物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第一

關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第一第1頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第2頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第3頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第4頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第5頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月羅伯特·波義耳安托萬(wàn)－洛朗·拉瓦錫第6頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子的結(jié)構(gòu)第二節(jié)元素周期律與元素周期表第三節(jié)化學(xué)鍵第四節(jié)分子間作用力和氫鍵第7頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握原子電子的排布規(guī)律、元素周期表的結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵的概念、形成以及類型。2、熟悉原子的構(gòu)成和同位素、離子鍵的概念和形成。3、了解元素周期律的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分子間作用力和氫鍵。第8頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成第9頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)模擬第10頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核電子(帶負(fù)電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)第11頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月表3-1

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1/18361.0071.008第12頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)＝質(zhì)量數(shù)(A)核組成符號(hào)：X表示原子核內(nèi)有Z個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為A

質(zhì)子Z個(gè)

原子核原子X(jué)

核外電子Z個(gè)ZA計(jì)算Ca中的質(zhì)子數(shù)

，4220電子

個(gè)，中子數(shù)

。202022ZA中子（A-Z）個(gè)第13頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)原子的結(jié)構(gòu)二、同位素第14頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月同位素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。第15頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互為同位素。氫元素三種不同原子的組成第16頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月同位素可分為兩類穩(wěn)定性同位素放射性同位素第17頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月案例2011年3月26日，在我國(guó)黑龍江省東北部空氣中發(fā)現(xiàn)了極微量的人工放射性核素碘-131，但這些極微量的放射性物質(zhì)對(duì)我國(guó)環(huán)境和公眾健康不會(huì)產(chǎn)生影響，隨后東部沿海地區(qū)也有類似發(fā)現(xiàn)。第18頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)原子的結(jié)構(gòu)三、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)第19頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子是質(zhì)量很小的帶負(fù)電荷的微粒，它在原子這樣大小的空間（直徑約10-10m）內(nèi)作高速的運(yùn)動(dòng)，它的運(yùn)動(dòng)跟普通物體運(yùn)動(dòng)有何不同？有何特殊規(guī)律？現(xiàn)在對(duì)這些問(wèn)題做些初步的探討。第20頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第21頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）電子云電子在核外空間一定范圍內(nèi)經(jīng)常出現(xiàn)，就猶如一團(tuán)帶負(fù)電的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象的稱之為電子云。第22頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氫原子電子云示意圖第23頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月圖中小黑點(diǎn)比較密集的地方，就是電子出現(xiàn)幾率大的地方，黑點(diǎn)疏的地方，就是電子出現(xiàn)少的地方。離核越近處密度越大，離核越遠(yuǎn)處密度越小。也就是說(shuō)，在離核越近處，單位體積空間內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，而離核越遠(yuǎn)處單位體積空間內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)就少。第24頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）電子層電子能在核外一定區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明它們都具有一定的能量。實(shí)驗(yàn)證明，電子離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。電子離核的遠(yuǎn)近，反映出電子能量的高低。根據(jù)這種差別，我們把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域看成不同的電子層。第25頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高第26頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電子層符號(hào)：電子層序數(shù)(n)：電子離核的距離：近遠(yuǎn)電子具有的能量：低高核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）KLMNOPQ1234567第27頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)原子的結(jié)構(gòu)四、原子核外電子的排布第28頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）原子核外電子排布規(guī)律1、每一電子層上最多排2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù)）。2、最外層上的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)（只有一個(gè)電子層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)）。3、電子總是最先排布在能量低的電子層，然后才是能量高的電子層。第29頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）原子核外電子排布表示方法1、原子結(jié)構(gòu)示意圖如：鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖電子層每個(gè)電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核第30頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第31頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、電子式用元素符號(hào)表示原子核外和內(nèi)層電子，并在元素符號(hào)周圍用·或×表示原子最外層的電子。第11~18號(hào)元素原子的電子式如下：Na··Mg···Al···Si····P······Cl·······Ar········S···第32頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(三)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系在化學(xué)中，元素的性質(zhì)一般是指它的金屬性或非金屬性。元素的金屬性，通常是指它的原子有失去電子而成為陽(yáng)離子的趨勢(shì)。元素的非金屬性，通常是指它的原子有得到電子而成為陰離子的趨勢(shì)。第33頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

第34頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、元素的金屬性元素的非金屬性，通常是指它的原子有失去電子而成為陽(yáng)離子的趨勢(shì)。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱_(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子失去電子的能力越強(qiáng)，該元素的金屬性就越強(qiáng)。鉀(K)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)金屬性依次減弱（原子失去電子的能力依次減弱）第35頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、元素的非金屬性元素的非金屬性，通常是指它的原子有得到電子而成為陰離子的趨勢(shì)。非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到電子的能力越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。氟(F)氮(Cl)溴(Br)碘(I)非金屬性依次減弱（原子得到電子的能力依次減弱）第36頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第二節(jié)元素周期律與元素周期表一、元素周期律第37頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、元素周期律研究發(fā)現(xiàn)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價(jià)以及元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。第38頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期律

1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:第39頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1~18號(hào)元素的核外電子排布變化規(guī)律最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8第40頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期律

1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:①隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子電子層數(shù)逐漸增加，最外層電子的排布呈周期性變化。第41頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1~18號(hào)元素的原子半徑遞變規(guī)律原子半徑大→小原子半徑大→小第42頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期律

1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:①隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子電子層數(shù)逐漸增加，最外層電子的排布呈周期性變化。②隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑排布呈周期性變化。規(guī)律：同周期元素，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來(lái)越?。ㄏ∮袣怏w除外）第43頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1~18號(hào)元素的主要化合價(jià)遞變規(guī)律主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→0第44頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期律

1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:①隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子電子層數(shù)逐漸增加，最外層電子的排布呈周期性變化。②隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑排布呈周期性變化。③隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)呈周期性變化。a.最高正價(jià)=（主族）元素原子最外層電子數(shù)b.最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8第45頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月④元素金屬性和非金屬性的周期性變化，從表中看出3~10號(hào)元素的金屬性開(kāi)始逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)，最后是稀有（惰性）氣體元素；再?gòu)?1~18號(hào)元素開(kāi)始又會(huì)重復(fù)出現(xiàn)上述變化規(guī)律。由此可見(jiàn)，元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。第46頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月通過(guò)以上事實(shí)，我們可以歸納出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律。元素的性質(zhì)呈周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。第47頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第二節(jié)元素周期律與元素周期表二、元素周期表第48頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、元素周期表過(guò)渡元素金屬非金屬氫鋰鈉鉀銣銫鈁1234567鈹鈣鍶鋇鐳鈧釔鈦鋯鉿104Rf釩鈮鉭105Db鉻鉬鎢106Sg錳锝錸107BhⅧ鐵釕鋨鈷銠銥鎳鈀鉑銅銀金鋅鎘汞硼鋁鎵銦鉈碳硅鍺錫鉛氮磷砷銻鉍氧硫硒碲釙氟氯溴碘砹氖氬氪氙氡氦鑭鈰鐠釹钷釤銪釓鋱鏑鈥鉺銩鐿镥錒釷鏷鈾镎钚镅鋦锫锎锿鐨鍆锘銠鑭系錒系108Hs109Mt110Uun111Uuu112Uub周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB鎂周期表中，行稱為周期，列稱為族共七個(gè)周期，周期序數(shù)等于電子層數(shù)1、2、3周期稱為短周期，4、5、6稱為長(zhǎng)周期第七周期稱為不完全周期2～6周期元素，從堿金屬開(kāi)始→鹵素→稀有氣體第49頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、元素周期表過(guò)渡元素金屬非金屬氫鋰鈉鉀銣銫鈁1234567鈹鈣鍶鋇鐳鈧釔鈦鋯鉿104Rf釩鈮鉭105Db鉻鉬鎢106Sg錳锝錸107BhⅧ鐵釕鋨鈷銠銥鎳鈀鉑銅銀金鋅鎘汞硼鋁鎵銦鉈碳硅鍺錫鉛氮磷砷銻鉍氧硫硒碲釙氟氯溴碘砹氖氬氪氙氡氦鑭鈰鐠釹钷釤銪釓鋱鏑鈥鉺銩鐿镥錒釷鏷鈾镎钚镅鋦锫锎锿鐨鍆锘銠鑭系錒系108Hs109Mt110Uun111Uuu112Uub周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB鎂周期表共18列，8、9、10三列叫Ⅷ族最后一列(18列)稀有氣體稱為0族僅由長(zhǎng)周期元素組成的族稱為副族(B)，都是金屬由長(zhǎng)、短周期元素組成的族稱為主族(A)，共7個(gè)第50頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月過(guò)渡元素金屬非金屬同周期元素電子層數(shù)相同從左到右，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小從左到右，隨原子序數(shù)遞增，最外層電子數(shù)1→8從左到右，最高正價(jià)＋1→＋7，最低負(fù)價(jià)－4→－1同周期元素特點(diǎn)氫鋰鈉鉀銣銫鈁1234567鈹鈣鍶鋇鐳鈧釔鈦鋯鉿104Rf釩鈮鉭105Db鉻鉬鎢106Sg錳锝錸107BhⅧ鐵釕鋨鈷銠銥鎳鈀鉑銅銀金鋅鎘汞硼鋁鎵銦鉈碳硅鍺錫鉛氮磷砷銻鉍氧硫硒碲釙氟氯溴碘砹氖氬氪氙氡氦鑭系錒系108Hs109Mt110Uun111Uuu112Uub周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB鎂第51頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月同主族元素最外層電子數(shù)相同同主族元素特點(diǎn)主族元素最高化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)主族元素最低化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8最外層電子數(shù)與族的序數(shù)相同從上到下，電子層數(shù)依次增加從上到下，原子半徑逐漸增大同主族元素，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相同，化學(xué)性質(zhì)相似且遞變?cè)刂芷诒碇校?、同周期原子核外電子層?shù)，最外層電子數(shù)，化合價(jià)變化規(guī)律都可聯(lián)系1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖掌握記憶。原子半徑的變化規(guī)律需好好記憶。請(qǐng)指出右圖框內(nèi)半徑最大和最小的元素氫鋰鈉鉀銣銫鈁1234567鈹鈣鍶鋇鐳硼鋁鎵銦鉈碳硅鍺錫鉛氮磷砷銻鉍氧硫硒碲釙氟氯溴碘砹氖氬氪氙氡氦周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族鎂第52頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氫鋰鈉鉀銣銫鈁1234567鈹鈣鍶鋇鐳硼鋁鎵銦鉈碳硅鍺錫鉛氮磷砷銻鉍氧硫硒碲釙氟氯溴碘砹氖氬氪氙氡氦周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族鎂非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)第53頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（三）元素周期律和元素周期表的重要意義1.判斷元素的一般性質(zhì)2.尋找新材料第54頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)鏈接常量元素

約占人體總質(zhì)量99.95%微量元素不足人體質(zhì)量的0.05%硫、鉀、鈉、鎂、氯是體液和細(xì)胞質(zhì)中的成分鈣、磷、鎂是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要元素第55頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月缺鐵性貧血第56頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鋅味覺(jué)減退——厭食癥生長(zhǎng)停滯——佝僂癥傷口愈合不良第57頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月惡性貧血維生素B12第58頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)化學(xué)鍵第59頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)相互作用的方式不同，化學(xué)鍵主要有兩種類型：離子鍵共價(jià)鍵第60頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵第61頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）離子鍵的形成金屬鈉與氯氣的反應(yīng)第62頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Cl2氣體分子氯化鈉鈉原子鈉和氯氣反應(yīng)第63頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月我多了一個(gè)電子我想要一個(gè)電子eNa原子Cl原子第64頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月好的你能給我一個(gè)電子嗎？eNa原子Cl原子第65頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電子我把多余的一個(gè)電子給你好的，謝謝第66頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電子我現(xiàn)在帶了正電荷我現(xiàn)在帶了負(fù)電荷了靜電作用第67頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氯化鈉2Na+Cl2===

2NaCl點(diǎn)燃第68頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過(guò)程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用這種陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵，稱為離子鍵第69頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaClClNa氯化鈉氟化鈣FCaFFF2Ca氧化鉀OK

KO2-

K

K當(dāng)活潑金屬（如鉀、鈉、鈣等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧等）結(jié)合時(shí)，都能形成離子鍵。NaClCaF2K2O第70頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）離子化合物由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。NaCl、CaO、MgBr2在離子化合物中，離子具有的電荷數(shù)，就是他們的化合價(jià)如：Na+：+1價(jià)；Ca2+：+2價(jià)；Mg2+：+2價(jià)；Br-：-1價(jià)；O2-：-2價(jià)第71頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵第72頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月思考:是否元素原子間只能以離子鍵結(jié)合？試舉例說(shuō)明。H2Cl2O2N2HClH2ONH3CO2屬于非金屬元素的單質(zhì)或化合物它們內(nèi)部原子又是怎樣結(jié)合的呢？第73頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月讓我們以氫氣和氯氣反應(yīng)為例來(lái)加以說(shuō)明！Cl2氣體分子H2氣體分子第74頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？第75頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eH原子Cl原子第76頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二位好！我有一個(gè)好辦法。你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有。行嗎？e好的謝謝好的謝謝第77頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電子愿意電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．愿意尼爾斯·玻爾第78頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力!H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃第79頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分析H

H.H

··

.Cl

··

：

H2HCl第80頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵實(shí)質(zhì)：成鍵條件：注意原子之間原子共用電子對(duì)非金屬元素間第81頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電子式表示形成過(guò)程H··H＋→HH·····Cl··

：H·＋→

Cl····：H····

氯化氫分子的形成：

氫分子的形成：

第82頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)用電子式表示下列微粒O2N2H2ONH3CO2

：··

：o

：··

：oC

：

：

：··

：o

：··

：o

：N

：NH

.···：H

NH

o

.

.H··H ··分子式電子式第83頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)上通常用一短線“-”表示一對(duì)共用電子。用這樣的方法表示分子結(jié)構(gòu)的式子，稱為結(jié)構(gòu)式。氫分子：H-H，氯化氫分子：H-Cl第84頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月O2N2H2ONH3CO2O=OO=C=OHNHHN=NH-O-H分子式結(jié)構(gòu)式第85頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月全部由共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物HCl、H2O、NH3、H2S元素化合價(jià)是該元素一個(gè)原子與其他原子間形成共用電子對(duì)的數(shù)目（二）共價(jià)化合物+1-1+1-2+1H-3第86頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（三）共價(jià)鍵的類型根據(jù)所共用的電子對(duì)的電荷分布是否對(duì)稱從而進(jìn)一步把共價(jià)鍵分為極性和非極性共價(jià)鍵第87頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月思考H2中共用電子對(duì)又如何？共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵H

H.第88頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月思考HCl中，為什么H顯+1價(jià),Cl顯-1價(jià)?共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵

··

.Cl

··

：H+1-1第89頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)比巧記為：同非鍵型概念共用電子對(duì)偏向形成條件極性鍵共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不同種元素原子間非極性鍵共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵不偏向同種元素原子間第90頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月配位鍵配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵兩原子間的共用電子對(duì)是由一個(gè)原子單獨(dú)提供，并和另一個(gè)原子共用這種由一個(gè)原子單獨(dú)提供一對(duì)電子為兩個(gè)原子共用而形成的共價(jià)鍵，稱為配位鍵第91頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電子式配位鍵可用箭頭表示：表示方式H+＋→H+[HNH]+HH第92頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月請(qǐng)分析NaOHNH4Cl

中所含化合鍵的類型第93頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaOHNaOH中，Na+與OH-以離子鍵結(jié)合；在OH-中，H+與O2-以共價(jià)鍵結(jié)合。

[]·H·Na

﹕

﹕··O－+第94頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NH4ClNH4Cl中，NH4+和Cl-之間是離子鍵，NH4+中有3個(gè)N-H共價(jià)鍵，1個(gè)N→H配位鍵HCl

￣+第95頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第四節(jié)

分子間作用力和氫鍵一、鍵的極性和分子的極性第96頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)分子內(nèi)部電荷分布情況的不同，分子可以分為非極性分子和極性分子。分子的極性與鍵的極性有關(guān)。第97頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鍵的極性極性鍵共用電子對(duì)有偏移（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)第98頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鍵的極性非極性鍵共用電子對(duì)無(wú)偏移（電荷分布均勻）Cl2(Cl-Cl)N2(NN)如:第99頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合，分子的一部分帶正電性，一部分帶負(fù)電性HCl、HBr、CO、NO第100頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）非極性分子非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合，分子內(nèi)電荷分布均勻H2、Cl2、N2第101頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月BF3120oF1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子HHHNNH3107o18'三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子第102頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第四節(jié)

分子間作用力和氫鍵二、分子間作用力第103頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第104頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氣體液化成液體，液體凝固成固體。表明在物質(zhì)分子間還存在著相互作用力，稱為分子間力,或叫范德華力。分子間力是決定物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等性質(zhì)的主要因素。第105頁(yè)，課件共116頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月范德華力的大小與分子極性的大小、分子質(zhì)量的大小有關(guān)。對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)