物理化學(xué)沈曉燕 上 01自測練習(xí)

第一章物質(zhì)的pVT關(guān)系和熱性質(zhì)一、概念題1、氣體A的臨界溫度高于氣體B的臨界溫度，則氣體A比氣體B

液化。（難、易）2、某實際氣體的溫度低于其波義耳溫度，在壓力較小時pV

nRT。(>、=、<)3、當(dāng)液體蒸發(fā)為同溫度下的蒸氣時，分子的熱運動能不變，但分子間距增大，因此要吸收熱量。

。（對、錯）4、一封閉系統(tǒng)經(jīng)第一個過程由初態(tài)變化到終態(tài)的熱和功分別為Q1、W1；經(jīng)第二個過程完成相同狀態(tài)變化的熱和功分別為Q2、W2。若W2/W1=2，則Q1/Q2的值

。（一定、不一定）5、H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。

。（對、錯）6、對于任何宏觀物質(zhì)，其熱力學(xué)能總是

它的焓。（大于、等于、小于）7、25℃，。(>、=、<)8、若一理想氣體化學(xué)反應(yīng)的不隨溫度而變化，則該反應(yīng)的

。（對、錯）二、(1)25℃時，C2H4(g)的，CO2(g)的，H2O(l)的，試求C2H4(g)的。(2)已知25℃時乙醇C2H5OH(l)的二甲醚(CH3)2O(g)的。求25℃二甲醚的。

解：(1)2C(石墨)、2H2(g)C2H4(g)2CO2(g)、2H2O(l)解：(2)二、(1)25℃時，C2H4(g)的，CO2(g)的，H2O(l)的，試求C2H4(g)的。(2)已知25℃時乙醇C2H5OH(l)的二甲醚(CH3)2O(g)的。求25℃二甲醚的。

(CH3)2O(g)2CO2(g)、3H2O(l)C2H5OH(l)2C(石墨)、3H2(g)、

O2(g)三、

試求反應(yīng)在1000K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。已知數(shù)據(jù)如下：

31.437.752.3-393.51-74.81-484.09CO2(g)CH4(g)CH3COOH(l)CH3COOH(g)物質(zhì)25℃時CH3COOH(l)的蒸發(fā)熱為。

解：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)1000KCH3COOH(l)CH4(g)+CO2(g)298.15KCH3COOH(g)298.15K三、

試求反應(yīng)在1000K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。已知數(shù)據(jù)如下：

31.437.752.3-393.51-74.81-484.09CO2(g)CH4(g)CH3COOH(l)CH3COOH(g)物質(zhì)25℃時CH3COOH(l)的蒸發(fā)熱為。

解：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)1000KCH3COOH(l)CH4(g)+CO2(g)298.15KCH3COOH(g)298.15K四、火箭發(fā)動機的推動力可由公式計算。式中cp,m是排出氣體的恒壓熱容，T是排出氣體的熱力學(xué)溫度，m是排出氣體的質(zhì)量，W對于給定的火箭發(fā)動機是一個常數(shù)。今有兩種燃料──氫氣和肼，它們的燃燒反應(yīng)分別為：44.03882N2O(g)95N2H4(g)18.034-242H2O(g)物質(zhì)(1)試計算兩種燃料所能達(dá)到的火焰溫度。(2)用計算說明何者是更理想的火箭燃料。假定燃燒焓和氣體的cp,m不隨溫度改變，燃燒焓都用來加熱氣體產(chǎn)物。已知：解：(1)H2:四、火箭發(fā)動機的推動力可由公式計算。式中cp,m是排出氣體的恒壓熱容，T是排出氣體的熱力學(xué)溫度，m是排出氣體的質(zhì)量，W對于給定的火箭發(fā)動機是一個常數(shù)。今有兩種燃料──氫氣和肼，它們的燃燒反應(yīng)分別為：44.03882N2O(g)95N2H4(g)18.034-242H2O(g)物質(zhì)(1)試計算兩種燃料所能達(dá)到的火焰溫度。(2)用計算說明何者是更理想的火箭燃料。假定燃燒焓和氣體的cp,m不隨溫度改變，燃燒焓都用來加熱氣體產(chǎn)物。已知：解：(1)N2H4:四、火箭發(fā)動機的推動力可由公式計算。式中cp,m是排出氣體的恒壓熱容，T是排出氣體的熱力學(xué)溫度，m是排出氣體的質(zhì)量，W對于給定的火箭發(fā)動機是一個常數(shù)。今有兩種燃料──氫氣和肼，它們的燃燒反應(yīng)分別為：44.03882N2O(g)95N2H4(g)18.034-242H2O(g)物質(zhì)(1)試計算兩種燃料所能達(dá)到的火焰溫度。(2)用計算說明何者是更理想的火箭燃料。假定燃燒焓和氣體的cp,m不隨溫度改變，燃燒焓都用來加熱氣體產(chǎn)物。已知：解：(2)H2:N2H4:∴H2是更理想的火箭燃料。

五、將0.1256g蔗糖放在氧彈量熱計中完全燃燒，開始時溫度為25℃，燃燒后溫度升高了1.743℃。已知燃燒產(chǎn)物和量熱計的總熱容為，蔗糖的摩爾質(zhì)量為，燃燒反應(yīng)為：。CO2(g)和H2O(l)的摩爾生成焓分別為和。試計算25℃時蔗糖的摩爾燃燒焓和摩爾生成焓。解：C12H22O11(s)+12O2(g)25℃12CO2(g)+11H2O(l)26.743℃12CO2(g)+11H2O(l)五、將0.1256g蔗糖放在氧彈量熱計中完全燃燒，開始時溫度為25℃，燃燒后溫度升高了1.743℃。已知燃燒產(chǎn)物和量熱計的總熱容為，蔗糖的摩爾質(zhì)量為，燃燒反應(yīng)為：。CO2(g)和H2O(l)的摩爾