無機與分析技術(shù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡實驗

無機與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室王雷清無機化學(xué)實訓(xùn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡實驗1．探究濃度、溫度和催化劑對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。2．掌握進行濃度、溫度對化學(xué)平衡影響的實驗操作。3．體驗比較法在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。一、目的要求化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡實驗反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素。其次，外界條件也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。如溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等。影響化學(xué)平衡的因素有哪些？溫度、濃度、壓強二、實驗原理1．儀器燒杯試管試管架試管夾酒精燈火柴鐵架臺（附鐵圈）量筒二氧化氮平衡儀玻璃棒2．藥品

0.1mol·L－1硫酸質(zhì)量分數(shù)位0.03H2O2

0.010mol·L－1Na2S2O30.3mol·L－1FeCl3

1mol·L－1KSCNMnO2三、實驗儀器和藥品（一）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

四、實訓(xùn)內(nèi)容S2O32-+2H+=SO2+S+H2ONa2S2O3+H2SO4=SO2+S+H2O+Na2SO4

（一）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究濃度對反應(yīng)速率的影響

(1)取兩支試管，分別貼上編號為1、2號的標簽。向1號試管中加入4mL0.1mol?L―1Na2S2O3溶液，向2號試管中加入2mL0.1mol?L―1Na2S2O3溶液和2mL蒸餾水。(2)另取兩支試管，編號為3、4號，各加入2mL0.1mol?L―1H2SO4溶液，然后同時將該溶液分別倒入1、2號試管中，觀察出現(xiàn)渾濁的先后順序，記錄在表1中。四、實訓(xùn)內(nèi)容

編號0.1mol?L―1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol?L―1H2SO4溶液/mL出現(xiàn)渾濁的先后順序12表1濃度對反應(yīng)速率的影響（一）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2．探究溫度對反應(yīng)速率的影響

(1)取兩支試管，分別貼上編號為1、2號的標簽，各加入0.1mol?L―1Na2S2O3溶液2mL，將1號水浴加熱，2號放在試管架上；(2)另取兩支試管，分別編號3號、4號，各加入0.1mol?L―1H2SO42ml，然后同時將該溶液分別倒入1、2號試管中，觀察紀錄兩支試管出現(xiàn)渾濁的先后順序，說明原因。四、實訓(xùn)內(nèi)容編號0.1mol?L―1Na2S2O3溶液/mL溫度0.1mol?L―1H2SO4溶液/mL出現(xiàn)渾濁的先后順序12熱水222室溫2表2溫度對反應(yīng)速率的影響（一）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3．探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

取兩支試管，各盛質(zhì)量分數(shù)為0.03H2O2溶液2mL，其中一支加入少量的MnO2，觀察產(chǎn)生氣體的先后順序，并用帶火星的火柴桿在兩支試管口檢驗所產(chǎn)生的氣體。比較兩支試管中H2O2分解速度不同的原因，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式。四、實訓(xùn)內(nèi)容（二）影響化學(xué)平衡的因素1．濃度對化學(xué)平衡的影響

(1)在盛蒸餾水20mL的燒杯中，滴入0.3mol?L―1FeCl3溶液和1mol?L―1KSCN溶液各2滴，混勻。

(2)將上述混合液等量分裝入4支試管中，編為1、2、3、4號，4號留作對照。

(3)在1號試管滴入FeCl3溶液2滴，在2號試管中滴入KSCN溶液2滴，3號試管中加入少量的KCl固體，觀察溶液顏色變化，并與4號試管進行比較，說明變化原因。四、實訓(xùn)內(nèi)容FeCl3+6KSCNK3[Fe(SCN)6](血紅色)+3KCl（二）影響化學(xué)平衡的因素2．溫度對化學(xué)平衡的影響

升高溫度向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，NO2濃度增大，顏色加深，所以放入熱水的一端顏色變深，另一端顏色變淺。四、實訓(xùn)內(nèi)容N2O4(g)

(無色)2NO2(g)(紅棕)△H＞0

在兩個用導(dǎo)管連通的燒瓶里，盛有已達到平衡狀態(tài)的NO2和N2O4的混合氣體（即二氧化氮平衡儀），用夾子夾住橡皮管，將一個燒瓶放進熱水里，另一個燒瓶放