江蘇省南京市六校聯(lián)合體高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（word版含答案）

高三年級(jí)12月份聯(lián)考試卷化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分?？荚囉脮r(shí)100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Fe56Zn65選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B.使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營(yíng)養(yǎng)化C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化【答案】A【解析】【詳解】A.光導(dǎo)纖維的主要成分是，不是有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.廢水中的有機(jī)物可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，使用生物酶降低廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營(yíng)養(yǎng)化，故B正確；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類是可降解塑料，減少二氧化碳的排放，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故C正確；D.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)是C和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，煤的直接液化是在高溫高壓條件下通過(guò)加氫使煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，均為化學(xué)變化，故D正確；本題答案為A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:C.CH2F2的電子式：D.CO2的比例模型：【答案】B【解析】【詳解】A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，硝基中的氮應(yīng)和苯環(huán)上的碳相連，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：，符合書(shū)寫原子符號(hào)的要求，故B正確；C.電子式中未表示出F的孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；D.CO2的比例模型中，氧原子半徑應(yīng)該比碳原子小，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B.濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑C.晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用作半導(dǎo)體材料D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸【答案】D【解析】【詳解】A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與還原性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.濃H2SO4做干燥劑，是利用了濃硫酸的吸水性，故B錯(cuò)誤；C.晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料，是因?yàn)楣璧膶?dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤;D.常溫下鐵和濃硝酸作用，在鐵的表面形成致密的保護(hù)膜，使硝酸和鐵不再繼續(xù)反應(yīng)，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】常溫時(shí)鐵、鋁在濃硝酸、濃硫酸中鈍化。4.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.常溫下，c(H+)/c(OH?)＝1×10?12的溶液：K+、AlO2?、CO32?、Na+B.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl?、I?C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3?、SO42?D.常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3?、SO42?【答案】A【解析】【詳解】A.c(H+)/c(OH?)＝1×10?12,表示溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+和I?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性，NO3-存在時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，若呈堿性，NH4+會(huì)和OH-反應(yīng)，生成一水合氨，故C錯(cuò)誤；D.Cu2+、Fe3+溶液中，會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯酸性，常溫時(shí)pH7，故D錯(cuò)誤；本題答案為A?！军c(diǎn)睛】離子間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)，方能大量共存。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3?＋I(xiàn)?＋6H＋=I2＋3H2OD.Ca(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【詳解】A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)是要考慮硝酸的強(qiáng)氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫離子方程式時(shí)，必須滿足（1）符合客觀實(shí)際，（2）滿足電荷守恒及質(zhì)量守恒。6.實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍W(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙使Br－全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層D.用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無(wú)水FeCl3【答案】C【解析】【詳解】A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故B錯(cuò)誤；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層，故C正確；D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCl3，灼燒得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。7.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【答案】D【解析】【詳解】A.堿式硫酸鐵中水解產(chǎn)生膠體，膠體可以吸附水中懸浮物，用作凈水劑，故A正確；B.加熱易分解，為防止其分解，生產(chǎn)需在較低溫度下進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C.中含有，若被氧化則生成，與溶液產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，故C正確；D.冷卻結(jié)晶時(shí)，溶解度小的物質(zhì)先析出，常溫下，在水中的溶解度比的小，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法中正確的是A.原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B.元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng)C.X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵D.Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)肯定比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低【答案】C【解析】試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，W屬于主族元素，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，則W最外層電子數(shù)是4、Z原子最外層電子數(shù)是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA在，X、W同主族，則X位于第IVA族，X原子序數(shù)小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，則Z是第三周期元素，W位于第IA族，則Z為Na元素；X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的，X原子核內(nèi)6個(gè)質(zhì)子，則Y核內(nèi)8個(gè)質(zhì)子，為O元素，通過(guò)以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素；A．原子半徑rr(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性X＞W(wǎng)，所以元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的弱，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z三種元素形成的化合物為Na2CO3，碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；D．Y和W形成的化合物為SiO2，Y和Z形成的化合物為Na2O或Na2O2，SiO2屬于原子晶體、Na2O或Na2O2屬于離子化合物，原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體，所以SiO2熔點(diǎn)大于Na2O或Na2O2，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律。9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.FeS2SO3H2SO4B.NaCl(aq)NaNa2O2C.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe【答案】C【解析】試題分析：A、FeS2煅燒生成SO2，A錯(cuò)誤；B、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，B錯(cuò)誤；C、轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：考查元素及其化合的性質(zhì)10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.298K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0B.氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小C.電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D.25℃時(shí)Ka(HClO)＝3.0×10?8，Ka(HCN)＝4.9×10?10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足?H-T?S<0，而該反應(yīng)S0，當(dāng)?H>0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)H0時(shí)低溫可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故?H<0，故A錯(cuò)誤；B.氨水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，?的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)的量增大，因?yàn)樵谕蝗芤褐?，二者的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以該比值增大，故B錯(cuò)誤；C.陽(yáng)極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，陽(yáng)極為Zn、Fe、Cu失電子，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，陰極為Cu2+得電子還原成Cu，則電解過(guò)程中陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，Ka(HClO)=3.0，Ka(HCNO)=4.9時(shí)，HClO溶液的酸性大于HCN，根據(jù)越弱越水解原理，該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)，故D正確；本題答案為D。【點(diǎn)睛】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要看H-T是大于零還是小于零，只有當(dāng)H-T小于零時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。不定項(xiàng)選擇題：每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：+HCl下列有關(guān)敘述正確的是A.I的分子式為C9H10O4B.II中所有原子均有可能共面C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和IIID.1mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5mol【答案】B【解析】試題分析：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Ⅰ的分子式為C9H12O4，故A錯(cuò)誤；B．Ⅱ含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基，具有苯、乙烯和甲醛的平面結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則Ⅱ中所有原子均有可能共面，故B正確；C．Ⅲ含有酚羥基，可發(fā)生顯色反應(yīng)，可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物Ⅱ和Ⅲ，故C錯(cuò)誤；D．Ⅲ中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵。根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀B將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體C將0.1mol·L?1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1mol·L?1CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性A.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】【詳解】A.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),而不是淀粉遇碘酸鉀變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)操作不生成碘,則不能檢驗(yàn)該食鹽中是否含有碘酸鉀,故A錯(cuò)誤；B.用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路，該現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng),屬于膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可以知道微藍(lán)色透明液體為膠體，故B正確；C.白色沉淀為Mg(OH)2，滴加CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故C正確；D.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2，使蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，而加入(NH4)2SO4飽和溶液，則蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，故D錯(cuò)誤；本題答案為BC。13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，且CH3COOH溶液的pH：a＞bC.圖丙表示加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)的焓變減小D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的?H<0【答案】D【解析】【詳解】A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，因?yàn)榇姿岣x子濃度增大，所以醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，pH增大，故A錯(cuò)誤；B.醋酸的稀釋過(guò)程中，氫離子濃度、醋酸根離子濃度均減小，導(dǎo)電性降低，pH增大，所以CH3COOH溶液的pH：b>a，故B錯(cuò)誤；C.催化劑只能改變活化能，不能改變反應(yīng)熱，丙圖表示催化劑改變反應(yīng)的活化能，并未使焓變變小，故C錯(cuò)誤；D.二氧化氮的含量最低時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度，二氧化氮的含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故D正確；本題答案為D。14.25℃時(shí)，用0.050mol·L?1H2C2O4（Ka1=5.6×10?2，Ka2=5.4×10?5）溶液滴定25.00mL0.100mol·L?1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H＋)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)=c(OH?)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4?)+2c(C2O42?)＜c(Na＋)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2O4?)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na＋)>c(C2O42?)=c(HC2O4?)>c(H＋)>c(OH?)【答案】D【解析】【詳解】A,點(diǎn)①所示加入H2C2O4溶液的體積為25mL,草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),生成正鹽草酸鈉,草酸鈉水解,所以溶液中,依據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(H2C2O4)2c(HC2O4-)2c(C2O42-)①，依據(jù)電荷守恒得,關(guān)系式為c(Na+)c(H+)═c(HC2O4-)2c(C2O42-)c(OH-)②,將①代入②得:c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)=c(OH?)，故A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)②溶液為中性,則c(H+)=c(OH-)①,由電荷守恒c(Na+)c(H+)=c(HC2O4-)2c(C2O42-)c(OH-)②,將①代入②c(HC2O4-)2c(C2O42-)=c(Na+),故B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)③所示加入H2C2O4溶液的體積為50mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4,溶液呈酸性,草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解,所以c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)①為草酸鈉溶液呈堿性,點(diǎn)②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉,點(diǎn)③為草酸氫鈉溶液呈酸性,介于②和③之間,隨著草酸的滴入,NaHC2O4逐漸增多,所以可出現(xiàn),故D正確；本題答案為D。15.工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cB.上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(dòng)D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】AC【解析】【詳解】A.由圖可知，當(dāng)n(H2)/n(CO)=1.5時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率a＞b且大于T3下對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)在溫度為T3是隨著n(H2)/n(CO)增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2的轉(zhuǎn)化率減小，所以a＞b＞c，故A正確；B.根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小，由圖可以看出，當(dāng)n(H2)/n(CO)相等時(shí)，應(yīng)有T3＞T2＞T1，故B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol，H2的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率為50，由此可計(jì)算平衡常數(shù)為4，通過(guò)計(jì)算再通入0.5molCO和0.5molCH3OH時(shí)的濃度商Qc=4，所以平衡不移動(dòng)，故C正確；D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，在等溫等容的條件下，投料比不變，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；本題答案為AC。非選擇題（80分）16.以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：（1）用H2SO4溶解后過(guò)濾，得到的濾渣是____(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____。（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4?=

Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾的原因是____?！敬鸢浮?1).SiO2(2).提高鈷元素的利用率(或其他合理答案)(3).6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O(4).取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明Fe2+已全部被氧化(5).6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑(6).防止因溫度降低，CoCl2晶體析出【解析】【分析】（1）含鈷廢催化劑中含有的Fe、Co均可溶于硫酸，而SiO2不溶，洗滌濾渣的洗滌液中含有鈷的化合物；（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，ClO3-被還原為Cl-；（3）欲判斷Fe2+是否氧化完全，需要驗(yàn)證溶液中有無(wú)Fe2+即可；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+,加入Na2CO3后，生成[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀和CO2氣體；（5）由CoCl2的溶解度曲線可以知道，隨溫度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過(guò)濾，防止溫度降低CoCl2晶體析出；【詳解】（1）含鈷廢催化劑中含有的Fe、Co均可溶于硫酸，而SiO2不溶，所以濾渣的是SiO2，洗滌濾渣的洗滌液中含有鈷的化合物，為了提高鈷元素的利用率，將洗液與濾液合并；本題答案為：SiO2，提高鈷元素的利用率；（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O；本題答案為：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O；（3）依據(jù)所給信息，F(xiàn)e2+和[Fe(CN)6]3?反應(yīng)，生成藍(lán)色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，故確定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明Fe2+已全部被氧化；本題答案為：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明Fe2+已全部被氧化；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+,加入Na2CO3后，生成[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀和CO2氣體，離子方程式為：6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；本題答案為：6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；（5）由CoCl2的溶解度曲線可知，隨溫度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過(guò)濾，防止溫度降低CoCl2晶體析出；本題答案為：防止因溫度降低，CoCl2晶體析出。17.小檗堿是中藥黃連素中抗菌有效成分，其中間體M的合成路線如下：（1）化合物B中含氧官能團(tuán)為_(kāi)_____和______（填官能團(tuán)名稱）。（2）C→D過(guò)程發(fā)生取代反應(yīng)同時(shí)生成HCl，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（3）由E→M的反應(yīng)類型是______。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。II．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但其水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。（5）已知：（X代表鹵素原子）寫出以乙烯為原料制備(聚丁二酸乙二酯)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____【答案】（1）羧基醚鍵（2）（3）取代反應(yīng)（4）（5）【解析】試題分析：（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為羧基和醚鍵，答案為：羧基醚鍵；（2）C→D過(guò)程發(fā)生取代反應(yīng)同時(shí)生成HCl，從D的結(jié)構(gòu)式可以看出，X上氨基中的氫原子取代C中的氯原子得到D，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：答案為：；（3）觀察E和M的結(jié)構(gòu)可以看出，M在E的基礎(chǔ)上，在苯環(huán)上多了一個(gè)溴原子，即苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，答案為：取代反應(yīng)；（4）B的同分異構(gòu)體中：I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明必須有醛基；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。I．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明沒(méi)有酚羥基，但其水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基，且酯基水解后得到的產(chǎn)物之一含有酚類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種，答案為：；（5）乙烯和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到二鹵乙烷，二鹵乙烷發(fā)生反應(yīng)，即可引入兩個(gè)氰基，氰基根據(jù)題目中的反應(yīng)，即和H+水解可得到羧基，根據(jù)這個(gè)原理可以制得丁二酸；二路乙烷水解即可得到乙二醇，所以答案為：考點(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)推斷及簡(jiǎn)單有機(jī)物的合成18.以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測(cè)定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過(guò)濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。（1）30.00mL5.00mol·L?1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為_(kāi)___。（2）加氨水調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解離子方程式為_(kāi)___。（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10?39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10?12。室溫下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L?1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10?6mol·L?1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)___。（4）常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量：已知：①在pH為9~10時(shí)，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2?)形成配合物②在pH為5~6時(shí)，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來(lái)：Zn2++MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過(guò)量的EDTA，配成100mLpH在9~10之間溶液A步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol·L?1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5~6；用0.10mol·L?1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。___。【答案】(1).12.60g(2).Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(3).3≤pH≤9(4).6.4%【解析】【分析】（1）、均能和稀硫酸反應(yīng)而溶解，等物質(zhì)的量的硫酸，溶解等物質(zhì)的量的、，但摩爾質(zhì)量大，所以含量越低，能溶解原料的質(zhì)量越少；（2）Fe3+水解，生成Fe（OH）3和H+，依此書(shū)寫離子方程式；（3）依據(jù)題給條件，分別計(jì)算開(kāi)始形成Mg(OH)2沉淀、Fe3+完全沉淀時(shí)的pH，即能確定使Fe3+完全沉淀，而Mg2+不沉淀的pH范圍；（4）依據(jù)題中所給信息及反應(yīng)關(guān)系，求出1.5g晶體中，Mg2+的質(zhì)量，然后計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【詳解】(1)已知原料主要成分是，含有少量雜質(zhì)，用一定量的稀硫酸溶解時(shí)，含量越低，能溶解原料的質(zhì)量越少，當(dāng)原料中不含雜質(zhì)，硫酸溶解，n(H2SO4)=0.15mol，則溶解的的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為:0.15mol84g/mol=12.6g，故至少能溶解原料；本題答案為：12.6g；（2）Fe3+水解離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；本題答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（3）根據(jù)可知開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)溶液中，此時(shí)溶液中，根據(jù)可知，完全沉淀時(shí)溶液中，此時(shí)溶液中，所以需調(diào)節(jié)溶液范圍為；本題答案為：3pH9；（4）、與均按反應(yīng)，則由步驟2可得：溶液A中過(guò)量的EDTA：，則溶液A中剩余的量：；由步驟3可得：溶液A中總量：，則溶液A中總量：，所以中，該結(jié)晶硫酸鎂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；本題答案為：6.4。19.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率可采取的一種措施是____，寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式____。（2）將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的現(xiàn)象是____。（3）研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時(shí)，脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系如圖所示，在pH為5.7時(shí)脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7＜pH＜6.0時(shí)，煙氣脫硫效果降低的可能原因是____，煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度不宜過(guò)高，是因?yàn)開(kāi)___。（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實(shí)驗(yàn)人員欲測(cè)定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時(shí)通入空氣的量。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定CaSO3含量的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)，____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品：75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液]【答案】(1).不斷攪拌、制成漿液(2).2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O+2CO2(3).高錳酸鉀溶液顏色褪去的快慢(4).石灰石的溶解度減小，減慢了與SO2的反應(yīng)(5).溫度升高SO2的溶解度小(6).加入足量的75%的硫酸，加熱，將生成的SO2氣體通入一定體積過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液，記錄加入KMnO4溶液的體積，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（過(guò)量酸性KMnO4溶液），記錄達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積，計(jì)算得出結(jié)果【解析】分析：(1)根據(jù)加快反應(yīng)速率的條件分析；利用電子守恒、原子守恒寫出化學(xué)方程式；（2）用高錳酸鉀溶液檢測(cè)SO2的含量；（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；（4）利用氧化還原滴定的方法測(cè)定CaSO3含量。詳解:（1）實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是不斷攪拌、制成漿液；根據(jù)電子守恒和原子守恒，寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O+2CO2。（2）脫硫后的氣體含有少量SO2氣體，通入KMnO4溶液能使高錳酸鉀溶液顏色，因此根據(jù)顏色褪去的快慢，可粗略判斷煙氣脫硫效率，本題答案為：高錳酸鉀溶液顏色褪去的快慢。（3）由脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系圖知，在為5.7時(shí)脫硫效果最佳，pH增大石灰石的溶解度減小，減慢了與SO2的反應(yīng)；溫度升高SO2的溶解度小，因此，本題正確答案為：石灰石的溶解度減小，減慢了與SO2的反應(yīng)；溫度升高SO2的溶解度小。（4）欲測(cè)定CaSO3的含量，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)藥品，先向樣品中加入足量的75%的硫酸，加熱，將生成的SO2氣體通入一定體積過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液，記錄加入KMnO4溶液的體積，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（過(guò)量酸性KMnO4溶液），記錄達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積，計(jì)算得出結(jié)果。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)條件的選擇、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，難點(diǎn)是（4）小題中，實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，要注意實(shí)驗(yàn)原理的分析，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。20.氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol?1②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol?1③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol?1則a為_(kāi)___。（2）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。②如圖表示尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_(kāi)___%。（3）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____。（4）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用____法提高脫氮的效率。②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)開(kāi)___。（5）研究表明：NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因?yàn)開(kāi)___?！敬鸢浮?1).+72.49(2).1:1(3).5(±0.2)(4).HNO2?2e?+H2O＝3H++NO3?(5).好氧硝化(6).Fe2+、Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用(7).溫度升高H2O2分解速率加快【解析】【分析】（1）根據(jù)所給反應(yīng)，依據(jù)蓋斯定律可求a；（2）根據(jù)方程式，可以看出，當(dāng)煙氣中NO、NO2按1：1是效率最佳，分析計(jì)算當(dāng)V（NO）：V（NO2）=5:1時(shí)，通入的空氣將NO和NO2的體積比變?yōu)?:1，從而確定空氣和NO的體積比；由圖中的曲線變化分析，隨尿素濃度變化，脫氮效率的變化，可得結(jié)論；（3）依據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極亞硝酸失電子生成硝酸；（4）觀察圖中曲線的變化情況，即可得出結(jié)論；（5）NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，但其中的H2O2，溫度升高分解速率加快，NO去除率下降；【詳解】（1）①，②，③由蓋斯定律可得②=③-①得：a=-86.98kJ/mol-(-159.47kJ/mol)=+72.49kJ/mol；本題答案為：+72.49；（2）①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳，即1：1，若煙氣中V(NO)：V(NO2)=5:1時(shí)，設(shè)通入空氣中氧氣體積為x；2NOO2=2NO22xx2x有=1:1計(jì)算得到x=1，空氣體積為5，所以同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)=1：1；②由圖中的曲線可以看出，尿素濃度達(dá)到之前，脫氮效率隨著尿素濃度的增加而增加；尿素濃度達(dá)到后，脫氮效