化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題二 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)1 離子反應(yīng) 離子方程式學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE課時(shí)1離子反應(yīng)離子方程式［考綱導(dǎo)航］知識(shí)條目必考要求加試要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月(1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aa333（2）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念aa(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb（4)離子方程式bb181813、2413、2413、24考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離[主干精講］1．電解質(zhì)分類：（1)強(qiáng)電解質(zhì)eq\b\lc\｛（\a\vs4\al\co1（強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4等，強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH）2、Ba（OH）2等,大部分鹽：BaSO4、NaCl、NH4Cl等））（2）弱電解質(zhì)eq\b\lc\｛(\a\vs4\al\co1（弱酸,弱堿，水))2．電離（1)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)電離條件:酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融.3．電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）、NaOH=Na＋＋OH－、（NH4）2SO4=2NHeq\o\al(＋，4)＋SOeq\o\al(2－，4).(2）弱電解質(zhì):部分電離，用表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱,以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。②多元弱堿分步電離,但一步寫出。如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。（3)酸式鹽:①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出.如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al（－，4).②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－,3)，HCOeq\o\al(－，3)H＋＋COeq\o\al（2－，3)。[典例剖析］【例1】(2017·4月浙江選考）下列屬于非電解質(zhì)的是()A．葡萄糖 B．氫氧化鈉C．氯化鉀 D．鐵解析本題為容易題。在水溶液中不電離的化合物為非電解質(zhì),在水溶液中能電離的化合物為電解質(zhì)。葡萄糖在水溶液中不電離（不導(dǎo)電）,故為非電解質(zhì)；氫氧化鈉、氯化鉀為電解質(zhì)；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故選A.答案A【例2】(2016·10月)下列屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸鉀 D．銅絲解析電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。酒精、蔗糖為非電解質(zhì)；KNO3為電解質(zhì)；銅絲為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案C【例3】[2017·紹興市嵊州高中高二(上）期末］下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A．（NH4)2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NHeq\o\al(＋，4）＋SOeq\o\al(2－，4）B．Fe(OH）3溶于水：Fe(OH）3=3OH－＋Fe3＋C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－,HS－H＋＋S2－解析A．(NH4）2SO4溶于水完全電離出銨根離子和硫酸根離子，其電離方程式為：（NH4)2SO4=2NHeq\o\al（＋，4)＋SOeq\o\al（2－,4），故A正確；B.Fe(OH）3溶于水部分電離,電離方程式應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的電離方程式為：Fe（OH)33OH－＋Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C.HF溶于水部分電離出氫離子和氟離子,其電離方程式為：HFH＋＋F－,故C正確;D.NaHS溶于水，硫氫化鈉完全電離：NaHS=Na＋＋HS－，硫氫根離子部分電離：HS－H＋＋S2－，故D正確。答案B［考點(diǎn)精練]1．（2016·浙江4月學(xué)考)下列屬于非電解質(zhì)的是()A．銅 B．硝酸鉀C．氫氧化鈉 D．蔗糖解析銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);硝酸鉀、氫氧化鈉是電解質(zhì)；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,為非電解質(zhì),D項(xiàng)正確。答案D2．（2016·湖州中學(xué)高一期中)下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．HF的水溶液中既有H＋、F－,又有大量的HF分子,因此HF是弱電解質(zhì)解析A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B。碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤；D.HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故D正確。答案D3．(2017·寧波鎮(zhèn)海高一月考）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是（）①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤KCl晶體⑥液態(tài)氯化氫A．① B．①⑥C．①②⑤ D．①②③⑤解析①熔融的NaCl中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故為電解質(zhì);②KNO3溶液有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是混合物，故不是電解質(zhì);③Cu能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)；④酒精無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑤KCl晶體無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子,不能導(dǎo)電;⑥液態(tài)氯化氫無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；滿足條件的為①，故選A.答案A【歸納總結(jié)】（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)是指水溶液或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電化合物，固態(tài)時(shí)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬,固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電的物質(zhì)也可能是電解質(zhì)，如NaCl。（2）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒(méi)有直接關(guān)系?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式[主干精講］1．離子反應(yīng)(1）本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。(2)發(fā)生條件：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)類型②氧化還原反應(yīng)類型。強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。2．有關(guān)“過(guò)量”或“少量”的離子方程式的書寫(1）酸性氧化物如CO2與堿或鹽(如：Na2SiO3、NaClO等）反應(yīng)，若CO2少量時(shí)生成碳酸鹽，若CO2過(guò)量生成碳酸氫鹽。如:CO2與NH3·H2O反應(yīng)CO2過(guò)量：CO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋，4）＋HCOeq\o\al(－,3)CO2少量：CO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4）＋COeq\o\al（2－,3)＋H2O（2）多元弱酸正鹽與酸反應(yīng)當(dāng)酸少量時(shí),生成弱酸的酸式根離子，當(dāng)酸過(guò)量時(shí),生成多元的酸或氣體。如：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)：鹽酸少量:COeq\o\al（2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al(－，3）。鹽酸過(guò)量：COeq\o\al（2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(3）Al3＋中加強(qiáng)堿或AlOeq\o\al（－,2)加強(qiáng)酸如：往AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓。往AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O.（4）酸式鹽與堿反應(yīng)酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫，即先假定少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)少量物質(zhì)的化學(xué)式,寫出參加反應(yīng)的離子數(shù)，然后確定過(guò)量物質(zhì)的離子數(shù)。如：NaHCO3溶液與Ba(OH）2溶液反應(yīng)若NaHCO3溶液少量:HCOeq\o\al（－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O。若NaHCO3溶液過(guò)量：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－，3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3)＋2H2O。(5)強(qiáng)氧化劑遇到兩種還原性離子時(shí)，應(yīng)注意氧化劑是否過(guò)量，若氧化劑不足，將還原性離子按還原性強(qiáng)弱排序，強(qiáng)者先反應(yīng)。如：Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)：若Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。若Cl2過(guò)量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。3．“一定量"離子方程式的書寫書寫的離子方程式,必須符合題目中所給反應(yīng)物的量。如：往1L0。1mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2。24LCl2，寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.如:往1L3mol/LNaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀下44.8LCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2CO2＋3OH－=HCOeq\o\al（－，3）＋COeq\o\al(2－，3）＋H2O。4．“信息型”離子方程式書寫信息型離子方程式是教材或練習(xí)中不曾涉及的，但可根據(jù)化學(xué)原理、結(jié)合信息條件書寫的一類方程式，其特點(diǎn)是題干常以反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)、元素價(jià)態(tài)變化、得失電子數(shù)目等信息呈現(xiàn)出來(lái)，并以此判斷產(chǎn)物,從而正確書寫化學(xué)方程式。如：肼(N2H4)的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得。寫出該反應(yīng)的離子方程式：ClO－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O。再如:在酸性溶液中Ca（NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為:3NOeq\o\al(－，2）＋2H＋=NOeq\o\al（－，3）＋2NO↑＋H2O。[典例剖析]【例1】(2017·4月浙江選考）下列離子方程式不正確的是（）A．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－,3)B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋2H＋解析C中Fe2＋與H2O2反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，H2O2被還原產(chǎn)物(O元素應(yīng)該降低）為H2O，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。答案C【例2】（2016·4月浙江選考)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說(shuō)法不正確的是(）A．當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－，3）＋H2OB．當(dāng)a〈b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－＋CO2=HCOeq\o\al（－，3)C．當(dāng)2a＝3b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH－＋2CO2=COeq\o\al(2－，3)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2OD．當(dāng)0。5a<b〈a時(shí)，溶液中HCOeq\o\al（－，3)與COeq\o\al（2－,3）的物質(zhì)的量之比為(a－b)∶（2b－a）解析根據(jù)反應(yīng),當(dāng)通入CO2少量時(shí)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2OH－＋CO2=COeq\o\al（2－，3）＋H2O；當(dāng)通入CO2過(guò)量時(shí),反應(yīng)的離子反應(yīng)為：OH－＋CO2=HCOeq\o\al（－,3)。A項(xiàng)，當(dāng)a>2b時(shí)，即NaOH足量,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，當(dāng)a〈b時(shí),二氧化碳足量，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，當(dāng)2a＝3b時(shí)，反應(yīng)為：3NaOH＋2CO2=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，離子方程式為:3OH－＋2CO2=COeq\o\al（2－，3）＋HCOeq\o\al(－，3）＋H2O，C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，當(dāng)0.5a<b〈a時(shí)，HCOeq\o\al（－，3）與COeq\o\al（2－,3）的物質(zhì)的量之比為(2b－a）∶(a－b)難以確定，D項(xiàng)不正確。答案D【例3】（2016·3月浙江省紹興一中選考科目模擬)按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1）NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水，②過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式._____________________________________________________________________(2)NaHSO4溶液分別與①少量Ba（OH）2溶液，②過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式。_____________________________________________________________________答案(1)①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3)＋2H2O②HCOeq\o\al(－,3）＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O（2）①2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O［考點(diǎn)精練］1．（2016·4月浙江學(xué)考)下列離子方程式正確的是（)A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=，\s\up7(△)）Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OB．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al（2－，3)＋H2OC．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：COeq\o\al（2－，3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋解析A項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng):SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al（2－,3）＋H2O，正確；C項(xiàng)，碳酸鋇不能拆，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，電荷及電子得失均不守恒，錯(cuò)誤.答案B2．（2015·10月浙江選考)已知氧化性Br2＞Fe3＋.向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是(）A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c（Cl－)＝1∶2∶2D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析A項(xiàng),因非金屬性Cl2＞Br2，又據(jù)題中已知條件氧化性Br2＞Fe3＋，故離子的還原性強(qiáng)弱:Fe2＋＞Br－＞Cl－,正確；B項(xiàng)，因?yàn)橥ㄈ肼葰夂?氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，將亞鐵離子反應(yīng)完才能和溴離子反應(yīng)，當(dāng)a≥2b時(shí)，與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，正確；C項(xiàng)，當(dāng)a＝b時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為：6FeBr2＋6Cl2=4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶1∶2，不正確；D項(xiàng)，當(dāng)3a≤2b時(shí),能將亞鐵離子和溴離子全部反應(yīng)完，發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，正確。答案C3．(2017·諸暨中學(xué)高三期中）將0。01molNaOH和0。01molNa2CO3混合并配成溶液,滴加amL、0。1mol·L－1稀鹽酸.下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)a≤100時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－＋H＋=H2OB．當(dāng)a≥300時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－＋3H＋＋COeq\o\al(2－,3）=2H2O＋CO2↑C．當(dāng)100＜a＜200時(shí)，反應(yīng)后的溶液中COeq\o\al(2－，3）與HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為(a×10－4－0.01)∶(0。02－a×10－4)D．當(dāng)a＝200時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－＋2H＋＋COeq\o\al（2－,3）=H2O＋HCOeq\o\al（－,3）解析向NaOH和Na2CO3混合液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篐＋＋OH－=H2OH＋＋COeq\o\al（2－,3)=HCOeq\o\al（－，3)HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑A項(xiàng),當(dāng)a≤100時(shí)，即n（HCl）≤0.01mol，此時(shí)HCl只與NaOH反應(yīng)即H＋＋OH－=H2O，正確;B項(xiàng)，當(dāng)a≥300時(shí),即n（HCl)≥0.03mol，此時(shí)NaOH和Na2CO3完全反應(yīng)，即COeq\o\al（2－，3）＋OH－＋3H＋=2H2O＋CO2↑，正確；C項(xiàng),當(dāng)100＜a＜200時(shí),0.01mol＜n(HCl）＜0.02mol，此時(shí)NaOH已反應(yīng)完全，而Na2CO3未完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，OH－＋H＋=H2O0．01mol0。01molH＋＋COeq\o\al(2－,3）=HCOeq\o\al（－,3）（10－4amol－0。01mol)（10－4a－0.01）mol(10－4a－0.01)mol剩余的n（COeq\o\al(2－,3))＝0.01mol－(10－4a－0。01)mol＝(0。02－10－4a）mol，如忽略COeq\o\al（2－,3）、HCOeq\o\al(－，3)水解，則溶液中eq\f(n（COeq\o\al（2－，3)），n（HCOeq\o\al(－，3））)＝eq\f(0.02－10－4a,10－4a－0。01），錯(cuò)誤；D項(xiàng),當(dāng)a＝200時(shí)n(HCl)＝0.02mol，此時(shí)HCl與NaOH、Na2CO3反應(yīng)生成NaCl和NaHCO3，溶液中不含HCl、NaOH和Na2CO3，故反應(yīng)離子方程式為COeq\o\al(2－,3）＋OH－＋2H＋=H2O＋HCOeq\o\al(－,3），正確.答案C【規(guī)律方法】離子方程式正誤判斷的方法課后限時(shí)訓(xùn)練（時(shí)間：45分鐘）一、選擇題1．(2016·紹興一中高二上期末)下列屬于電解質(zhì)的是（)A．酒精 B．鹽酸C．二氧化硫 D．次氯酸解析A項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤；B項(xiàng),鹽酸是混合物,不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，次氯酸是電解質(zhì)，D正確.答案D2．(2016·臺(tái)州市高一上期末)下列屬于非電解質(zhì)的是(）A．Fe B．熔融NaOHC．食鹽水 D．CO2解析Fe為單質(zhì)，食鹽水為混合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融NaOH是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò);CO2是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案D3．(2016·浙江省衢州二中學(xué)考模擬)下列電離方程式中，正確的是（)A．H2S=2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al（2－，3）C．NaCl=Na＋＋Cl－D．CH3COOH=CH3COO－＋H＋解析H2S是二元弱酸，分步電離，所以A錯(cuò)；NaHCO3為弱酸酸式鹽,其中HCOeq\o\al（－，3)不能拆分為離子形式,B錯(cuò)；CH3COOH為弱酸，部分電離,其電離方程式應(yīng)用“”，D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案C4．(2016·金華十校高一下期末調(diào)研）下列各物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是（)A．Fe(OH）3=Fe3＋＋3OH－B．KHSO4=K＋＋HSOeq\o\al（－，4)C．CH3COOHH＋＋CH3COO－D．NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al（－,3）解析A項(xiàng)，氫氧化鐵是弱電解質(zhì),不完全電離，電離方程式為：Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸是二元強(qiáng)酸，KHSO4=K＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng),醋酸是弱酸，部分電離，CH3COOHH＋＋CH3COO－，故C正確；D項(xiàng),碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－,3),故D錯(cuò)誤。答案C5．[2017·義烏市群星外國(guó)語(yǔ)高三(上）期中］下列離子方程式正確的是(）A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入氨水:Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）解析A．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤;B。硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C。碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋,故C錯(cuò)誤;D.向FeCl3溶液中加入氨水的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4），故D正確。答案D6．(2017·諸暨中學(xué)高三期中）下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－，3)＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2COeq\o\al(2－,3）＋2H2OB．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸:3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－，3)=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸：[Ag（NH3）2]+＋2H＋=Ag＋＋2NHeq\o\al（＋，4)D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SOeq\o\al(2－，4）剛好沉淀完全:Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al（＋,4）＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O解析A．向Mg(HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉，Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2COeq\o\al（2－，3）＋2H2O，故A正確；B.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸，亞硫酸根被氧化為硫酸根，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3）=3BaSO4＋2NO↑＋H2O,故B正確；C.在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸生成硝酸銀和NH4NO3和水，［Ag(NH3)2］＋＋3H＋＋2OH－=Ag＋＋2NHeq\o\al（＋,4)＋H2O,故C錯(cuò)誤；D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH)2稀溶液至SOeq\o\al(2－，4）剛好沉淀完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al（＋,4）＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，故D正確;故選C。答案C7．（2017·杭州清河高三月考)下列離子方程式中，正確的是（）A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7（通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．碳酸鈉溶液顯堿性:COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3）＋OH－C．氯氣通入冷水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：COeq\o\al（2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析A．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為:Mg2＋＋2Cl－＋H2Oeq\o（=,\s\up7(通電))Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液顯堿性的離子反應(yīng)為：COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3)＋OH－，故B正確；C.氯氣通入冷水中的離子反應(yīng)為：Cl2＋H2O=Cl－＋HClO＋H＋，故C錯(cuò)誤;D。碳酸鎂懸濁液中加醋酸的離子反應(yīng)為：MgCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O＋Mg2＋,故D錯(cuò)誤。答案B8．（2016·富陽(yáng)高三質(zhì)檢)下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是()A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH）2解析Cl2少量時(shí),只有亞鐵離子被氧化,Cl2過(guò)量時(shí)，亞鐵離子與溴離子均被氧化，不能用同一離子方程式表示，A錯(cuò)誤；無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba（OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，能用同一離子方程式表示,B正確；HCl少量時(shí)，發(fā)生HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl＋Na2CO3=NaCl＋CO2↑＋H2O,不能用同一離子方程式表示，C錯(cuò)誤；NaHCO3少量時(shí),發(fā)生NaHCO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，NaHCO3過(guò)量時(shí)發(fā)生2NaHCO3＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3,不能用同一離子方程式表示，D錯(cuò)誤。答案B9．（2016·高復(fù)學(xué)校高三月考)下列離子方程式書寫正確的是()①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2②Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2⑤向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O⑦Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑A．①②⑤⑦ B．①②③⑥C．②③④⑤ D．①④⑤⑥解析①少量Cl2通入FeI2溶液中的離子反應(yīng)為：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2,故正確;②Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為：2I－＋2Fe(OH）3＋6H＋=2Fe2＋＋6H2O＋I(xiàn)2,故錯(cuò)誤；③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為:Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO，故錯(cuò)誤;④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，故正確；⑤向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為：HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故正確；⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為：H＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故正確;⑦Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子反應(yīng)為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故錯(cuò)誤。答案D10．［2017·金華市十校聯(lián)考高三(上）期末]下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（)A．小蘇打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．Fe3O4溶于足量的稀鹽酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al（2－,4）＋Cl－＋2H＋D．向Ba（OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4）＋NHeq\o\al（＋，4）=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O解析A．小蘇打溶液中滴加足量澄清石灰水，離子方程式:HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A正確；B.Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，故B正確；C.NaClO溶液中通入少量的SO2的離子反應(yīng)為：3ClO－＋H2O＋SO2=Cl－＋SOeq\o\al(2－，4)＋2HClO,故C錯(cuò)誤；D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋NHeq\o\al（＋，4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O,故D正確。答案C11．（2017·紹興選考適應(yīng)性考試)向含bmolNa2CO3的溶液中緩慢滴加含amolHCl溶液，并不斷振蕩,下列說(shuō)法不正確的是（)A．當(dāng)a/b>2時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為：COeq\o\al（2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=CO2↑＋H2OB．當(dāng)0〈a/b<1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：COeq\o\al（2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3）C．當(dāng)2a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為:2COeq\o\al（2－，3)＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3）＋CO2↑＋H2OD．當(dāng)1〈a/b<2時(shí),溶液中n(HCOeq\o\al（－,3)）為(2a－b）mol解析A．假設(shè)碳酸鈉和鹽酸只發(fā)生：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，此時(shí)a∶b≥2∶1,故說(shuō)法正確；B。假設(shè)鹽酸不足，只發(fā)生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，a∶b≤1，故說(shuō)法正確;C.2a＝3b時(shí)，a∶b應(yīng)在1~2之間，因此既有HCOeq\o\al(－,3)生成又有CO2生成,應(yīng)是2COeq\o\al(2－,3）＋3H＋=HCOeq\o\al（－，3)＋CO2↑＋H2O，故說(shuō)法正確；D。在此范圍之間，發(fā)生的反應(yīng)是：COeq\o\al(2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al(－，3），HCOeq\o\al（－，3）＋H＋=CO2↑＋H2O，第一個(gè)反應(yīng)式根據(jù)碳酸鈉進(jìn)行計(jì)算，消耗鹽酸bmol，生成HCOeq\o\al（－,3)bmol，第二個(gè)反應(yīng)式根據(jù)鹽酸進(jìn)行計(jì)算，此時(shí)消耗的鹽酸的量(a－b)mol，因此HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為［b－（a－b)]mol＝（2b－a)mol，故說(shuō)法錯(cuò)誤。答案D二、非選擇題12．寫出下列物質(zhì)的電離方程式。（1)H2SO4____________________________________________________________;（2）Ca(OH）2__________________________________________________________；(3）NH3·H2O__________________________________________________________;（4)NaCl_____________________________________________________________；（5）NaHSO4__________________________________________________________；（6)NaHCO3__________________________________________________________；（7)NaHSO4（熔融）_____________________________________________________。答案（1）H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－，4)（2)Ca（OH）2=Ca2＋＋2OH－（3）NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－（4）NaCl=Na＋＋Cl－（5）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4）（6）NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－，3）、HCOeq\o\al(－，3）H＋＋COeq\o\al（2－,3)（7）NaHSO4eq\o（=,\s\up7(熔融))Na＋＋HSOeq\o\al（－，4)13．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥食鹽水、⑦CH3COOH。（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________(填序號(hào)).(2）上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________