安徽省宣城市旌德縣高級職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省宣城市旌德縣高級職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

（

）A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原參考答案：C【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的變化,在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑,被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng),故A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,故B錯誤；

C.在化學(xué)反應(yīng)中,金屬最外層電子很容易失去,所以金屬單質(zhì)常常作還原劑,故C正確；

D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被氧化，故D錯誤；綜上所述，本題選C。2.強熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀

B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D．有SO2和SO3兩種氣體同時逸出參考答案：B3.下列名稱或化學(xué)式一定表示純凈物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n參考答案：A略4.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2

2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是(

)

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2

C．該反應(yīng)中氧化劑為KClO3

D．該反應(yīng)中氧化劑為I2參考答案：D略5.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是

（

）A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A6.在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：BC【考點】離子共存問題．【分析】強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．酸性條件下OH﹣不能大量共存，且Cu2+、OH﹣反應(yīng)生成沉淀，故A錯誤；B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故D錯誤．故選BC．7.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.RO4n-中R的化合價是+6B.ClO—是還原劑C.由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境D.反應(yīng)過程中生成1molRO4n-，轉(zhuǎn)移6mole-。參考答案：AA、由題可知n=2，RO4n-中R的化合價是+6，A項正確；B、Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，B項錯誤；C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能改成離子形式，在離子方程式中寫化學(xué)式，C項錯誤；D、R元素的化合價由+3價升高為+6價，則反應(yīng)過程中生成1molRO4n-，轉(zhuǎn)移3mole-，D項錯誤；答案選A。點睛：本題難點是由電荷守恒得出n=2，RO4n-中R的化合價是+6，R元素化合價升高，R(OH)3為還原劑，Cl元素化合價降低，C1O－為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題。8.判斷下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

D．常溫常壓下，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時，消耗HCl的數(shù)目為1.204×1024參考答案：D9.常溫下，在溶液中有以下反應(yīng)：①W2+2Z－=2W－+Z2，②2R－+Z2＝R2+2Z－；由此判斷下列說法錯誤的是A．①中W2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在②中被還原C．上述兩反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，則置換反應(yīng)全都屬于氧化還原反應(yīng)D．上述兩反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，則離子反應(yīng)全都屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D略10.下列說法錯誤的是

(

)A.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C.氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物D.氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸參考答案：B略11.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（

）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.Na2SiO3溶液

D.鹽酸參考答案：D略12.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅

參考答案：A略13.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是()。A．H2O2分子中只存在極性鍵B．NH3的結(jié)構(gòu)式為C．HCl的電子式為D．H2O的比例模型為參考答案：B解析H2O2分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵；HCl是共價化合物，其電子式是；H2O是V形結(jié)構(gòu)，不是直線形結(jié)構(gòu)。14.同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機化合物中是非常普遍的。下列各組化合物中互為同分異構(gòu)體的是

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；

②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；

④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

A、①②④

B、①③⑤

C、①③④⑤

D、①③④參考答案：D15.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、根據(jù)ⅡA族的金屬元素也能生成堿；B、根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖確定位置；C、根據(jù)氦原子的最外層電子數(shù)為2；D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同．解答：解：A、因ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯誤；B、原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C、因氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯誤；D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，如14C含有6個質(zhì)子和8個中子，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查長式元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學(xué)習(xí)中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半功倍的效果．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有碳酸氫鈉、碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如下圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：⑴A裝置的作用是

⑵B裝置的作用是

⑶C裝置的作用是

。⑷你認為該裝置有什么不足

（5）若在試管A中裝有碳酸氫鈉和Na2CO3·xH2O混合物33.4g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B管增加質(zhì)量15.3g，C管增加質(zhì)量2.2g，則x的值為

。參考答案：（1）使固體混合物加熱全變成碳酸鈉（2）吸收水（3）吸收二氧化碳（4）裝置C后面應(yīng)該接一個干燥管防止空氣中CO2

和H2O（5）8三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示。請回答下列問題：(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________；(2)曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

________________________________________________________________；(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

_________________________；(4)該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？______(填“會”或“不會”)。參考答案：(1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H2Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(2)反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大(3)硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降(4)不會

略18.圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)。W是由甲、乙元素按1∶1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去）填寫空白:（1）E是___________（化學(xué)式），Y元素在周期表中的位置是______________________。（2）寫出K＋GH＋J＋C的離子方程式________________________________。（3）寫出W＋LJ＋C＋I的化學(xué)方程式_________________________________。（4）設(shè)計實驗分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：_____________________。參考答案：（1）Cl2

第四周期第Ⅷ族（2）3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液過濾洗滌濾渣得Fe(OH)319.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：