人教版溶液溶液的形成趙曉霞

第九單元溶液課題1溶液的形成金昌市三中趙曉霞【思考1】同學(xué)們都喝過糖水，糖水是甜的，但在糖水中為什么看不到糖呢？【思考2】前面我們接觸了一些化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)，為什么這兩種物質(zhì)要放在溶液中反應(yīng)呢？【思考3】衣服上的油污，為什么用水洗不掉，而用汽油或洗滌劑可以洗掉呢？它們洗掉油污的原理是不是一樣的呢？【現(xiàn)象】將蔗糖或食鹽放入水中，攪拌后，蔗糖或食鹽都消失在水中。

【微觀解釋】蔗糖微粒、食鹽微粒運動擴散到水分子中去了。一、溶液【溶液】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。【溶劑】能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。如：水【溶質(zhì)】被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。如：蔗糖、食鹽NaCl溶質(zhì)H2O溶劑溶液（混合物）溶液的組成1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶夜。2、特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物均一性:指溶液任一部分的組成和性質(zhì)相同穩(wěn)定性:在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在混合物：凡是溶液都屬于混合物一、溶液【溶液的特點】只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會分離；取出其中任意一部分進行比較，發(fā)現(xiàn)它們的組成完全相同。注意：1、溶液不一定是液態(tài)，還可以是氣態(tài)、固態(tài)如空氣、合金都是溶液2、溶液是透明的，但不一定是無色的，如：硫酸銅溶液3、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液（水）練習(xí)1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大小()A：A>B B：A<BC：A=B D：不能確定ABC練習(xí)2：當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，KNO3溶液放置一年時間后，KNO3將（）A：會沉降下來B：不會分離出來C：會浮上水面D：不能確定B1.溶液是無色透明的液體。2.冰水混合體是溶液。3.把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。4.在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來。5、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。判斷：3.溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（一種或多種）溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。（一種）m（溶液）m（溶劑）m（溶質(zhì)）溶液由溶質(zhì)和溶劑組成=+V（溶液）V（溶劑）V（溶質(zhì)）+=【討論】指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶劑溶質(zhì)氫氧化鈉溶液食鹽水硫酸銅溶液碘酒水水水酒精氫氧化鈉食鹽硫酸銅碘可見，不是只有水可以做溶劑，汽油、酒精等均可以做溶劑，這些溶劑的溶解能力是否相同呢？溶液名稱酒精溶液食鹽和蔗糖的水溶液溶液俗名石灰水碘酒98%的濃硫酸溶質(zhì)氯化鈉氯化氫溶劑水水氯化鈉的水溶液食鹽水氫氧化鈣的水溶液氫氧化鈣水水水水酒精碘的酒精溶液碘酒精氯化氫的水溶液鹽酸硫酸的水溶液硫酸食鹽、蔗糖填寫下列表格4、溶液命名：溶質(zhì)的溶劑水溶液。當(dāng)溶劑為水時，不讀出溶劑，如，硫酸銅的水溶液

白磷的CS2溶液5、當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生了化學(xué)變化時，溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)，不是原物質(zhì)。

例、CO2溶于水所形成的溶液的溶質(zhì)為：_______想一想

將鐵投入一定量的稀硫酸中，直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，且鐵有剩余，所得溶液中溶質(zhì)為_______溶劑為_______；若鐵完全溶解，則溶液中的溶質(zhì)一定含有_______，可能含有_______FeSO4H2SO4FeSO4H2O通過下列實驗?zāi)隳艿玫侥男┙Y(jié)論實驗9-2溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀幾乎不溶，溶液呈淺黃色溶解，溶液顯紫紅色溶解，溶液顯紫紅色幾乎不溶1、相同的溶質(zhì)在_________溶劑中溶解能力_____；不同的溶質(zhì)在_________溶劑中溶解能力_____同一不同不同不同結(jié)論：2、水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑；水可以溶解高錳酸鉀但不能溶解碘，汽油可溶解碘但不可溶解高錳酸鉀說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。高錳酸鉀可溶于水但不溶于汽油，碘可溶于汽油但不溶于水說明物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇顏色變淺溶液變稀溶液變均一、變淺與振蕩后比沒有任何變化乙醇與水可以混溶水和酒精是常見的溶劑，它們能夠互溶么？溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水5mL乙醇2mL分層均勻混合不分層實驗9-3：震蕩前分層說明乙醇密度小于水，最后不分層說明水和乙醇互溶。問：溶質(zhì)、溶劑分別是誰？溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體。若兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫溶劑。溶質(zhì)：CuSO4（固體）溶劑：H2OCuSO4溶液溶質(zhì)：HCl（氣體）溶劑：H2O鹽酸溶質(zhì)：酒精（液體）溶劑：H2O酒精溶液石灰水溶質(zhì)Ca(OH)2溶劑H2O注意：1、如果加入的溶質(zhì)沒有完全溶解，那么溶質(zhì)只是實際溶解的部分。2、對于任何一種溶液，溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種。3、當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，析出的沉淀或逸散的氣體不是溶質(zhì)，如果反應(yīng)物有剩余，且溶解于水，則剩余物和新生成的物質(zhì)都是溶質(zhì)。（1）指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑稀鹽酸酒精溶液碘酒10ml汽油和90ml豆油白磷的CS2溶液石灰水練一練：醫(yī)藥用品無土栽培的植物在營養(yǎng)液中小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液植物油能溶于水么？洗滌劑具有乳化作用。能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這樣形成的乳濁液能穩(wěn)定地存在，在洗滌時，并能隨著水流走?；煊杏偷脑嚬苋绾吻逑茨?？【思考】根據(jù)生活經(jīng)驗我們知道汽油可以把衣服上的油脂洗去，這是為什么。肥皂水、洗滌劑也可以洗去油污，又是為什么？【實驗探究4】油脂怎樣溶解在含有洗滌劑的水中試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈震蕩前震蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑分層渾濁分層否分層渾濁渾濁但不分層是振蕩前振蕩后靜置后乳濁液：小液滴分散到液體里形成的不均一、不穩(wěn)定混合物乳化現(xiàn)象微觀示意圖問：洗滌劑和汽油都能洗掉油污，那它們的去污原理相同嗎？洗滌劑去污原理：洗滌劑具有乳化功能，將油污分散成無數(shù)的小液滴，小液滴不聚集在一起，而是隨水流走。------乳化汽油去油污的原理：油脂分子分散到汽油中形成溶液從而去掉油污。------溶解

定義特征類別舉例溶液懸濁液乳濁液

溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別液體小液滴分散到另一種液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物固體小顆粒分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物均一穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定混合物混合物混合物食鹽水糖水稀鹽酸石灰水泥漿水洪水油水一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)均一、穩(wěn)定的混合物溶劑溶質(zhì)溶液液體固體氣體液－液互溶：量多的是溶劑通常：水是溶劑【小結(jié)】分散被溶解能溶解【溶液和乳濁液區(qū)別】溶液是均一、穩(wěn)定的；乳濁液不穩(wěn)定，靜置會分層1、溶質(zhì)的狀態(tài)可以為固體液體氣體2、液體與液體互溶多---溶劑;少---溶質(zhì)水是最常見的溶劑，酒精、汽油等物質(zhì)也是常見的溶劑。在未指明溶劑時，溶劑一般為水。但如果其中有一種是水，不管多少，一般把水叫做溶劑。固體、氣體溶于液體，形成溶液時；固體和氣體一般作溶質(zhì)，液體作溶劑。溶液組成的判斷【例1】下列說法正確的是（）

A.溶液都是無色透明的

B.溶液中的溶質(zhì)可以不止一種

C.穩(wěn)定、均一的液體一定是溶液

D.溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和

【課堂練習(xí)】B【例2】寫出下列溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式稀硫酸______，澄清的石灰水________，稀鹽酸______,鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到的溶液______，白酒_______，碘酒______

。H2SO4Ca(OH)2HClZnCl2I2C2H5OH二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1、請一組同學(xué)匯報你們的實驗方案，并畫出實驗裝置圖。2、溫度計不能用作玻璃棒攪拌。4、NaCl溶于水溫度變化不明顯。因為NaCl溶解時，Na+和Cl-擴散所吸收的熱量與它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量差不多；NH4NO3溶于水溫度降低。因為NH4NO3溶解時，NH4+和NO3-擴散所吸收的熱量比它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量要多；NaOH溶于水溫度升高。因為NaOH溶解時，Na+和OH-擴散所吸收的熱量比它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量要少；3、解釋溫度變化的原因。三、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象實驗

結(jié)論：溶質(zhì)溶解時，吸熱和放熱同時發(fā)生，只是吸收和放出的熱量不同，從而使溶液的溫度發(fā)生不同的變化。溶解過程擴散過程（吸熱）水合過程（放熱）吸熱＞放熱（溶液溫度降低）例如:NH4NO3固體溶于水吸熱=

放熱（溶液溫度不變）

例如:NaCl固體溶于水吸熱＜放熱（溶液溫度升高）

例如:NaOH固體和濃硫酸(H2SO4)溶于水若擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就升高；反之，溶液的溫度就降低。水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH溶解現(xiàn)象結(jié)論無明顯變化燒杯壁較冷燒杯壁較熱溶解時溶液溫度變化不明顯溶解時溶液溫度降低溶解時溶液溫度升高【小結(jié)】物質(zhì)在溶解的過程中有的吸收熱量，有的放出熱量。小結(jié)：一般情況

放熱：濃硫酸溶于水、NaOH固體溶于水

CaO、K2O與水反應(yīng)吸熱：銨鹽溶于水，如NH4NO3

既不吸熱也不放熱：NaCl、蔗糖某一杯長期放置的食鹽水，若上部的密度為ag/cm3，則下部的密度為（）A、大于ag/cm3B、等于ag/cm3

C、小于ag/cm3D、無法判斷B下列液體屬于溶液的是___________。（填序號）①啤酒②水③泥水④澄清石灰水⑤鹽酸①④⑤下列清洗方法