2019年廣東省揭陽(yáng)市高考化學(xué)一模試卷-解析版

OO-2-2-22222）2d22）7）A.B.C.D.A.1中B.cbC.極D.c極極的溶2）A.B.C.D.）A.若a點(diǎn)B.若b設(shè)NC.若）AA.cB.將C.將D.～D.的）4OOO323232323推斷AB和24?L）-5-1CDA.B.C.D.DABCWX與YX與WZA.）B.C.ZD.第1頁(yè)，共11頁(yè)O。23O還N。23232+l334444。）NH）和NHNH4+424444244444PNN比P。2434444。Hσπ鍵22。N+ab和33NNN-32433233NACH。36（CH。38EEHH1224和PaBM。。EH。F41。。13DADA中bN。234Kp3×2用2。BC。2和H。-1-122。。。第2頁(yè)，共11頁(yè)NO在243。3a。。3?））423630.0500mol?-1（）4））22424））的3634333323。第3頁(yè)，共11頁(yè)答案和解析故選：。1.D．乙苯和苯乙烯都能燃燒，都能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；解：A織品的成分是蛋白質(zhì)酶洗衣粉能使蛋白質(zhì)發(fā)生水解，衣服損壞，故A錯(cuò)誤；．花生油的成分是油脂，屬于烴的含氧衍生物，石油煉得的柴油為烴類物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸還弱，次氯酸具有漂白性，但次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，導(dǎo)致溶液中鹽酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；．苯中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；．煤的干餾可得到芳香類物質(zhì)。本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)難度中等。3.D綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。它包括原料的綠色化化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、產(chǎn)物的綠色化等內(nèi)容，綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故D正確；解：A．常溫常壓Vm≠22.4L/molVm未知無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.4.6g鈉相當(dāng)于0.2mol鈉0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1N，故B錯(cuò)誤；A故選：。-C氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)氯水中有未反應(yīng)掉的氯氣，故有2N（Cl）（HClO）（C1）2．毛織品的成分是蛋白質(zhì)；-（ClO）=2N，故C錯(cuò)誤；．花生油的成分是油脂；A+++C氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，但見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣；pH=1的HSO溶液中H0.1mol/LH的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol則H的數(shù)濃度為，24．從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染是綠色化學(xué)的核心。目為0.1N，故D正確；A本題主要考查在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，學(xué)生要能夠運(yùn)用化學(xué)視角去觀察、推理、故選：。分析，討論生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的各類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力，題目難度不．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，涉及到氣體體積計(jì)算時(shí)應(yīng)該是標(biāo)況下；B.4.6g鈉相當(dāng)于0.2mol鈉0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此進(jìn)行分析；大。2.A解：A．乙苯和苯乙烯都能燃燒，都能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，所有二者都能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，故A正確；C氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；++pH=1的HSO溶液中H0.1mol/L，結(jié)合n=cVH的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN計(jì)算濃度為24A．與苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則苯乙烯和乙苯都至少有7個(gè)碳原子共面，故B錯(cuò)誤；+計(jì)算H的數(shù)目。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意氣體摩爾體積使用的對(duì)象與條件。C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；．煤的干餾可得到芳香類物質(zhì)，可得到苯、乙苯等，故D錯(cuò)誤。第4頁(yè)，共11頁(yè)4.CAl元素；X與W的最高化合價(jià)之和為8說(shuō)明二者最外層電子數(shù)為8W的原子序數(shù)大于Al，W最外層電子數(shù)可能為57，當(dāng)W為P時(shí)X最外層電子數(shù)為3，與Al的最外層電子數(shù)相同，不滿足條件，則W只能為Cl元素，X最外層電子數(shù)為1，位于ⅠA族，由于X的原子序數(shù)小于，且X與Y位于不同周期，則X只能為H元素；Y位于第二周期，最外層電子數(shù)為5，為N元素，以此解答該題。解：A鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，且裝置內(nèi)空氣也可使肥皂水冒泡，由現(xiàn)象不能判斷結(jié)論，故A不選；．硫酸亞鐵加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe元素的化合價(jià)升高、SO元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eSO4分解生成FeO和SO不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故B不選；2C．不飽和烴可使高錳酸鉀褪色，由現(xiàn)象可知石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，故C正確；氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨現(xiàn)象不能判斷結(jié)論，故D不選；故選：C。本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，理解掌握元素周期律，有利于學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵題目難度中等。6.B+鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，且裝置內(nèi)空氣也可使肥皂水冒泡；．硫酸亞鐵加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe元素的化合價(jià)升高、SO元素的化合價(jià)降低；C．不飽和烴可使高錳酸鉀褪色；解：A．裝置1是原電池，原電池內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即Na移向正極電極b，故A正確；2-電極c為陽(yáng)極，堿性條件下，[CO（NH）]電子生成氮?dú)夂虲O，所以電極反應(yīng)223--2-式為CO（NH）-6e+8OH=CO+N↑+6HO，故B錯(cuò)誤；22322氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨。C電子從原電池負(fù)極→電解池陰極，從電解池陽(yáng)極→原電池正極，即Al極→導(dǎo)線→d極，c極→導(dǎo)線→b極，故C正確；本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)與現(xiàn)實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。．每消耗2.7g則轉(zhuǎn)移0.3mol電電解池中陰極氫離子由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，可生成0.15mol氫氣，理論上產(chǎn)生氣體體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D正確；故選：。5.C解：由以上分析可知X為Y為N、Z為Al、W為Cl元素。氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；HO-Al燃料電池工作時(shí)Al失去電子、被氧化、為負(fù)HO得到電子、被還為正極，原2222Cl元素最外層電子數(shù)不全，故B錯(cuò)誤；電池內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)電解池中，c與原電池的正極相接，為陽(yáng)極，dCAl形成的AlN屬于原子晶體，其強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐火材料，故C正確；．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑＞W(wǎng)＞＞，故D錯(cuò)誤。與原電池的負(fù)極相接，為陰極，電解尿素[CO（NH）]的堿性溶液時(shí)[CO（NH）]中氮元2222素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，陰極的氫離子化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、發(fā)生還原反應(yīng)生成氫電流方向?yàn)閎→c→d→a電子不下水，電子流向：Al極→導(dǎo)線→dc極→導(dǎo)線→b極，以此解答該題。故選：C。短周期元素、Z、W原子序數(shù)依次增大且原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，其最外層電子數(shù)為1357中的一種；元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)則Z為第5頁(yè)，共11頁(yè)-本題綜合考查原電池以及電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化與陰陽(yáng)極的關(guān)系來(lái)分析解答，題目難度中等。水解：ClO+H?HClO+OH；2本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應(yīng)用。7.C8.OOO與+-+-4解：A．若a點(diǎn)pH=4，（H）=10mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知（HClO）（Cl-）（ClO-），233422322至～4323至3---（Cl）=m（ClO則c（HClO）（m-1）（ClO），（HClO）===，故A錯(cuò)誤；解：（1）浸取步驟CoO?CoO被NaSO還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2323．若x=100Cl恰好與NaOH溶液生成NaClNaClONaClO水解生成次氯氯酸具有漂22-+2+2-CoO?CoO+SO+6H═3Co+SO+3H；23342白性，不能用pH試紙測(cè)pH應(yīng)選pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；2-+2+2-故答案為：CoO?CoO+SO+6H═3Co+SO+3HO；23342C．若c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl0.1molNaClO0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c（2）FeOMnO具有氧化性，能被NaSO還原；23223++---（H）（Na）=c（Cl）+c（ClO）（OH）①，故答案為：FeOMnO；232----+氯元素守恒得：（Cl）=c（ClO）（HClO）2c（Cl）（ClO）+2c（HClO）（Na），由②③-2+3+（3）NaClO的用量過(guò)多，會(huì)與Cl反應(yīng)生成Cl污染環(huán)境或?qū)o氧化成Co；32++得：（-①③②-+）=2c（Cl）（HClO）+c（H），故C正確；-2+3+故答案為：與Cl反應(yīng)生成Cl污染環(huán)境或?qū)o氧化成Co；2b～c段，Cl恰好與NaOH溶液生成NaCl、NaClO，隨NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO2（4）溫度過(guò)高NHHCO易分解，溫度過(guò)低反應(yīng)速率緩慢，故向CoCl溶液加入NHHCO溶液43243--水解：ClO+H?HClO+OH，（HClO）減小，（ClO）增大，所以減小，故D錯(cuò)誤；2需要55～57條件下進(jìn)行；故選：C。故答案為：溫度過(guò)高NHHCO易分解，溫度過(guò)低反應(yīng)速率緩慢；43整個(gè)過(guò)程先后發(fā)生的反應(yīng)為Cl+H?HCl+HClOHCl+NaOH═NaCl+H、222（5）先加入NaCO溶液調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子、鋁離子，但不能沉淀鈷離子，由表可知pH在5.2～23HClO+NaOH═NaClO+H，27.6，再加鹽酸挑pH加入萃取劑萃取錳離子，應(yīng)保證錳離子的萃取率高而鈷離子萃取率低，根+-4．若a點(diǎn)pH=4，（H）=10mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知（HClO）（Cl-）（ClO-），c據(jù)圖平pH在3.5左右，故氧化后的溶液制備CoCO的實(shí)驗(yàn)方案為：向氧化后的溶液中加入3---（Cl）=m（ClO則（HClO）（m-1）（ClO），（HClO）==；NaCO溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～7.6過(guò)濾濾液中加入鹽酸，調(diào)pH至3.5左右，加入金23．若x=100Cl恰好與NaOH溶液生成NaClNaClONaClO水解生成次氯氯酸具有漂2屬萃取劑萃取2～3次，靜置后分液，得較純CoCl溶液，加入NHHCO溶液沉鈷得CoCO；2433白性，不能用pH試紙測(cè)pH；故答案為：NaCO溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～7.6過(guò)濾濾液中加入鹽酸調(diào)pH至3.5左右23C．若c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl0.1molNaClO0.1molNaOH，根據(jù)電荷守恒與物（3.0～4.0均可），加入金屬萃取劑萃取2～3次，靜置后分液。料守恒來(lái)解答；b～c段，Cl恰好與NaOH溶液生成NaCl、NaClO，隨NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO鈷礦石（含CoO?CoO及少量FeOAlO、MnO等）加入稀鹽酸和NaSO發(fā)生的反應(yīng)有：2232323223第6頁(yè)，共11頁(yè)x=0.52-+2+2-+2-2+2-CoO?CoO+SO+6H═3Co+SO+3HFeO+4H+SO═2Fe+SO+2H、23342233422用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K==3.3×10Pa，-3++2-2+2-pAlO+6H═2Al+3HMnO+2H+SO═=Mn+SO+H，加NaClO的目的是氧化232234232+2Fe，向氧化后的溶液中加入NaCO溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～7.6過(guò)濾濾液中加入故答案為：3.3×10Pa；23鹽酸，調(diào)pH至3.5左右，加入金屬萃取劑萃取2～3次，靜置后分液，得較純CoCl溶液，加入（3）①利用CO的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝該工藝可采用鉻的氧化物22NHHCO溶液沉鈷得CoCO，據(jù)此分析作答。CrO，為催化劑壓機(jī)理圖可知催化劑為4333本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)題干信息的分析理解，操作步驟的注意問(wèn)題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)還要有處理信息應(yīng)用的能力，綜合性強(qiáng)題目難度較大。故答案為：CrO；3②CO和H的燃燒熱（）分別為283.0kJ?mol285.8kJ?mol。-1-12-1ⅠCO（）+O（）=CO（）△283.0kJ?mol229.EEiHHOⅡH（）+O（）=H（l）H=-285.8kJ/mol，3238362222ⅢCH（）=CH（）+H（△H=+124.3KJ/mol，383621解：（1）①丙烷脫氫制丙烯對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CH（）=CH（）+H（），H=+124.3KJ/mol，383621蓋斯定律計(jì)算ⅡⅢⅠ得到該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；CO（g）+CH（g）=CH（g）+CO（g）23836恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)（主反應(yīng)）增大，+HO（l）H=+121.5KJ/mol，△2丙烷轉(zhuǎn)化率（CH）增大，38故答案為：CO（）+CH（）=CH（）+CO（）+H（l）H=+121.5KJ/mol；238362故答案為：增大；增大；③該工藝可以有效消除催化劑表面的積維持催化劑活性，碳和二氧化碳分壓生成一氧化碳?xì)怏w，脫離催化劑，②副反應(yīng)活化能小，溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生，所以副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是：a1＞E，a2故答案為：碳和二氧化碳分壓生成一氧化碳?xì)怏w，脫離催化劑。（1）①丙烷脫氫制丙烯對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CH（）=CH（）+H（），恒壓時(shí)向原料氣中摻故答案為：E＞E；a1a238362（2）①CH（）=CH（g）+H（），H=+124.3KJ/mol壓強(qiáng)進(jìn)行，丙烯體積分?jǐn)?shù)383621入水蒸氣，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；②副反應(yīng)活化能?。辉叫?，丙烯是生成物，分壓過(guò)程中體積分?jǐn)?shù)增大，判斷圖中表示丙烯的曲線是i，故答案為：i；（2）①壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行，丙烯體積分?jǐn)?shù)越?。籰04②Pa500時(shí)，丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)為33%設(shè)丙烷起始量為1變化量x℃l04②Pa500時(shí)烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)為33%，主反應(yīng)為：CH（）=CH（）+H（），℃38362主反應(yīng)為：CH（）=CH（）+H（），38362用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K=；1x1-x0xx0xp（3）①催化劑是改變反應(yīng)速率本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變；x=33%=②CO和H燒熱H別為283.0kJ?mol285.8kJ?mol-1-1的燃（△）分、。2第7頁(yè)，共11頁(yè)-1ⅠCO（）+O（）=CO（）△283.0kJ?mol單鍵單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7：1，2223ⅡH（）+O（）=H（l）H=-285.8kJ/mol，故答案為：spsp；7：1；222ⅢCH（）=CH（）+H（△H=+124.3KJ/mol，（6）CuN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，大球個(gè)數(shù)=12×，小球個(gè)數(shù)=8×，所以大球表示Cu原子、小38362133-+3-蓋斯定律計(jì)算ⅡⅢⅠ得到該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；球表示N原子，以頂點(diǎn)N研究，與之距離最近且相等的Cu處頂點(diǎn)N③該工藝可以有效消除催化劑表面的積維持催化劑活性，碳和二氧化碳分壓生成一氧化碳?xì)怏w。N的配位數(shù)為6．晶胞質(zhì)量=3-，晶胞的體積=[（）cm]，-103對(duì)則-1033CuN的密度=（2a+2b）cm]=g/cm，3本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、平衡常數(shù)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握故答案為：6；?；A(chǔ)是解題關(guān)鍵題目難度中等。（1）利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析；10.2低N和PNP444425（2）基態(tài)N原子價(jià)電子排布式為2s2p，最高能級(jí)是2p能級(jí)電子排布同一能級(jí)不同軌道時(shí)，P弱3164基態(tài)原子中的電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1軌道，且自旋方向相同；解：（1）利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析，+-（3）NHBF中NH、BF均含有1個(gè)配位鍵；4444故答案為：原子光譜；（4）NP結(jié)構(gòu)，都是非極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越4425（2）基態(tài)N原子價(jià)電子排布式為2s2p，最高能級(jí)是2p能級(jí)電子排布同一能級(jí)不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1軌道，且自旋方向相同，符合洪特規(guī)則，故答案為：2p；洪特規(guī)則；高；（5）CO（NH）的結(jié)為C原子沒(méi)有孤電子對(duì)數(shù)，形成3個(gè)σ鍵雜化軌道數(shù)22+-（3）NHBF中NH、BF均含有1個(gè)配位鍵lmolNHBF含有2mol配位鍵，目為3．而N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，也形成3個(gè)σ鍵N原子雜化軌道數(shù)目；單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵；444444故答案為：2；（4）NP結(jié)N和P都非極性分子，N的相對(duì)分子質(zhì)量低于P間作（6）CuN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，大球個(gè)數(shù)=12×，小球個(gè)數(shù)=8×，所以大球表示Cu原子、小44444433-+3-用力比P弱，故N比P的沸點(diǎn)低，球表示N原子，以頂點(diǎn)N研究，與之距離最近且相等的Cu處頂點(diǎn)N444故答案為：低；N和P都為非極性分子，N的相對(duì)分子質(zhì)量低于P，分子間作用力比P弱；對(duì)稱；計(jì)算晶胞的質(zhì)量，根據(jù)ρ=計(jì)算Cu3N的密度。44444本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及光譜、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)雜化方式、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，這些都是?？贾R(shí)點(diǎn)，掌握均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算。（5）CO（NH）的結(jié)為C原子沒(méi)有孤電子對(duì)數(shù)，形成3個(gè)σ鍵雜化軌道數(shù)222目為3C原子采取sp雜化。而N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，也形成3個(gè)σ鍵N原子雜化軌道數(shù)3目=1+3=4N原子采取sp雜CO（NH）分子中有1個(gè)C=O雙鍵，2個(gè)C-N單鍵4個(gè)N-H22第8頁(yè)，共11頁(yè)11.為-COOH和兩個(gè)-CH，兩個(gè)甲基位于相鄰位置，有2種；如果兩個(gè)甲基位于間位，有3種；如果3兩個(gè)甲基位于對(duì)位，有1種，符合條件的有14種，其中核磁共振氫譜有4種吸收峰，其峰面積應(yīng)之比為6：2：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：14；；（5）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCHCHBr發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCHCH發(fā)生2222解：（1）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CHClB的化學(xué)名稱為：氯乙烯；M中含氧官能團(tuán)的名稱為：酯基；2催化氧化生成OHC-CHO，最后與乙醛反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：F→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，，故答案為：氯乙烯；酯基；消去反應(yīng)；故答案為：（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：，。；D和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)D和M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G發(fā)生（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，具有順?lè)串悩?gòu)，其順式結(jié)構(gòu)為氧化反應(yīng)生成則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生消去反應(yīng)生成E發(fā)生加成A和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，B發(fā)，反應(yīng)生成則E為F為生加聚反應(yīng)生成C則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH。B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CHClA結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2故答案為：（4）F為；；（5）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCHCHBr發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCHCH發(fā)生2222催化氧化生成OHC-CHO，最后與乙醛反應(yīng)生成。F的同分異構(gòu)體符合下列條件：本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，根據(jù)某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)條件結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵難點(diǎn)是（5）題同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等。①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有甲酸形成的醛基。取代基為HCOO-和-CHCH有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH和-CH有鄰間對(duì)32323種；如果取代基為HCOOCH（CH）有1種；如果取代基為HCOOCHCH有1種；如果取代基322第9頁(yè)，共11頁(yè)4+2+3+3+12.△Ce+Fe=Ce+Fe，參與反應(yīng)的（NH）Ce（NO）與標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量相等，為：油4236322-30.0500mol/L×29.00×10L=0.00145mol，故與疊氮化鈉反應(yīng)的（NH）Ce（NO）有0.00505mol-0.00145mol=0.0036mol，根據(jù)反應(yīng)有：OO22323）34236解：（1）已知：NaN是易溶于水，故制備過(guò)程不能有水，D中制備的氨氣含有水蒸氣，用B裝置NaN～（NH）Ce（NO）則2.500g試樣中疊氮化鈉的質(zhì)量為：0.0036mol×65g/mol×334236盛放堿石灰（或氫氧化鈉固體）干燥氨氣，用裝置C冷凝分離出水；故答案為：堿石灰（或氫氧化鈉固體）；冷凝分離出水；=2.34g試樣中NaN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=93.60%；3故答案為：93.60%。（2）步驟①中先加熱通氨氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入與鈉反（1）根據(jù)已知：NaN是易溶于水，故制備過(guò)程不能有水的參與，據(jù)此分析；3（2）反應(yīng)物鈉與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)，需排除裝置內(nèi)的空氣；氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成應(yīng)；氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH和氫氣，反應(yīng)為：32NaNH+H；已知步驟③222NaNH和氫氣；步驟的溫度為210～220，選擇油浴加熱；③℃2的溫度為210～220，故選擇油浴加熱；（3）根據(jù)硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6，而NHNO在240～245分解，則選擇儀器應(yīng)考慮硝酸銨熔43故答案為