2022-2023學(xué)年蘇教版新教材必修第二冊(cè) 專題6第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度（第2課時(shí)） 課件（17張）

第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度專題6第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。知識(shí)解讀知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)限度1．與的反應(yīng)化學(xué)方程式Cl2＋H2O?HCl＋HClO溶液中微粒三分子H2O、Cl2、HClO四離子H＋、Cl－、ClO－、OH－反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)不能進(jìn)行到底知識(shí)解讀

2.溶液與KI溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色由無色變?yōu)楹稚芤悍謱?，下層為淺綠色，上層油狀液體呈紫色溶液變?yōu)檠t色實(shí)驗(yàn)結(jié)論有I2生成有Fe2＋和I2生成下層清液中含有未反應(yīng)的Fe3＋離子方程式2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2反應(yīng)特點(diǎn)I－過量條件下，反應(yīng)物Fe3＋不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)具有一定的限度知識(shí)解讀3.可逆反應(yīng)（1）定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，還能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“===”，用“?”。（2）特征①雙向性：反應(yīng)物

生成物。②雙同性：正、逆反應(yīng)是在同一條件下同時(shí)進(jìn)行的。③共存性：反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。（3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)①相同條件下,正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②每一種物質(zhì)都不能完全被消耗。典型例題1．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是()A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．有一定限度的化學(xué)反應(yīng)，都是可逆反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的典型例題答案D解析任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，反之，有一定限度的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)的限度不變，與時(shí)間長短無關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度也會(huì)發(fā)生改變。典型例題典型例題知識(shí)解讀知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程在一定條件下向反應(yīng)容器中加入和發(fā)生反應(yīng)知識(shí)解讀2.用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立知識(shí)解讀3．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。知識(shí)解讀(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征①逆：化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②等：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。③動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種表面靜止?fàn)顟B(tài),反應(yīng)并末停止。④定：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，各組分濃度不再改變，不隨著時(shí)間變化而變化。⑤變：外界條件改變時(shí),原平衡狀態(tài)將被打破,再在新條件下建立新的平衡狀態(tài)。典型例題典型例題歸納總結(jié)重點(diǎn)歸納一1.化學(xué)反應(yīng)的限度是在給定的條件下，可逆反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度的意義在于決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。2.不同的可逆反應(yīng)