2022-2023學(xué)年蘇教版新教材必修第二冊(cè) 專題6第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱（第1課時(shí)） 課件（18張）

第一課時(shí)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式專題6第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)吸熱和放熱反應(yīng)。2.了解熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的不同，掌握并正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。知識(shí)解讀知識(shí)點(diǎn)一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，同時(shí)還伴隨著能量的變化。化學(xué)反應(yīng)中比較常見(jiàn)的是化學(xué)能與熱能、電能、光能等的互相轉(zhuǎn)化。知識(shí)解讀

(2)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)探究②結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)除了有新物質(zhì)生成以外，還總會(huì)伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；用溫度計(jì)測(cè)量，溫度升高聞到刺激性氣味；燒杯壁發(fā)涼；玻璃片和燒杯黏結(jié)在一起，混合物呈糊狀實(shí)驗(yàn)結(jié)論該反應(yīng)產(chǎn)生氣體，放出熱量該反應(yīng)產(chǎn)生NH3和H2O，吸收熱量化學(xué)方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O知識(shí)解讀2．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1)概念①放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，化學(xué)反應(yīng)放出能量，反應(yīng)放熱②吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量，反應(yīng)吸熱知識(shí)解讀(2)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)典型例題典型例題知識(shí)解讀知識(shí)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1．概念能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2．表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和實(shí)際生成的生成物的物質(zhì)的量。(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)。知識(shí)解讀3．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；(2)標(biāo)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱；(3)標(biāo)明反應(yīng)所處的外界條件(常溫常壓時(shí)，可不注明)。典型例題典型例題典型例題典型例題典型例題典型例題歸納總結(jié)重點(diǎn)歸納一：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的三個(gè)“不一定”歸納總結(jié)重點(diǎn)歸納二：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法(1)遵循一般化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)