人教版課題二溶解度

課題2溶解度最多能溶解多少氯化鈉一、可溶物在一定量的水中能否無(wú)限溶解?現(xiàn)象加入一匙固體再加入一匙固體再加入一匙固體5g氯化鈉5g硝酸鉀結(jié)論取兩只試管各加20毫升水:固體消失有晶體存在有更多晶體存在固體消失固體消失有晶體存在1.可溶物在一定量的水中不能無(wú)限溶解;2.不同物質(zhì)在水中溶解能力不一樣;再加水,能使固體都溶解嗎？再加熱,能使固體都溶解嗎？3.不同溫度下，物質(zhì)的溶解能力不同.加熱后,硝酸鉀又能溶解了一、飽和溶液、不飽和溶液1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。注意：1.“一定溫度”一定量的溶劑“

2.應(yīng)明確“某溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液,如在一定條件下不能再溶解

NaCl的溶液，還能溶解蔗糖，對(duì)NaCl

來(lái)說(shuō)飽和，對(duì)蔗糖來(lái)說(shuō)不飽和.2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化問(wèn)題：

不飽和溶液增加溶質(zhì)或降低溫或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或升高溫度飽和溶液注意：1.此轉(zhuǎn)化條件對(duì)多數(shù)固體物質(zhì)適合,因?yàn)榇蠖喙腆w物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大。

2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限量隨溫度升高而降低則不適合。

大多數(shù)：3．判斷溶液是否飽和的方法：依據(jù)：在一定溫度下向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，看能否溶解。如果溶解的量不再增大，則說(shuō)明原溶液是飽和溶液；如果溶解的量還能增大，則說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。對(duì)于氫氧化鈣：不飽和溶液升溫或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑降溫或增加溶劑飽和溶液4.濃溶液和稀溶液為了粗略表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，分為濃溶液和稀溶液一定量溶液中含溶質(zhì)的量相對(duì)多的是濃溶液，否則是稀溶液。討論：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系

對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液不一定是飽溶液、稀溶液不一定是不飽和溶液。如：氫氧化鈣的飽和溶液卻是稀溶液對(duì)于同一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。6．使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法

⑴蒸發(fā)溶劑的方法適用于絕大多數(shù)物質(zhì)，可加熱蒸發(fā)、自然蒸發(fā)，也可恒溫蒸發(fā)，如：氯化鈉。⑵冷卻熱飽和溶液的方法只適用于固體物質(zhì)，且溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀等。5.結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)

從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。冷卻熱的飽和溶液后硝酸鉀晶體從溶液中析出硝酸鉀晶體從海水中提取食鹽

海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品1．固體溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。二、溶解度2.含義注意：如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。例如:NaCl在20℃的溶解度為36g，表示的意義就是：在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，或者說(shuō)，在20℃時(shí)，

100g水最多能溶解36g氯化鈉。溫度：在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下：①大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；

③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小（如氫氧化鈣）。2.影響固體物質(zhì)的溶解度的因素:溶解性只是一般地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。我們一般根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度來(lái)判斷物質(zhì)的溶解性，如下表所示：溶解度大于10g1g—10g0.01g—1g小于0.01g溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)3．溶解度和溶解性的關(guān)系：溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線(xiàn)。4.固體溶解度的表示方法

5.溶解度曲線(xiàn)⑴溶解度曲線(xiàn):

由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線(xiàn)來(lái)表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)，這種曲線(xiàn)叫做溶解度曲線(xiàn)。幾種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。②表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大?。虎蹆蓷l溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。④比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。⑤表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度：曲線(xiàn)陡升：型物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如：硝酸鉀。曲線(xiàn)緩升：物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如：氯化鈉；曲線(xiàn)下降：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣。⑵溶解度曲線(xiàn)的意義及應(yīng)用：⑥確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）A:溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。B:溶解度曲線(xiàn)下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。C:溶解度曲線(xiàn)上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。（1）氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。例如在0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049，就是指在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。（2）氣體溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

6．氣體的溶解度：汽水中含有大量二氧化碳為什么要向魚(yú)缸中通入空氣把水噴向空中可以增加養(yǎng)魚(yú)池水中氧氣的溶解量

小結(jié)飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液概念概念升溫或增加溶劑降溫.減少溶劑.加溶質(zhì)1．在

溫度下，在

的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的

；

叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．對(duì)一杯接近飽和的KNO3溶液,如果變成飽和溶液,可有多種方法,下列方法不能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化的是()A.蒸發(fā)H2OB.加KNO3晶體C.升高溫度D.降低溫度3．關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的是()A.飽和溶液加熱時(shí)會(huì)變成不飽和溶液B.飽和溶液加熱時(shí)仍然是飽和溶液C.大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液加熱時(shí)會(huì)變成不飽和溶液D.飽和溶液降溫時(shí),會(huì)有晶體析出4．下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A.在溫度不變時(shí),KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3B.在溫度升高時(shí),飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì)C.室溫下與固體溶質(zhì)共存的溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液D.改變條件可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤红柟叹毩?xí)5．某溫度下，將3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是（）A.飽和溶液B.不飽和溶液C.濃溶液D.無(wú)法確定6．A物質(zhì)的水溶液已接近飽和,下列措施一定能使該溶液達(dá)到飽和的是()A.升高溶液的溫度B.降低溶液的溫度C.在溫度不變的條件下向溶液中加入A物質(zhì)，直至不再溶解D.蒸發(fā)溶液中的水（溫度不變）直至有A析出7．一定溫度下，向100g硝酸鉀的飽和溶液中加入10g硝酸鉀，則溶液的質(zhì)量是（）A.100gB.110gC.90gD.無(wú)法確定8．在10℃時(shí),25g水最多可溶解20gNaNO3,另一溫度下,在50g水中加入40gNaNO3沒(méi)有形成飽和溶液,其原因可能是()A.溫度降低了B.溫度升高了C.溶液質(zhì)量相對(duì)增加了D.溶質(zhì)的質(zhì)量相對(duì)減少9．下列的