幾種重要的金屬化合物

金屬化合物金屬氧化物金屬氫氧化物鹽絕大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)的形式存在目前一頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。酸性氧化物:能跟堿反應生成鹽和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等不成鹽氧化物如：CO、NO堿性氧化物:能跟酸反應生成鹽和水的氧化物如:CaO、Na2O、MgO等另外還有過氧化物等如Na2O2兩性氧化物:既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物中學階段只要求知道Al2O3目前二頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對應的酸3、跟堿反應生成鹽和水2、跟堿性氧化物反應生成鹽CO2+H2O=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+H2O=H2SiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O目前三頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點堿性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對應的堿3、跟酸反應生成鹽和水2、跟酸性氧化物反應生成鹽目前四頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)比較名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)與水反應與CO2反應與鹽酸反應2Na2O2+4HCl==2Na2O2+2CO2==2Na2O2+2H2O==一、鈉的氧化物有

和

。Na2ONa2O2Na2O2的重要用途：用于呼吸面具和潛水艇Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4NaOH+O2↑2Na2CO3+O24NaCl+2H2O+O2↑目前五頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。碳酸氫鈉俗名小蘇打。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)科學探究在水中的電離方程式：目前六頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和堿性實驗探究初步結論③滴加酚酞②加水、溶解①稱量、滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末,加水結變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時間長時可以溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶解度大，溶液的堿性比NaHCO3強溶解度小，溶液的堿性比Na2CO3弱目前七頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點2.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性—————————發(fā)生反應的化學方程式NaHCO3Na2CO3結論現(xiàn)象穩(wěn)定不穩(wěn)定無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生水珠、氣體(使澄清石灰水變渾濁)目前八頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點目前九頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點目前十頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點思考：怎樣除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？充分加熱到質(zhì)量不再減少為止（充分加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止）目前十一頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點3.Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)(1)與酸反應反應劇烈程度：CO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑目前十二頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點(2)與堿反應，Na2CO3與堿不反應(生成難溶性鹽的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：在水溶液中HCO3—不能與H+大量共存;也不能與OH—大量共存目前十三頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點4、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化酸或CO2+H2O或堿Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3目前十四頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點焰色反應焰色反應——金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，叫焰色反應（是物理現(xiàn)象，不是化學變化，沒有生成新的物質(zhì)）。常見金屬元素或金屬離子的焰色鈉——黃色鉀——紫色（透過藍色的鈷玻璃）銅——綠色鈣——磚紅色應用——可用于鑒別物質(zhì)中含有哪種金屬元素、溶液中含有哪種金屬陽離子目前十五頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點練習1、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？

2、在飽和Na2CO3溶液中，吹入CO2氣體，可能會有什么現(xiàn)象？（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）答：看狀態(tài)，溶解性，熱穩(wěn)定性，與酸反應快慢,強堿溶液等。答：析出白色晶體（溶解度差別）。目前十六頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點3、怎樣除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉？又怎樣除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉？練習酸,CO2,堿目前十七頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點實驗3-5現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；氣體使帶有火星的木條復燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液顏色變紅，后褪色。目前十八頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.73%，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍?！饾u成為繼鐵之后又一對人類發(fā)展產(chǎn)生重大影響的金屬。

目前十九頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點：目前二十頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點鋁及其重要化合物目前二十一頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點鋁制餐具：

也不宜蒸煮或長時間存放堿性食物。鋁制餐具：

不宜蒸煮或長時間存放酸性食物。你知道嗎？鋁制餐具的興與衰密度小導熱性好延展性好鋁的物理性質(zhì)氧化膜目前二十二頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點1、氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點很高。（、的主要成分）紅寶石藍寶石二、鋁的化合物：目前二十三頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點

A.和酸反應：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2OB.和堿反應：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O氧化鋁既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。

（2）化學性質(zhì)：目前二十四頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點實驗3-7滴加氨水實驗操作現(xiàn)象解釋

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水最終生成白色膠狀沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取Al2(SO4)3溶液一滴管2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

目前二十五頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。2、氫氧化鋁的主要性質(zhì)：目前二十六頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點氫氧化鋁既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物。氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強酸、強堿中。A、與酸反應：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OB、與堿反應：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏鋁酸鈉（2）化學性質(zhì)：C、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

實驗3-8目前二十七頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點實驗操作現(xiàn)象解釋

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最終生成白色膠狀沉淀

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4【學與問】目前二十八頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）某些藥物、食物中含有Al的化合物目前二十九頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點請設計實驗證明其成分和性質(zhì):1、晶體中含有K+的實驗為2、晶體中含有水的實驗為3、晶體中含有Al3+的實驗為4、晶體中含有SO42-的實驗為5、溶液是否有膠體存在的實驗為硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）無水硫酸銅變藍

加入過量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失

先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

用激光照射，有光亮的通路（丁達爾效應）

灼燒，透過藍色鈷玻璃火焰為紫色（焰色反應）目前三十頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.

Al3+

Al(OH)3

：OH-NH3·H2O、AlO2-

H+CO2

、Al3＋

AlO2-

Al(OH)3

：(4)、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關系小結：[問題]1.本轉(zhuǎn)化關系的核心知識是什么?答:氧化鋁和氫氧化鋁的兩性目前三十一頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點實踐·應用：目前三十二頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點1、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（）A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應

B.氫氧化鈹可溶于水C.氧化鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應

D.氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3B、D2、氧化鋁熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（）A、加熱使CuSO4?5H2O失水B、加熱使KMnO4分解C、加熱熔化燒堿D、加熱分解堿式碳酸銅C目前三十三頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點3、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是：（）A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁D目前三十四頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點4、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:1C.3:1D1:3C目前三十五頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點5、下列變化不可能一步實驗直接完成的是（）A、Al(OH)3---Al2O3B、Al2O3---Al(OH)3C、Al2O3----AlO2-D、Al(OH)3----Al3+6、有A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D是鋁的化合物。有下列反應：

①

A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O;③C+NaOH（適量）—B+NaCl;④B+NaOH（足量）—D+H2OA、B、C、D的化學式分別為：A

、B

、C

、D

。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2目前三十六頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點(3)有關Al(OH)3沉淀圖像：圖像4H++AlO-2=Al3++2H2OAl3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O3AlO2-

+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反應先無沉淀，后有沉淀且不消失，先有白色絮狀沉淀，過量沉淀消失。先無沉淀，后有沉淀且不消失，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后沉淀消失現(xiàn)象將NaAlO2逐滴滴入鹽酸中至過量將鹽酸逐滴滴入NaAlO2至過量將AlCl3逐滴滴入到NaOH中至過量將NaOH逐滴滴入AlCl3中至過量實驗

Al(OH)3Al3+H+

Al(OH)3AlO2-

Al(OH)3OH-

Al(OH)3

目前三十七頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點第2節(jié)幾種重要的金屬化合物（3）目前三十八頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會迅速被氧化為Fe3O4。Fe3O4是一種復雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。

目前三十九頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅.目前四十頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4（FeO?Fe2O3）色、態(tài)俗稱——鐵元素價態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應黑色粉末+2難溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2O紅棕色粉末鐵紅+3難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O黑色晶體磁性氧化鐵+2、+3難溶于水穩(wěn)定Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O目前四十一頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點2、鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

制法

顏色溶解性穩(wěn)定性與酸反應Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

灰白色紅褐色難溶于水難溶于水受熱易分解易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3

Fe3+

OH－O2H﹢目前四十二頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點3、三價鐵的氧化性（1）Fe3+檢驗實驗現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)榧t色FeCl2溶液無明顯變化目前四十三頁\總數(shù)四十七頁\編于十九點（2）Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化實驗現(xiàn)象：1）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，加硫氰化鉀…不變?yōu)榧t色加氯水…2）溶液變?yōu)榧t色反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SC