【高中化學】共價鍵的極性課件 2022-2023學年下學期高二化學人教版（2019）選擇性必修2

共價鍵的極性課程標準要求

1.知道共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵。2.知道分子可以分為極性分子和非極性分子，了解分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關。3.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應用作出解釋。一、鍵的極性和分子的極性1.鍵的極性分類極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子______元素的原子______元素的原子電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性一個原子呈正電性(δ＋)，一個原子呈負電性(δ－)呈電中性不同同種2.極性分子和非極性分子不重合不等于零重合極性等于零3.鍵的極性與分子極性之間的關系(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。(2)含有極性鍵的分子，如果分子中各個鍵的極性的向量和等于零，則為________分子，否則為______分子。(3)極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中不一定含有非極性鍵。含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子。

非極性極性自測1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)極性分子中不可能含有非極性鍵(

) (2)非極性分子中一定含有非極性共價鍵(

) (3)以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子(

) (4)H2O、CO2、CH4都是非極性分子(

)××√×二、鍵的極性對化學性質(zhì)的影響(以羧酸的酸性為例)1.酸性強弱的表示方法羧酸的酸性強弱與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關，羧酸的酸性可用________表示，pKa＝－lgKa，pKa越小，酸性越____。其中Ka為弱酸的電離常數(shù)，不同羧酸pKa如下：

pKa強羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.232.兩點結(jié)論(1)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，這是由于氟的電負性______氯的電負性，F(xiàn)—C的極性______Cl—C的極性，使F3C—的極性______Cl3C—的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H＋。(2)烷基是推電子基團，烷基越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性______，羧酸的酸性______，所以甲酸、乙酸、丙酸……隨著烷基加長，酸性逐漸______。

大于大于大于越小越弱減弱【微自測】

2.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)氯乙酸的酸性和三氯乙酸的酸性相同(

) (2)甲酸的酸性大于乙酸(

) (3)羧酸的pKa越大，酸性越強(

) (4)三氯乙酸的酸性大于三溴乙酸的酸性(

)×√×√深化認識鍵的極性與分子的極性在酸式滴定管中加入四氯化碳，打開活塞讓四氯化碳緩緩流下，可看到四氯化碳呈直線狀垂直流入燒杯中。將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近四氯化碳液流，觀察四氯化碳的流動方向未發(fā)生變化；再向另一酸式滴定管中加入蒸餾水，進行同樣的實驗，觀察到水流的方向發(fā)生改變。分子極性的實驗1.用毛皮摩擦過的橡膠棒帶負電，為什么橡膠棒不能使CCl4液流的方向改變卻能使水流的方向改變？提示：CCl4盡管是由極性鍵構(gòu)成，但CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，正、負電荷的中心重合，極性的向量和為零，整個分子不顯電性故CCl4的液流方向不變；H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，正、負電荷的中心不重合，極性的向量和不為零，水分子存在極性，故當帶負電的橡膠棒靠近水流時，水流的方向發(fā)生偏移。2.已知H2O2的空間結(jié)構(gòu)如下圖所示：H2O2不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面夾角為93°52′，而兩個O—H與O—O的夾角均為96°52′。

H2O2中共價鍵的種類有哪些？H2O2的正電中心和負電中心是否重合？H2O2屬于極性分子還是非極性分子？提示：H2O2分子中存在O—H極性鍵和O—O非極性鍵；由圖示結(jié)構(gòu)可知，H2O2中正電中心和負電中心不重合，H2O2屬于極性分子。

1.鍵的極性與分子極性的關系2.從向量的角度理解分子的極性(1)若分子中共價鍵極性的向量和等于0，則為非極性分子，如CH4、BF3等。(2)若分子中共價鍵極性的向量和不等于0，則為極性分子，如H2O、NH3等。實例解釋2個H所帶正電的向量和位于2個H連線的中間，即正電中心與負電中心不重合，為極性分子3個H所帶正電的向量和位于3個H連線的正三角形的中心，即正電中心與負電中心不重合，為極性分子(1)一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O3是V形分子，空間不對稱結(jié)構(gòu)，故為極性分子。(2)AB型分子均為極性分子。(3)只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CH4)；極性分子不一定只含有極性鍵(如C2H5OH)；含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子(如H2O2)。1.下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(

)A.CO2 B.CH4

C.C2H4

D.NH4ClC2.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其成細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流不會發(fā)生偏移的是(

)A.CH3COOH B.C2H5OHC.H2O D.CCl4D3.含有極性鍵的非極性分子是(

)A.H2 B.NH3

C.CO2 D.CH2Cl2C方法技巧

分子極性判斷的方法方法一：從鍵的極性角度判斷(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子。如O2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子。如HCl、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對稱的是極性分子。如CO2、CH4是非極性分子，H2O、NH3是極性分子。方法二：從中心原子的化合價角度判斷對于ABn型分子，若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子，實例如表：分子BF3CO2SO3(g)H2ONH3SO2中心原子的化合價的絕對值346234中心原子所在的族序數(shù)346656分子極性非極性非極性非極性極性極性極性方法三：從中心原子有無孤電子對角度判斷對于ABn型分子，若中心原子A上有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對則為非極性分子。如CH4、BF3、SO3為非極性分子，H2S、SO2、PCl3為極性分子。【遷移應用】

1.下列分子中，屬于非極性分子的是(

)A.SO2 B.NH3

C.BBr3

D.COCl2C2.NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，根據(jù)上述實例可以推測出ABn型分子為非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是(

)A.分子中必須含有π鍵B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子C.在ABn分子中不