶液的應(yīng)用

溶液的應(yīng)用比較廣泛，主要有以下幾個方面。(1)在溶液中進行化學反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變______。(2)動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在________的環(huán)境中才能進行。(3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用。(4)利用物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象，可對物質(zhì)進行鑒別等。(5)利用物質(zhì)溶解后溶液的凝固點降低，可清除公路上的冰雪等。溶液快第14課時┃考點聚焦考點5飽和溶液與不飽和溶液(1)定義：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，_______________________的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；______________________的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判斷方法①當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體__________，那么該溶液是飽和的，若固體______，那么該溶液是不飽和的；②當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若________，則原溶液是飽和的，若________，則原溶液是不飽和的；③有晶體析出的溶液是________。飽和溶液不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)不再減少減少不溶解繼續(xù)溶解第14課時┃考點聚焦[注意]①某飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質(zhì)，如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體；②通過降低溫度實現(xiàn)不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只是針對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，對氣體和少數(shù)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如_______等)是不適用的。(3)相互轉(zhuǎn)化_________或________或_______飽和溶液不飽和溶液________或_________熟石灰降低溫度加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑加溶劑升高溫度第14課時┃考點聚焦(4)飽和、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液飽和、不飽和溶液是指一定條件下，溶液______________________的溶液；濃溶液、稀溶液是指______________________。飽和溶液、不飽和溶液都可能是濃溶液，也可能是稀溶液，它們沒有必然聯(lián)系，只有當溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比其不飽和溶液濃。溶液中溶質(zhì)的相對含量能否繼續(xù)溶解某溶質(zhì)第14課時┃考點聚焦考點6固體物質(zhì)的溶解度

(1)概念：在__________下，某固態(tài)物質(zhì)在______g溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。(2)影響因素：①內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因主要是________。溫度一定溫度100飽和質(zhì)量[注意]①物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個定值。②判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件“一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。第14課時┃考點聚焦(3)溶解度與溶解性溶解度是定量衡量物質(zhì)溶解性大小的，兩者的關(guān)系如下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃)/g>10g________________________________

<0.01g1g～10g0.01g～1g第14課時┃考點聚焦考點7氣體的溶解度

(1)概念：是指在一定溫度下，壓強為__________時，某氣體溶解在______體積的溶劑中達到________狀態(tài)時的氣體________。(2)影響因素：①內(nèi)因是氣體的性質(zhì)；②外因主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度________，壓強越大，氣體的溶解度________。越大101kPa1飽和體積越小第14課時┃考點聚焦考點8溶解度曲線

(2)比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大?。簍2℃時三種物質(zhì)溶解度由大到小依次為____________。(1)查找某溫度下物質(zhì)的溶解度：t2℃時a的溶解度是________，該溫度下將30ga物質(zhì)放入50g水中，形成溶液的質(zhì)量是________g。圖14-1a＞b＞c50g75(3)判斷溶解度受溫度影響情況：①a、b溶解度隨著溫度的升高而_____，c的溶解度隨溫度的升高而_____；②a的溶解度受溫度影響_____，而b的溶解度受溫度影響_____。(4)a中混有少量的b，提純a的方法是________，b中混有少量的a，提純b的方法是________。(5)P點的含義：_________________________________。蒸發(fā)結(jié)晶增大減小較大較小降溫結(jié)晶t1℃時a、c的溶解度相等，都是20g第14課時┃考點聚焦(6)計算某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)(該溫度下的溶解度：S，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：b%)。第14課時┃考點聚焦易溶相同第14課時┃歸類示例?

類型一溶液的形成例1

[2012·重慶]

調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是(

)A．食鹽B．蔗糖C．味精D．芝麻油命題角度：對溶液概念的理解。D歸類示例[解析]

芝麻油溶于水形成乳濁液，不是均一、穩(wěn)定的，放置一段時間后會分層。第14課時┃歸類示例[解析]

溶液有均一性，各部分的性質(zhì)相同。

變式題[2012·泰安]

溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是(

)A．溶液都是無色、透明的液體B．溶液中只能有一種溶質(zhì)C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性質(zhì)相同D第14課時┃歸類示例?類型二溶液的組成

命題角度：考查對溶質(zhì)、溶劑的理解、判斷。例2碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是___，溶劑是________。(2)甲、乙、丙三位同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。圖14-2汽油碘①如果乙同學的示意圖符合事實，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。②根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意圖符合事實。燒杯中固體逐漸溶解，顏色上淺下深甲[解析]

碘是固體，汽油是液體，因此碘的汽油溶液中溶質(zhì)是碘，溶劑是汽油；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液中各處的組成是一樣的，所以從微觀上看，碘分子的分布應(yīng)該如甲圖所示，如果乙圖符合事實，則應(yīng)看到燒杯中固體逐漸溶解，顏色上淺下深。

第14課時┃歸類示例第14課時┃歸類示例變式題[2011·天津]

配制溶液時，下列溶劑中最常用的是(

)A．酒精B．水C．汽油D．植物油B[解析]

配制溶液時，如無特殊要求，一般采用水作為溶劑，水是最常用的溶劑，汽油、酒精、花生油都屬于有機溶劑。[方法點撥]

在分析溶液的組成時，關(guān)鍵是分析某種溶液中含有哪些成分，各成分在常溫下是什么狀態(tài)，然后根據(jù)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)作出正確的判斷。第14課時┃歸類示例?類型三溶解現(xiàn)象

例3

[2011·蘇州]

將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是(

)A．濃硫酸B．硝酸銨C．火堿D．蔗糖命題角度：物質(zhì)溶解伴隨熱量的變化及其應(yīng)用。B[解析]

硝酸銨溶于水時溶液的溫度會降低，濃硫酸、火堿(氫氧化鈉固體)溶于水時，溶液的溫度會升高，蔗糖溶于水時溶液的溫度基本不變。

第14課時┃歸類示例變式題[2011·邵陽]

小琪同學往所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高，石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學加入的物質(zhì)可能是(

)A．蔗糖B．硝酸銨C．氯化鈉D．氫氧化鈉圖14－3D[解析]

氫氧化鈉溶于水時，會放出大量的熱，導致溶液的溫度升高，石蠟熔化，塑料片掉下。蔗糖、氯化鈉溶于水溶液的溫度幾乎不變，硝酸銨溶于水溶液的溫度會下降。第14課時┃歸類示例[方法點撥]

溶于水放熱的物質(zhì)有氫氧化鈉固體、濃硫酸；吸熱的物質(zhì)有硝酸銨；氯化鈉溶于水溶液的溫度幾乎不變。生石灰與水反應(yīng)放熱。第14課時┃歸類示例?類型四乳化現(xiàn)象

例4[2012·泰州]

下列洗滌方法中，利用乳化原理的是(

)A．用食醋除水垢B．用稀鹽酸除鐵銹C．用汽油清洗油漬D．用洗潔精清洗油污命題角度：從日常生活中的一些現(xiàn)象考查對乳化作用的理解。D第14課時┃歸類示例[解析]

A、B選項中發(fā)生化學變化，將難溶于水的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為能溶于水的物質(zhì)，然后用水洗；汽油除油污是溶解現(xiàn)象。

[方法點撥]乳化作用是生活中比較常見的現(xiàn)象，要注意掌握生活中常見的乳化劑，并注意乳化與溶解之間的區(qū)別。第14課時┃歸類示例?類型五飽和溶液與不飽和溶液命題角度：飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化方法。例5

[2012·泰安]

氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是(

)A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤D第14課時┃歸類示例[解析]

向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采?。孩偌尤霘溲趸}、⑤蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變飽和，還可以采?、谏邷囟鹊姆椒?。第14課時┃歸類示例變式題[2012·寧波]

一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解，現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時間。則下列說法錯誤的是(

)A．原食鹽水一定是飽和溶液B．蘿卜塊質(zhì)量一定減少C．杯中的食鹽固體一定全部溶解D．溶液的質(zhì)量一定增加C[解析]

向新鮮的蘿卜中加飽和的食鹽水，飽和食鹽水會將蘿卜中的水分吸收，但不一定全部將未溶解的固體溶解。第14課時┃歸類示例[方法點撥]

判斷飽和溶液的方法：看是否有未溶解的固體；加溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解；溶液中是否有晶體析出。飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化：不飽和溶液增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以變成飽和溶液，飽和溶液中加溶劑一定能變成不飽和溶液；改變溫度時，飽和變成不飽和，溶液朝著溶解度增大的方向改變溫度，反之朝著溶解度減小的方向改變溫度。在不同的轉(zhuǎn)化方法中，溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量變化情況是不一樣的，要根據(jù)具體情況具體分析。第14課時┃歸類示例?類型六溶解度的含義命題角度：通過對具體的數(shù)據(jù)分析，考查對溶解度含義的理解。例6下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是(

)A．t℃時10g氯化鈉能溶解在100g水中，所以t℃時氯化鈉的溶解度是10gB．t℃時10g氯化鈉溶解在水中能形成100g飽和溶液，所以t℃時氯化鈉的溶解度是10gC．把20g氯化鈉溶解在100g水中恰好達到飽和，所以氯化鈉的溶解度是20gD．t℃時把36g氯化鈉溶解在100g水中恰好飽和，所以t℃時氯化鈉的溶解度是36gD第14課時┃歸類示例

[方法點撥]

描述溶解度的含義，關(guān)鍵是說明清楚“一定溫度”“100g溶劑里溶解”“達到飽和狀態(tài)”“質(zhì)量單位”這幾個特征。至于在語言描述上可以有多種方式。[解析]

只有在一定的溫度下，在100g溶劑里溶液達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量才是該溶質(zhì)的溶解度。例7

[2012·鹽城]

圖14－4為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法D．t2℃時，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g圖14－4第14課時┃歸類示例?類型七溶解度曲線的意義和應(yīng)用

命題角度：溶解度曲線的意義，飽和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、質(zhì)量分數(shù)的變化、物質(zhì)的分離等結(jié)合溶解度曲線的考查。C第14課時┃歸類示例[解析]

必須在一定的溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度；t1℃時甲、乙溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的含量與溶液的多少有關(guān)；t2℃時甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g甲，應(yīng)得到130g溶液。變式題[2012·玉林]

圖14－5是a、b、c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請回答：(1)t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是________。(2)________℃時，a和c兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。圖14－5t2

c>b>a第14課時┃歸類示例(3)M點表示t3℃時a物質(zhì)的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)在t4℃時，含有a和c物質(zhì)的飽和溶液，要有a晶體析出，應(yīng)采用的方法是_______________。降溫結(jié)晶法不飽和[方法點撥]

溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素(一般是溫度)之間的關(guān)系，解題時必須深入理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點、曲線的走向、兩條曲線的交點等所表達的意義。第14課時┃歸類示例第15課時┃有關(guān)溶液的計算與配制第15課時有關(guān)溶液的計算與配制第15課時┃考點聚焦考點聚焦考點1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________質(zhì)量與________質(zhì)量之比。有關(guān)公式：①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%(既可適用于飽和溶液的計算，也可適用于不飽和溶液的計算)②溶液質(zhì)量＝__________質(zhì)量＋________質(zhì)量③溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度溶液溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶劑第15課時┃考點聚焦[注意]①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示；②質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與________有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大；③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量；④飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的最大值。溶液質(zhì)量第15課時┃考點聚焦考點2關(guān)于溶液稀釋問題的計算

計算原理：稀釋溶液的過程中，________的質(zhì)量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)[注意]①兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積不可以相加減；②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液，混合前后有下列相等關(guān)系：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝混合后溶液質(zhì)量×混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；③計算時要保持單位一致。第15課時┃考點聚焦考點3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算(1)此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學反應(yīng)的一般是______，因此代入化學方程式時，相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。(2)求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，要找對溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量：①求反應(yīng)過程中消耗的某溶液的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)已知量求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合溶液的質(zhì)量，計算質(zhì)量分數(shù)；②求反應(yīng)后形成的溶液的質(zhì)量分數(shù)，確定反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，求出其質(zhì)量，找出反應(yīng)后形成的溶液的質(zhì)量，計算質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)[提示]

題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)算出溶質(zhì)質(zhì)量，再代入化學方程式計算。第15課時┃考點聚焦第15課時┃考點聚焦考點4配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

(1)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液包括四個步驟：①____，②________，③________，④裝瓶存放。[提示]

若溶質(zhì)為液體時，第二步應(yīng)改為量取，即通過計算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，配制溶液的過程中，一般不用天平稱量液體的質(zhì)量，而是用量筒量取液體的體積。(2)所需的主要儀器：__________、藥匙、________、滴管、燒杯、________。[注意]①選擇的量筒的量程要接近所量取的液體的體積。②不能在量筒中配制溶液。溶解計算稱量托盤天平量筒玻璃棒③用天平稱量藥品時要使用稱量紙或燒杯，因為有些化學藥品有腐蝕性，需防止腐蝕托盤。④導致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的操作有：a.用量筒量取水時________讀數(shù)，使量取的水的量偏________，b.向燒杯中倒水時有水灑出。⑤導致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的操作有：a.稱量固體時固體和砝碼位置放反了，稱量的固體質(zhì)量________；b.稱量固體時只在固體的下面鋪了稱量紙，稱量的固體質(zhì)量變??；c.固體中有雜質(zhì)，取用的固體的量偏?。籨.用量筒量取水時________讀數(shù)，使量取的水的量偏大；f.用蒸餾水洗刷燒杯后未將燒杯擦干，留有蒸餾水等。第15課時┃考點聚焦仰視俯視小變小第15課時┃歸類示例?

類型一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

歸類示例命題角度：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，或已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1[2012·肇慶]

一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(

)A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mLB第15課時┃歸類示例[解析]

每瓶至少需加蒸餾水的質(zhì)量為0.5g÷20%－0.5g＝2g，換算為體積2g÷1g/mL＝2mL。變式題[2012·青島]

氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請計算：(1)若要配制1000g0.9%的氯化鈉溶液，需要____g氯化鈉，_____g水。(2)已知在20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為________。99199∶25第15課時┃歸類示例[方法點撥]

做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式及其變形的應(yīng)用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量。第15課時┃歸類示例?類型二溶液的稀釋命題角度：稀釋過程中所需濃溶液或稀溶液的質(zhì)量或水的質(zhì)量。例2

[2012·衡陽]

將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為(

)A．80gB．100gC．200gD．280g[解析]

設(shè)加入水的量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有80g×35%＝(80g＋x)×10%，解得x＝200g。C第15課時┃歸類示例變式題[2011·邵陽]

圖15－1是某試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。圖15－1(1)要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量為________g。(2)稀釋濃硫酸時，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不斷攪拌。20濃硫酸水第15課時┃歸類示例[方法點撥]

有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的