河北省承德市重點(diǎn)高中聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁/共1頁承德市重點(diǎn)高中高一聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊專題6第二單元，專題7，專題9，選擇性必修1專題1第一單元。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Al-27一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列不屬于新能源應(yīng)用的是A.氫能汽車 B.光伏發(fā)電C.利用海洋環(huán)流發(fā)電 D.頁巖油作為燃料【答案】D【解析】【分析】新能源有太陽能、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、波浪能、洋流能、潮汐能、核聚變能、氫能、核能等，?jù)此分析解題。【詳解】A．氫能屬于新能源應(yīng)用，A正確；B．光伏發(fā)電屬于新能源應(yīng)用，B正確；C．利用海洋環(huán)流發(fā)電屬于新能源應(yīng)用，C正確；D．頁巖油不能再生，作為燃料不屬于新能源應(yīng)用，D錯誤；答案選D。2.自然固氮過程中，不會產(chǎn)生A.N2O B.NO C.NO2 D.HNO3【答案】A【解析】【詳解】自然固氮是指在閃電作用下，空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，主要包括，NO遇到空氣中的：，與空氣中雨水接觸：，該過程中沒有一氧化二氮的生成，A項(xiàng)符合題意；故選A。3.下列反應(yīng)的能量變化與圖示相符的是A.鈉在氯氣中燃燒 B.氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)C.鐵與稀鹽酸的反應(yīng) D.氨水與稀硫酸的反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等?！驹斀狻緼．鈉在氯氣中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．氨水與稀硫酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，D錯誤；故選B。4.鋰()在能源、航天等工業(yè)上應(yīng)用廣泛。已知完全燃燒生成固態(tài)時放出熱量為。則燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】的物質(zhì)的量為，完全燃燒生成固態(tài)時放出熱量為，故完全燃燒生成固態(tài)時放出熱量為×7=300.3kJ/mol；故選D。5.在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。已知101kPa及25℃時，四種烷烴的燃燒熱如表：化合物甲烷(CH4)乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)丁烷(C4H10)△H/kJ?mol-1-890.3-1559.8-2219.9-2878.0則甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四種烷烴中熱值最高的是A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷【答案】A【解析】【詳解】1mol甲烷燃燒放出的熱量為890.3kJ，1g甲烷放出的熱量為55.6kJ，所以甲烷的熱值約為55.6kJ，同理，乙烷的熱值約為52kJ，丙烷的熱值約為50.5kJ，丁烷的熱值約為49.6kJ，熱值最高的是甲烷，故A項(xiàng)正確。6.下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的B.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量C.化學(xué)反應(yīng)的焓變越大，表示放熱越多D.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有的以熱能形式表現(xiàn)出來，有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來，A不正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵時，需要破壞成鍵原子或離子間的作用力，從而吸收能量，B正確；C．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)吸熱時，為正值，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)放熱時，為負(fù)值，對于吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的焓變越大，表示吸熱越多，對于放熱反應(yīng)，越小，表示放熱越多，C不正確；D．引發(fā)反應(yīng)時，常需要提供能量，所以放熱反應(yīng)也常常需要加熱才能發(fā)生，D不正確；故選B。7.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作冶煉鎂時的保護(hù)氣B.NO2是空氣污染物，過度排放會引起酸雨C.NO常溫下為無色氣體，在空氣中可穩(wěn)定存在D.稀HNO3溶液具有酸性，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．鎂可以在中燃燒生成氮化鎂，A錯誤；B．為大氣污染氣體，過度排放會引起酸雨，B正確；C．NO常溫下為無色氣體，但極易與空氣中的氧氣結(jié)合生成，C錯誤；D．稀溶液不僅具有酸性也具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，D錯誤；故選B。8.鐵元素的“價－類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是A.Fe→Fe3O4只能通過置換反應(yīng)得到B.Fe3O4在自然界中不存在C.可用Fe粉去除FeCl2溶液中混有的少量FeCl3D.向Fe(OH)2懸濁液中通入Cl2可得到Fe(OH)3【答案】C【解析】【詳解】A．Fe與O2點(diǎn)燃條件下也生成Fe3O4，A錯誤；B．Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色警惕，俗稱磁性氧化鐵，在自然界存在，B錯誤；C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e粉可將Fe3+還原為Fe2+且不引入新的雜質(zhì)，C正確；D．向2Fe(OH)2+3Cl2=2FeCl3+O2+2H2O，向Fe(OH)2懸濁液中通入Cl2可得到FeCl3，D錯誤；故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C.驗(yàn)證NH3易溶于水D.濃氨水與濃硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，圖中實(shí)驗(yàn)可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)放熱，試管中氣體受熱膨脹，U型管中紅墨水左低右高可證明，故B正確；C．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大可證明，故C正確；D．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近不會產(chǎn)生白煙，故D錯誤；故選D。10.火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，其原料是硫黃、硝石和木炭?；鹚幈ǖ臒峄瘜W(xué)方程式為：已知：則xA. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ?mol-1③根據(jù)蓋斯定律，將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=xkJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故選B。11.下列關(guān)于硫酸和硝酸的比較中正確的是A.常溫下，稀硫酸和濃硝酸都可以用鋁制容器盛裝B.濃硫酸和濃硝酸受熱均不會分解C.濃硫酸和濃硝酸久置于空氣中，濃度均減小D濃硫酸和濃硝酸均可用pH試紙測定其酸堿度【答案】C【解析】【詳解】A．鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器盛裝，但稀硫酸可與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，A錯誤；B．濃硫酸難分解，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱會分解，B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，久置于空氣中濃度減小，濃硝酸具有揮發(fā)性，久置于空氣中濃度也減小，C正確；D．濃硫酸具有脫水性，pH試紙無法測定其酸堿度，D錯誤；故選C。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NAB.1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)目為2NAC.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻械闹凶訑?shù)為7NAD.1molFe溶于過量硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，兩者混合含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，即氧原子數(shù)目為，A正確；B．與的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成的分子數(shù)目小于，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?，則每個分子含有個中子，1mol該氮?dú)夂兄凶訑?shù)目為，C錯誤；D．1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，D錯誤；故選A。13.向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO；氧化性：＞Fe3+＞H+)。下列說法正確的是A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑B.OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2：1C.溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為8：1D.C點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為FeSO4和Fe(NO3)2【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，OA段發(fā)生反應(yīng)，AB段發(fā)生反應(yīng)，BC段發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．OA段，生成氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，BC段，生成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，B項(xiàng)正確；C．溶液中，則，溶液中，則，，溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，C項(xiàng)錯誤；D．C點(diǎn)時溶液的溶質(zhì)為，D項(xiàng)錯誤；故答案選B。14.高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述正確的是A.反應(yīng)I生成物中可能含有B.反應(yīng)II生成的中Fe元素為+3價C.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：D.該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)I通入足量新制氯水，不可能含有，故A錯誤；B．帶2個負(fù)電荷，O為-2價，F(xiàn)e元素化合價為+6價，故B錯誤；C．結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液，析出K2FeO4晶體，說明，故C正確；D．結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液，析出K2FeO4晶體，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純、元素和化合物知識、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.“價—類”二維圖是元素化合物知識結(jié)構(gòu)化的良好工具，如圖是氮元素的“價—類”二維圖。回答下列問題：（1）N2的電子式為______。（2）若物質(zhì)B為NO2，實(shí)驗(yàn)室制備NO2不能用排水法收集的原因是______。（3）A是重要的化工原料，可以合成C，寫出工業(yè)上以A為原料制取C的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4）實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)D溶液中含有陽離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______。（5）銅和足量的C的稀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；反應(yīng)中C表現(xiàn)的性質(zhì)為______(填字母)。A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性（6）把盛有48mL由NO和NO2組成的混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL，則原混合氣中NO的體積是______mL?！敬鸢浮浚?）（2）NO2易溶于水，且會與水反應(yīng)生成NO（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）取少量D溶液于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)（5）①.1.5②.D（6）12【解析】【小問1詳解】N2中兩個N原子間形成三鍵，其電子式為，故答案為：；【小問2詳解】NO2易溶于水，且會與水反應(yīng)生成NO，因此不能用排水法收集NO2，故答案：NO2易溶于水，且會與水反應(yīng)生成NO；【小問3詳解】由上述分析可知，A為NH3，可以合成硝酸，工業(yè)上以NH3為原料制取硝酸的第一步反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問4詳解】銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，因此檢驗(yàn)D溶液中含有的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：取少量D溶液于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則含有，故答案為：取少量D溶液于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則含有；【小問5詳解】①C為硝酸，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為，生成0.5mol轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5mol；②反應(yīng)時硝酸中氮元素部分化合價降低，部分化合價不變，所以硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故答案為：①1.5；②D；【小問6詳解】一氧化氮和水不反應(yīng)，二氧化氮和水能反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)二氧化氮的體積為x，則二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮的體積為，最后容器內(nèi)的氣體為反應(yīng)生成的一氧化氮和未反應(yīng)的一氧化氮的總和，即：+（48-x）=24，解得x=36，則混合氣體中二氧化氮的體積為36mL，則混合氣體中的一氧化氮體積=(48-36)mL=12mL，故答案為：12。16.如圖是某實(shí)驗(yàn)小組改進(jìn)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)裝置。在塑料瓶中事先加入鹽酸，然后通過注射器注入溶液，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。回答下列問題：（1）塑料瓶外泡沫板的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)小組按課本裝置和改進(jìn)后的裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后119.119.021.121.220.120.223.423.63.33.4219.019.221.020.820.020.023.223.5323.5319.219.221.221.020.221.023.623.43.43.3表中記錄的終止溫度是指___________，根據(jù)改進(jìn)后裝置的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算中和熱___________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，近似認(rèn)為鹽酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比熱容)。（3）有同學(xué)考慮注射器針筒中會有溶液殘留(不超過)，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)會導(dǎo)致所測得反應(yīng)熱偏小，請判斷該觀點(diǎn)是否正確并說明理由：___________。（4）如果用鹽酸與NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”，下同)所求中和熱___________?！敬鸢浮浚?）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（2）①.溫度計顯示的最高溫度②.（3）不正確，實(shí)驗(yàn)中溶液過量，即使有殘留，加入的也能保證鹽酸完全反應(yīng)（4）①.不相等②.相等【解析】【分析】中和熱的計算根據(jù)進(jìn)行計算，n為反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量?！拘?詳解】(1)中和熱的測定需要準(zhǔn)確的測定溫度，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，所以泡沫板起到減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故填減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；【小問2詳解】(2)終止溫度是指反應(yīng)過程中溫度計顯示的最高溫度，并不是反應(yīng)后的溫度；根據(jù)表中數(shù)據(jù)℃，鹽酸與溶液反應(yīng)生成0.025mol的水，，，將以上數(shù)據(jù)代入，可得，故填溫度計顯示的最高溫度、；【小問3詳解】(3)實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液過量，殘留的0.5mL不會使測量結(jié)果偏小，故填不正確，實(shí)驗(yàn)中溶液過量，即使有殘留，加入的也能保證鹽酸完全反應(yīng)；【小問4詳解】(4)如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，因?yàn)樯傻乃奈镔|(zhì)的量增多，放出的熱量也會增多，但是單位物質(zhì)的量的熱量不會變，所以中和熱不會變，故填不相等、相等；17.氨是一種無色氣體，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：I.探究濃氨水的部分性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一中觀察到的現(xiàn)象是______，宏觀上說明濃氨水有揮發(fā)性；微觀上說明______。（2）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄露(是否產(chǎn)生白煙)，反應(yīng)中還會生成一種空氣中含量最多的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型是_____。II.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)一步探究氨氣的部分性質(zhì)，并用如圖所示裝置制取氨氣。（3）裝置C的名稱為_______。（4）實(shí)驗(yàn)室可用裝置B快速制取少量NH3的原因是______。（5）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為______。若用上述裝置制取并收集干燥的氨氣，合理的連接順序?yàn)閍→_______→g→h(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)；裝置中有一處明顯錯誤為_______?！敬鸢浮浚?）①.燒杯B中酚酞試液變紅②.氨氣分子在不斷做無規(guī)則運(yùn)動（2）①.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②.離子鍵、共價鍵（3）(球形)干燥管（4）CaO與濃氨水中的水反應(yīng)消耗水并放熱，水減少且溫度升高，NH3的溶解度降低（5）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.d→c→f→e③.裝置E中應(yīng)用倒扣漏斗代替長導(dǎo)管防倒吸【解析】【分析】II.A裝置制取氨氣，C裝置干燥氨氣，氣體從d進(jìn)c出，D裝置收集氨氣，用排空氣法收集，氨氣的密度小于空氣，氣體從f進(jìn)e出，E裝置為氨氣的尾氣處理裝置，但氨氣與濃硫酸易反應(yīng)，該裝置需要防倒吸?！拘?詳解】濃氨水易揮發(fā)，產(chǎn)生的氨氣溶于水形成氨水，呈堿性，能使酚酞溶液變紅。故實(shí)驗(yàn)一中觀察到的現(xiàn)象是：燒杯B中酚酞試液變紅，宏觀上說明濃氨水有揮發(fā)性；微觀上說明：氨氣分子在不斷做無規(guī)則運(yùn)動；【小問2詳解】根據(jù)題中信息，氨氣與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化銨和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；氮元素化合價降低，氯化銨為還原產(chǎn)物，氯化銨為離子晶體，氯離子和銨根離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價鍵，故所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵；【小問3詳解】裝置C的名稱為：(球形)干燥管；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)室可用裝置B快速制取少量NH3的原因是：CaO與濃氨水中的水反應(yīng)消耗水并放熱，水減少且溫度升高，NH3的溶解度降低；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；根據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→c→f→e→g→h；根據(jù)分析，該裝置的明顯錯誤為：裝置E中應(yīng)用倒扣漏斗代替長導(dǎo)管防倒吸。18.利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)回收鋁。有關(guān)工藝流程如圖：已知：SiO2是酸性氧化物；Na2SiO3具有粘合性?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”操作后溶液中含有的陽離子為______(填離子符號)。（2）濾渣1的主要成分是______(填化學(xué)式)。（3）“沉鐵”時加入過量H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）“沉鐵”選擇加入NaOH溶液而不是NaOH固體的原因可能是______(從所添加藥品性質(zhì)角度分析)。（5）“沉鐵”時加入過量NaOH溶液的主要目的是除鐵，有同學(xué)提出在“酸浸”時將稀硫酸替換成為NaOH溶液，可無需進(jìn)行“沉鐵”操作，若其他操作不變，你認(rèn)為是否可行，若不可行，給出理由：______。（6）“沉鋁”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（