化學二輪專題復習 提升訓練2 氧化還原反應

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE5學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE提升訓練2氧化還原反應1.(2017·學軍中學)下列物質在生活中的應用,作氧化劑的是（)A.明礬作凈水劑B。硅膠作干燥劑C。漂粉精作消毒劑D。鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2。(2017·名校合作體聯(lián)考）下列屬于氧化還原反應的是 (）A。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2OB。CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC。C（石墨)C（金剛石）D.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O3。（2017·綠色評價聯(lián)盟)反應2Na+2H2O2NaOH+H2↑中的還原劑是（)A。Na B。H2OC.NaOH D.H24.(2017·紹興聯(lián)考）已知還原性：HS>I-，氧化性：I〉I2.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是(）A.0～a間發(fā)生反應:3HS+I3S+I-+3H+B。a～b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8molC。b～c間反應中I2僅是氧化產(chǎn)物D.當溶液中I—與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.1mol5.下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是（)A.Na2O+H2O2NaOHB.2Fe（OH)3Fe2O3+3H2OC。2Mg+CO22MgO+CD。CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O6。在下列變化中，一定要有合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是 （）A.Na2O2→O2B。Cl2→Cl—C。Fe(OH)2→Fe（OH)3D.NO2→HNO37.汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉換器，使它們發(fā)生反應生成CO2和N2。其反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2，其中NO（）A。是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑8。已知2Fe3++2I-2Fe2++I2，Br2+2Fe2+2Br—+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色，則下列說法不正確的是()A。按I—、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱B。通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+9.黑火藥爆炸時可發(fā)生反應:4S+16KNO3+16C3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有關說法正確的是()A。S既作氧化劑又作還原劑B.消耗12gC時，反應轉移5mol電子C.還原產(chǎn)物只有K2SD.KNO3只發(fā)生氧化反應10。復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害。臭氧具有強氧化性，可使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍。有關反應式為O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2.對此下列說法正確的是()A。反應中1molO3得到4mol電子B。反應中O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C。氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質的量之比是1∶1D。由此反應可知，氧化性強弱順序是O3〉I2〉O211。汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑,下列說法錯誤的是(）A.x=5B。每生成16molN2轉移10mol電子C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1∶1512.已知H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI，將0。1molCl2通入100mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是 （)A。物質的還原性：HI>H2SO3>HClB.HI與H2SO3的物質的量濃度為0。6mol·L—1C.通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式：5Cl2+4H2SO3+2I—+4H2O4S+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化13。（1)三氟化溴(BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應:3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為,每生成2。24LO2(標準狀態(tài))轉移電子數(shù)為。

(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應。配平反應方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目。已知還原性:HS>I-，氧化性:I>I2。NaIO3+NaHSO3I2+Na2SO4+H2SO4+H2O14。推導型氧化還原反應方程式的書寫：（1)研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應制備，在反應中,FeSO4與Na2O2的物質的量之比為1∶3,其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外,還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應的化學方程式：

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(2）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4,溶液立即變黃,試寫出該反應的離子方程式：

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15。過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，被稱為“綠色氧化劑".(1）你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是

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(2）某工業(yè)廢水中含有一定量的氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式:,

反應中H2O2作劑.

(3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式：

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(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：Mn+H2O2+H+Mn2++H2O+參考答案提升訓練2氧化還原反應1.C2.D3。A4.C0~a間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子被亞硫酸氫根離子還原成了碘離子，A正確；a~b間發(fā)生的反應為3HS+I3S+I—+3H+，消耗I的物質的量為0。6mol,則消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol，故B正確；根據(jù)圖像知，b～c段內(nèi)，碘離子被氧化生成碘單質,發(fā)生反應的離子方程式為I+6H++5I—3H2O+3I2,所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯誤；根據(jù)反應I+3HSI-+3S+3H+，3molNaHSO3消耗KIO3的物質的量為1mol，生成碘離子的物質的量為1mol，設生成的碘單質的物質的量為xmol,則根據(jù)反應I+6H++5I-3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質的量為mol,消耗碘離子的物質的量為mol，剩余的碘離子的物質的量=mol,當溶液中n（I-）∶n（I2)=5∶3時,即∶x=5∶3,x=0。3,則加入的碘酸鉀的物質的量=1mol+0.3mol×=1.1mol，故D正確。5.C6.CA項,Na2O2與水反應即可實現(xiàn),但水不是氧化劑也不是還原劑,故A錯誤;B項,Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸,但水不是氧化劑也不是還原劑,故B錯誤;C項,鐵的化合價升高被氧化,一定要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確;D項，NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮,但水不是氧化劑也不是還原劑,故D錯誤。7。A8。C根據(jù)還原性的順序為還原劑強于還原產(chǎn)物可知，還原性：I—〉Fe2+>Br-；通Cl2后首先反應的是I—,其次是Fe2+,當加KSCN溶液后，溶液變紅可知I—已反應完，F(xiàn)e2+已開始反應。故選C。9。AS元素由0價變?yōu)?6價和—2價,化合價既有升高又有降低，則S既作氧化劑又作還原劑，A項正確；C元素由0價變?yōu)?4價,一部分S元素由0價變?yōu)?6價，消耗16molC時,轉移16mol×4+3mol×6=82mol電子，故消耗12gC(即1mol）時,反應轉移5。125mol電子,B項錯誤；該反應中K2S和N2都是還原產(chǎn)物,C項錯誤;KNO3中N元素化合價降低,發(fā)生了還原反應，D項錯誤。10.C由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合價升高，O元素的化合價降低，該反應中1molO3得2mole—，以此來解答。11.D據(jù)Na原子守恒可知，2x=10，則有x=5,A項正確；該反應中，N元素由+5價、—價變?yōu)?價,故每生成16molN2轉移10mol電子，B項正確;該反應中，N元素既被氧化又被還原，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項正確;生成16molN2時，有15molN2是氧化產(chǎn)物,1molN2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為15∶1,D項錯誤。12。C由題意可知氧化性：Cl2〉I2〉H2SO4,故還原性:HCl〈HI〈H2SO3，A項錯；B項，設n（HI）=n（H2SO3）=x,則:H2O+Cl2+H2SO32HCl+H2SO4xxCl2+2HI2HCl+I2x+=0.1mol,解得x=0.08mol，c(HI)=c(H2SO3)==0。8mol·L-1，B項說法錯誤;C項，Cl2先與H2SO3反應,再與HI反應且消耗了一半的HI,故離子方程式中H2SO3和I-的化學計量數(shù)之比為2∶1，C項正確;D項,若將H2SO3和HI完全氧化，需消耗Cl2的物質的量：n（Cl2)=n（H2SO3)+=0。12mol,還需通入Cl2的物質的量為0.12mol-0。1mol=0。02mol.13.（1)2∶30.6NA(2）14.(1)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（2）2Fe2++ClO—+2H+2Fe3++Cl-+H2O【解析】(1）FeSO4被氧化成Na2FeO4，1molFeSO4失去4mole-,設3molNa2O2中被氧化的氧原子為xmol，依據(jù)電子守恒得:4+x=6—x,x=1，即生成molO2，反應方程式為FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+O2↑+Na2O+Na2SO4，即2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(2）Fe2+被氧化成Fe3+，因為Fe2+過量，所以ClO—的還原產(chǎn)物只能是Cl—，而不是Cl2,因為Fe2+和Cl2不能共存。15.(1）H2O2的還原產(chǎn)物是水,對環(huán)境無污染（2)Cl2+H2O22HCl+O2還原(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(4)256285O2↑【解析】（1)H2O2作為氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O,對環(huán)境無污染,故稱為“綠色氧化劑”。（2）Cl2與H2O2的反應中,Cl2為氧化劑,H2O2為還原劑，該反應的化學方程式為Cl2+H2O22HCl+O2.