2023學(xué)年完整公開課版化學(xué)鍵

復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容：離子鍵：陰陽離子間的靜電作用,(一般是由活潑金屬與非金屬形成)思考是否元素原子間只能以離子鍵結(jié)合？試舉例說明。

H2Cl2O2N2HClH2ONH3CO2屬于非金屬元素的單質(zhì)或化合物它們內(nèi)部原子又是怎樣結(jié)合的呢？

以氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫為例實(shí)驗(yàn)為什么呢？一.共價(jià)鍵Ｃl2氣體分子H2氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃第四節(jié)化學(xué)鍵（第二課時(shí)）化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵共價(jià)鍵分析

H

H.H

··

.Cl

··

：

H2HCl共價(jià)鍵

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵實(shí)質(zhì)：成鍵條件：注意原子之間原子共用電子對(duì)非金屬元素間電子式表示形成過程H··H＋→HH·····Cl··

：H·＋→

Cl····：H····

氯化氫分子的形成：

氫分子的形成：

成鍵微粒：原子練習(xí)用電子式表示下列微粒O2N2H2ONH3CO2

：··

：o

：··

：oC

：

：

：··

：o

：··

：o

：N

：NH

.···：H

NH

O=OO=C=OHNHHN=No

.

.H··H ··HOH結(jié)構(gòu)式用短杠（-）代替共價(jià)分子中的共用電子對(duì)所得的式子如：H2的結(jié)構(gòu)式H-HHCl的結(jié)構(gòu)式H-Cl（不能表示離子化合物）思考HCl中，為什么H顯+1價(jià),為什么Cl顯-1價(jià)?

··

.Cl

··

：H共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵+1-1+1-1思考:H2中共用電子對(duì)又如何？H

H.共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵正中央對(duì)比鍵型概念共用電子對(duì)偏向形成條件極性鍵共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不同種元素原子間非極性鍵共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵不偏向同種元素原子間巧記為：同非請(qǐng)分析:

Na2O2NaOH中所含共價(jià)鍵的極性隨堂練習(xí)過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。·Na·

NaO··：：O··：：[]++2-隨堂練習(xí)

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]·H·Na

﹕

﹕··O－+練習(xí)：關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）

A離子化合物可能含有共價(jià)鍵

B共價(jià)化合物可能含有離子鍵

C離子化合物中只含有離子鍵

D共價(jià)化合物中不含有離子鍵離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物（全部）AC離子鍵和共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性鍵非極性鍵

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化