河南省鶴壁市淇濱區(qū)綜合中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

河南省鶴壁市淇濱區(qū)綜合中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低參考答案：A略2.化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是（）A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”B．明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑D．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：B【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．白色污染的原因是聚乙烯、聚丙烯塑料的大量使用與丟棄對(duì)環(huán)境造成的污染，根據(jù)塑料難于降解進(jìn)行解答；B．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，ClO2作為凈水劑是利用其氧化性殺菌消毒；C．海水淡化和廢水處理再利用已經(jīng)是成熟技術(shù)，也是解決缺水問題的有效途徑之一；D．Cl2能與Ca（OH）2反應(yīng)而被除去．【解答】解：A．研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B．ClO2做水處理劑，利用其強(qiáng)氧化性，而明礬凈水利用膠體的吸附性，原理不同，故B錯(cuò)誤；C．海水淡化和廢水處理再利用已經(jīng)是成熟技術(shù)，所以海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活的廢水再利用，是解決缺水問題的有效途徑之一，故C正確；D．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，Cl2能與Ca（OH）2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，從而除去氯氣，故D正確；故選B．3.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）A．鍵長越長，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)D．同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵參考答案：A【考點(diǎn)】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A．鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；B．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能；C．鍵角與分子的立體結(jié)構(gòu)有關(guān)；D．原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短．【解答】解：A．鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，則通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小，故B正確；C．鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；D．原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能的一般關(guān)系為為：叁鍵＞雙鍵＞單鍵，則鍵長：叁鍵＜雙鍵＜單鍵，故D正確；故選：A．4.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是參考答案：B5.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時(shí)候，發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是A．Fe－2e－==Fe2+

B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－參考答案：D略6.

參考答案：AC7.已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)

△H=-98.32kJ／mol現(xiàn)向反應(yīng)容器中投入4molSO2，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于A.40％

B.50％

C.80％

D.90％參考答案：C略8.下列有機(jī)物在H-NMR上只給出一組峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A9.日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（

）凈水。A．碳酸氫鈉

B．碳酸鈉

C．明礬

D．氯化鈉參考答案：C10.有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子.由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是

A．X2YZ3

B．X2YZ4

C．X2Y2Z3

D．XYZ4參考答案：D略11.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、H+、SO42一、CO32－

B．Na+、H+、Cl一、NO3－C．Mg2+、H+、Cl一、OH一

D．Na+、NH4+、Cl一、OH一參考答案：略12.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（

） A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊13.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

參考答案：B略14.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)放出的熱量為()A.2QkJ

B.1.8QkJ

C.QkJ

D.0.9QkJ參考答案：B略15.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．1molX在一定條件下最多與8molH2加成B．1molX在一定條件下最多能與2molNaOH反應(yīng)C．X中有二種含氧官能團(tuán)，酸性條件下水解產(chǎn)物中也有二種含氧官能團(tuán)D．X分子式為C16H12O4，和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C18H18O5的酯參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣，結(jié)合羧酸、酯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．能與氫氣反應(yīng)的官能團(tuán)為苯環(huán)，則1molX在一定條件下最多與6molH2加成，故A錯(cuò)誤；B．含﹣COOH、﹣COOC﹣，均與NaOH反應(yīng)，且水解生成的酚﹣OH與NaOH反應(yīng)，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含﹣COOH、﹣COOC﹣，水解可生成﹣OHH、﹣COOH，故C正確；D．X的分子式為C16H12O4，和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C18H16O5的酯，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2）①純銅

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗銅

Cu－2e-＝Cu2+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖，所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________

（2）擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。

(a)寫出結(jié)構(gòu)簡式D

__________

H

___________

(b)已知F分子中含有“-CH2OH-”，寫出下列反應(yīng)方程式（注明必要的條件）③

________________________________________________________

⑦

_________________________________________________________

參考答案：（1）(2)(a)

D

H

(c)(d)③⑦

略18.（7分）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，x、y、z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：（1）計(jì)算反應(yīng)開始2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。

=

=

=

（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是

。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：①，，每空1分②x、y

（2分）③3y+x2z

（2分）19.(9分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可．請(qǐng)回答下列問題：(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為__________(填化學(xué)式)而除去．(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇_____為宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________________．(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是______(填字母)．

A．H2O2是綠色