【高考化學】專題1電化學及其應(yīng)用(教師版)(2013年高考)

三年高考二年模擬一年備戰(zhàn)【考點預(yù)測】綜觀歷年高考試題可發(fā)現(xiàn)，可充電電池試題的關(guān)鍵在于能否正確書寫電極反應(yīng)式；書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵是能否正確書寫放電時的電極反應(yīng)式。要正確書寫放電時的電極反應(yīng)式，既要弄清得失電子的物質(zhì)，還要特別注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存，要寫出實際存在的電極反應(yīng)式。然后根據(jù)原電池的負極反應(yīng)與電解池的陽極反應(yīng)、原電池的正極反應(yīng)與電解池的陰極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，即可快速寫出充電時的電極反應(yīng)式。各電極反應(yīng)式順利寫出以后，即可正確解題。預(yù)測2013年電化學及其應(yīng)用仍為高考命題的重點。原電池和電解池原理及應(yīng)用一、考點歸納：從高考試題看，考查的知識點主要是：①原電池、電解池、電鍍池的電極名稱、電子流向及電極反應(yīng)式；②根據(jù)原電池、電解池的電極變化判斷金屬活潑性強弱；③根據(jù)電解時電極變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類；④新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用；⑤有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計算。從題型看主要是選擇題和填空題，其題型包括五判斷、二寫、一比較和三解釋。⑴五判斷是判斷工作原理題型、判斷電極、判斷電子流向、判斷電極上析出的產(chǎn)物、判斷電極附近或整個溶液的酸堿性；⑵二寫是書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式；⑶一比較是利用電化學知識比較金屬的活動性；⑷三解釋是利用電化學知識解釋電化學腐蝕、電化學防護和某些反應(yīng)速率加快的原因?？键c一、原電池工作原理1．原電池的定義：把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池。2．形成條件：（1）活潑性不同的兩電極：一個是較活潑的金屬，另一個是較不活潑的金屬、石墨（碳棒）或某些金屬氧化物（如PbO2）。（2）電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路3．工作原理：原電池是利用能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)設(shè)計而成，較活潑的金屬材料作為負極，失去電子，經(jīng)外電路流向較不活潑金屬，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到負極，構(gòu)成閉合回路，電流反向流動。溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。4．原電池的正負極的判斷方法：（1）金屬與金屬或金屬與導電非金屬做電極時，較活潑金屬做負極；較不活潑金屬做正極。（2）根據(jù)電子的流向判斷：電子流出的極為負極，電子流入的極為正極；也可以根據(jù)電流方向判斷：電流流出極為正極，電流流入極為負極；（3）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的極為正極；（4）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷：一般來說，溶解的一極為負極，有氣體或固體析出的一極為正極；（5）如果給出一個方程式判斷電極反應(yīng)，則化合價升高的電極為負極，化合價降低的電極為正極，由此可設(shè)計原電池。=2\*GB3②看負極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應(yīng)式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液構(gòu)成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應(yīng)：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁電極（負極）上發(fā)生的反應(yīng)為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+。=3\*GB3③當正極上的反應(yīng)物質(zhì)為O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。溶液為堿性時，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+；溶液為酸性時，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－。=4\*GB3④知道總反應(yīng)式時，可以先分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)（即分析有關(guān)元素的化合價變化情況），再寫出其離子反應(yīng)方程式；將各反應(yīng)式看作數(shù)學中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去較易寫出一極（一般為負極）的電極反應(yīng)式，即得另一極的電極反應(yīng)式。=5\*GB3⑤對于可逆電池反應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電過程是體現(xiàn)原電池原理，充電過程是體現(xiàn)電解池原理。6．原電池原理的應(yīng)用：（1）設(shè)計化學電源：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，將其拆成兩個半反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，分別作為原電池的負極反應(yīng)式和正極反應(yīng)式；若發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，則用該金屬作為負極材料，若為氣體或溶液中的某種離子，則用惰性材料做負極；而作為正極的材料必須不如負極活潑，或為惰性電極；電解質(zhì)溶液選擇反應(yīng)中的電解質(zhì)即可，若與電解質(zhì)無關(guān)，則需選擇一種不能使電極材料消耗的電解質(zhì)溶液，以增強導電性；（2）判斷反應(yīng)速率：如在制取氫氣的過程中，加入少量銅或硫酸銅可形成鋅－銅原電池，使反應(yīng)速率加快；（3）判斷金屬的活潑性：一般情況下，作為負極的金屬活潑性較強；如：鋅－銅原電池；（4）金屬防護。考點二、幾種常見的電池1．幾種常見的電池：（1）鋅-錳干電池（一次電池）：鋅為干電池的負極，碳棒為正極。以NH4Cl、ZnCl2、MnO2呈糊狀液為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)式：負極（鋅筒）：Zn－2e－＝Zn2＋正極（石墨）：2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑2NH4＋＋2MnO2＋2e－＝2NH3↑＋Mn2O3＋H2O總反應(yīng)：Zn＋2NH4＋＝Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑Zn＋2NH4＋＋2MnO2＝Zn2＋＋2NH3↑＋Mn2O3＋H2O（2）鉛蓄電池：Pb為負極，PbO2為正極，30%的H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。負極Pb：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正極PbO2：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O汽車用電池大多用鉛蓄電池（3）燃料電池：氫氧燃料電池是一種新型的化學電池，其構(gòu)造為：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙逸出，并在電極表面放電。（一般以KOH為電解質(zhì)溶液）負極H2：2H2＋4OH――4e－＝4H2O正極O2：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－總反應(yīng)：O2＋2H2＝2H2O（4）高能電池─鋅銀電池：不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金做負極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，已知電池內(nèi)Zn的氧化產(chǎn)物為ZnO，如：銀-鋅電池負極：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O正極：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－總反應(yīng)：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag考點三、金屬的腐蝕與防護化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬與非電解質(zhì)直接接觸（不與電解質(zhì)溶液接觸）不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生（不發(fā)生原電池反應(yīng)）有電流產(chǎn)生（發(fā)生原電池反應(yīng)）本質(zhì)發(fā)生氧化——還原反應(yīng)，金屬被腐蝕氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分兩極進行，較活潑的金屬被腐蝕相互關(guān)系兩種腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍2．電化學腐蝕：例：鋼鐵的電化腐蝕。類型析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件水膜酸性較強水膜酸性很弱或呈中性電解質(zhì)溶液溶有CO2的水溶液溶有O2的水溶液負極Fe負極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+正極C正極反應(yīng)2H++2e-=H2↑2H2O+O2+4e-=4OH-電子如何流動形成電通路Fe失電子成為Fe2+進入溶液，F(xiàn)e失去的電子流入C極，H+趨向于C極與C極上的電子結(jié)合成H2析出溶液Fe失電子成為Fe2+進入溶液，F(xiàn)e失去的電子流入C極，O2在C極獲得電子成為OH－進入溶液最終腐蝕產(chǎn)物鐵銹（Fe2O3的復(fù)雜水合物）普遍性吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍3．金屬的防護（1）制成合金以改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼。（2）金屬表面覆蓋保護層：如電鍍、噴油漆。（3）電化學保護法：利用原電池原理，可將比被保護金屬更活潑的金屬焊在被保護金屬表面，形成原電池時，更活潑金屬被腐蝕。4．金屬腐蝕快慢的判斷：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐蝕措施的腐蝕；考點四、電解池原理1．定義：電解池借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。2．構(gòu)成電解池的條件⑴電流必須是直流而不是交流⑵兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。⑶電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。3．電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。4．電解質(zhì)導電的實質(zhì)5．原電池與電解池的區(qū)別

類型原電池電解池本質(zhì)化學能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學能裝置判斷無外加電源有外加電源電極判斷負極：還原性較強的極或電子流出的極正極：還原性較弱的極或電子流入的極陽極：與直流電源正極相連的極陰極：與直流電源負極相連的極電極上的反應(yīng)（1）負極本身或還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)（2）正極：溶液中某些陽離子或氧化劑得到電子（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)即陽極金屬或溶液中陰離子失去電子的反應(yīng)（2）陰極本身不反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)電子流向負極→外電路→正極電源負極→由導線→陰極→由溶液→陽極→電源正極電流方向正極→外電路→負極電源正極→由導線→陽極→由溶液→陰極→電源負極應(yīng)用鉛蓄電池電鍍、精煉、冶金6．電解質(zhì)溶液電解的類型(惰性電極)（1）電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽的電解（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸（除HF外）、不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解7．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的變化情況類型電極反應(yīng)特點實例電解物質(zhì)電解質(zhì)溶液的濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰極：2H＋+2e－=H2↑陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2ONaOH水增大增大水H2SO4水增大減小水Na2SO4水增大不變水電解電解質(zhì)電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小氯化銅放H2生堿型陰極：放出氫氣生成堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大氯化氫放O2生酸型陽極：OH-放電生成酸陰極：電解質(zhì)陽離子放電CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅8．電極產(chǎn)物的判斷⑴陽離子得到電子或陰離子失去電子而使離子所帶電荷數(shù)目降低的過程又叫做放電。⑵陽極產(chǎn)物的判斷：①用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。②用石墨、金、鉑等還原性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，因為它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學反應(yīng)。陰離子失電子。③水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞（NO3－、SO42－等）⑶陰極產(chǎn)物判斷：在一般的電解條件下，水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上放電的先后順序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)(酸中)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H+)(水中)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+9．以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液，分析電解反應(yīng)的一般方法步驟為：⑴分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽兩組；⑵分別對陰、陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應(yīng)式；五、電解原理的應(yīng)用1．銅的電解精煉（1）電解法精煉銅的裝置（如圖）（2）電解法精煉銅的化學原理陽極（粗銅）：Cu－2e－=Cu2＋陰極（純銅）：Cu2＋＋2e－=Cu說明：=1\*GB3①以銅為材料做的電極屬于活性電極。在一般的電解條件下，活性陽極先于電解質(zhì)溶液中的成分發(fā)生氧化反應(yīng)。=2\*GB3②粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質(zhì)，當含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序銅以前的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe、Ni等，也會同時失去電子，如：Zn－2e－=Zn2＋；Ni－2e－=Ni2＋但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不在陰極獲得電子析出，而只是留在電解液里。而位于金屬活動性順序銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因為給出電子的能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來，當陽極上的銅失去電子變成離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）=3\*GB3③用電解精煉法所得到的銅叫做電解銅，它的純度可達到99.95%～99.98%。2．電鍍（1）電鍍的涵義電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。（2）電鍍的目的電鍍的目的主要是使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。（3）電鍍的原理電鍍的原理與電解精煉銅的原理是一致的。電鍍時，一般都是用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液；把待鍍金屬制品浸入電鍍液中與直流電源的負極相連，作為陰極；用鍍層金屬作為陽極，與直流電源正極相連。通入低壓直流電，陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極獲得電子被還原成金屬，覆蓋在需要電鍍的金屬制品上。3．氯堿工業(yè)（1）電解飽和食鹽水反應(yīng)原理=1\*GB3①實驗步驟按圖裝置，在U形管里倒入飽和食鹽水，插入一根石墨棒作陽極，一根鐵棒作陰極。同時在兩邊管中各滴入幾滴酚酞試液，并用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陽極放出的氣體。接通直流電源后，注意管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。=2\*GB3②實驗現(xiàn)象陽極上有氣泡逸出，氣體呈黃綠色，有刺激性氣味，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊優(yōu)樗{色，陽極區(qū)溶液由無色變?yōu)辄S綠色。陰極上有氣泡逸出，氣體無色、無味。陰極區(qū)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，紅色逐漸加深、區(qū)域逐漸擴大。=3\*GB3③實驗結(jié)論用惰性材料作陽極，電解食鹽的飽和溶液，生成Cl2、H2和NaOH。陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑（放電順序：Cl－>OH－）陰極：2H＋＋2e－=H2↑（放電順序：H＋>Na＋）在上述反應(yīng)中，由于H+在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進了水繼續(xù)電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液里OH－的濃度增大而呈現(xiàn)堿性?？偡磻?yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）離子交換膜法制燒堿=1\*GB3①離子交換膜電解槽的組成由陽極（金屬鈦網(wǎng)）、陰極（碳鋼網(wǎng)）、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。下圖表示一個單元槽的示意圖。=2\*GB3②陽離子交換膜的作用將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子（Na＋）通過，而阻止陰離子（Cl－、OH－）和氣體通過。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。=3\*GB3③離子交換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程（如下圖）=4\*GB3④食鹽的精制a.粗鹽的成分：粗鹽中的主要成分是NaCl，此外還含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－雜質(zhì)。這樣的粗鹽不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。b.雜質(zhì)的危害：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等金屬離子在堿性環(huán)境中會生成沉淀，損壞離子交換膜；此外，雜質(zhì)的存在會使得到的產(chǎn)品不純。c.除雜質(zhì)的過程：注意：a.除雜質(zhì)時所加試劑的順序要求是：a、Na2CO3必須在BaCl2之后；b、加入鹽酸在過濾之后。b.試劑加入順序有多種選擇，如：a、BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl；b、BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl；c、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl。【三年高考】【2012高考試題】（2012·福建）9.將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色【解析】K閉合時，Zn當負極，銅片當正極構(gòu)成原電池，使得a為陰極，b為陽極，電解飽和硫酸鈉溶液。A項：正確。B項：在電解池中電子不能流入電解質(zhì)溶液中，錯誤；C項：甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變。錯誤；D項：b為陽極，OH-放電，使得b附近溶液顯酸性，不能使試紙變紅，錯誤?！敬鸢浮緼【考點定位】本題考查了原電池和電解池原理。（2012·四川）11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】：C【考點定位】本題考查原電池原理，涉及到電極反應(yīng)式的書寫，溶液中離子的定向移動及相關(guān)計算。（2011·大綱版）11．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④【答案】B【解析】電流從正極流向負極，而負極活潑，則金屬活潑性=1\*GB3①>=2\*GB3②；同理，=1\*GB3①>=3\*GB3③；H2在正極放出，則=4\*GB3④>=2\*GB3②；質(zhì)量減少的一極為負極，則=3\*GB3③>=4\*GB3④。綜上可推得，金屬活潑性順序為=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=2\*GB3②，B項正確?！究键c定位】原電池原理（2011·山東）13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【考點定位】金屬的腐蝕（2012·浙江）10．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動C．該制備過程總反應(yīng)的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝10．【答案】D【解析】本題是電解法在制備物質(zhì)中的具體應(yīng)用。分析該制備時，重點要把握其中的K2CrO4在轉(zhuǎn)變?yōu)镵2Cr2O7的過程中沒有發(fā)生化合價的變化，所以要抓住是由于溶液的pH變化實現(xiàn)目標物的合成，制備的過程是通過電解的方法改變?nèi)芤旱膒H來實現(xiàn)。陰極的反應(yīng)是x=2-d，轉(zhuǎn)化率為(2-d)/1?！究键c定位】本題通過制備重鉻酸鉀考查電化學知識。（2011·安徽）11．某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極11、【答案】D【解析】斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，表明石墨為陽極，銅為陰極，（若銅為陽極，則銅溶解），反應(yīng)為2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，附近水的電離平衡被破壞使c(OH－)＞c(H＋)，溶液變紅，（兩極產(chǎn)生的氣體收集在裝置中可作斷開K1、閉合K2時的反應(yīng)的物質(zhì)),故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，為原電池反應(yīng)，銅電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－===2H2O，而石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cl2＋2e－2Cl－，故C項錯誤，D項正確?！究键c定位】本題是對書本知識的改編，考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應(yīng)用能力。（2012·北京）12．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH【答案】：C變化知識。（2012·海南）10．下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【答案】：C【解析】：生鐵中含有能導電的碳，兩者可以作為原電池的兩極，加快鐵的腐蝕，A對；鐵和錫作為原電池的兩極，當其腐蝕時，鐵會被腐蝕，B對；電鍍銅時，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，C錯；鋅鐵形成原電池，鋅被腐蝕，D對?！究键c定位】此題考查了電化學中的原電池知識。（2012·上海）14．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電板B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸【答案】A（2012·全國新課標卷）26.（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：（列出計算過程）；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。（4）根據(jù)題意，F(xiàn)eCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，根據(jù)元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，可得反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)原電池反應(yīng)原理，鋅做負極材料，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；K2FeO4在電池中作為正極材料，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！究键c定位】鐵及其化合物、酸堿中和滴定、離子方程式的書寫、電化學、化學計算。（2012·江蘇）20.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol－1圖83AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=bkJ·mol－圖8=1\*GB3①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。=2\*GB3②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。=1\*GB3①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是。=2\*GB3②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為。=3\*GB3③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，圖8圖9混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖8所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物圖9質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是(填化學式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學方程式為?！敬鸢浮?0.(14分)(1)=1\*GB3①a+b=2\*GB3②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑(2)=2\*GB3②防止Mg、Al被空氣氧化=2\*GB3②52mol=3\*GB3③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將題中所給兩方程式相加得所求反應(yīng)，對應(yīng)的△H=（a+b）kJ·mol－1。含氫量最高的烴為CH4，根據(jù)碳原子守恒，3個碳需要結(jié)合12個H原子形成3個CH4。再由鋁原子守恒，4個鋁需要結(jié)合12個Cl形成4個AlCl3，所以Al4C3與HCl之間為1：12參加反應(yīng)。（2）=1\*GB3①鎂、鋁都是活潑的金屬單質(zhì)，容易被空氣中的氧氣氧化，通入氬氣作保護氣，以防止二者被氧化。=2\*GB3②1molMg17Al12完全吸氫17mol，在鹽酸中會全部（2012·海南）13．(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學方程式為；(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程式；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為?！究键c定位】此題以氮元素為載體，綜合考查了電子層排布、化學方程式書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、原電池中電極反應(yīng)式的書寫等知識。（2012·海南）16.(9分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為、。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；(3)若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標準狀況【答案】：（1）O2+2H2O+4e—=4OH—，CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O；（2）H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C【解析】：（1）燃料電池的總反應(yīng)就是燃料燃燒的反應(yīng)即：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，【考點定位】此題以燃料電池的使用為載體，考查了原電池的電極反應(yīng)式書寫、電極的判斷和電解知識。（2012·北京）25.(13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:n(SO32﹣):n(HSO3﹣)91：91：11：91pH８.２7.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋:②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是。②當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:【解析】：（1）SO2形成硫酸型酸雨時，二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應(yīng)得到硫酸：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4；（2）二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收制備HSO3-+H2O-2e-=3H++SO42-；H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生?！究键c定位】此題以二氧化硫形成酸雨為背景，綜合考查了化學反應(yīng)方程式書寫、離子方程式書寫、水溶液中的離子平衡、溶液中的離子濃度大小比較、電解原理等知識。（2012·天津）7．(14分)）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________________。⑵上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。⑷X2M的燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2______________________________________________________。⑸ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為___________________________。⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG放電時，電池的正極反應(yīng)式為__________________________：充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為___________________?！敬鸢浮浚海?）第二周期第VIA族；（2）HClO4；H2S；（3）Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）；（4）H2S(g)＋3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)△H=-akJ·mol-1；（5）Na+[:H]-；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（6）Fe2++2e-=Fe；鈉；β-Al2O3?！窘馕觥浚河捎谖宸N元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，故X一定是H元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，故Y是O元素，M是S元素；則Z是Na元素；G是Cl元素；（1）氧元素位于第二周期第VIA族；（2）上述元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；（3）臭氧、氯氣和二氧化氯等均可作為水的消毒劑；（4）硫化氫的燃燒熱已知時，其燃燒的熱化學方程式為：H2S(g)＋3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)△H=-akJ·mol-1；（5）氫化鈉的電子式為：Na+[:H]-；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（6）鈉單質(zhì)和FeCl2組成的可充電電池中，放電時做原電池，其正極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe；充電時，金屬鈉所在的一極接電源負極；電解質(zhì)為：β-Al2O3?！究键c定位】此題以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查了周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的比較、常見的水消毒劑、熱化學方程式的書寫、電子式書寫和化學方程式書寫、電化學知識。（2011·山東）28．（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收。a．濃H2SO4b．濃HNO3c．NaOH溶液（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應(yīng)方程式為。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為?！究键c定位】Fe3+和Fe2+的性質(zhì)及檢驗方法、銅的冶煉和精煉、原電池的原理。（2012·福建）24.(16分)

(1)電鍍時，鍍件與電源的極連接。

(2)化學鍍的原理是利用化學反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。①若用銅鹽進行化學鍍銅，應(yīng)選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

②某化學鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是（填離子符號）。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為。④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為

3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋6H+過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=amol·L-1，,c(NH4+）=bmol·L-1，,c(SO42-）=dmol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿（用含a、b、d的代數(shù)式表示）。=3\*GB3③溶液中具有還原性的只有Fe2＋，再根據(jù)1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，即可寫出相應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2＋+4H＋Mn2＋+2Fe3＋+2H2O。=4\*GB3④化學平衡常數(shù)就是達到化學平衡時，生成物濃度冪之績與反應(yīng)物濃度冪之績的比值，注意溶液中的沉淀和水的濃度看作是1。=4\*GB3④【考點定位】本題考查了電鍍原理、化學平衡的應(yīng)用和物質(zhì)的制備。【2011高考試題】1．（上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅時，銅必需作陰極，陽極是銅或惰性電極，陰極的反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝Cu。答案：B2.（浙江）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－Cu2＋【答案】B【解析】本題考察電化學內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。液滴邊緣O2多，在C粒上發(fā)生正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－4OH－。液滴下的Fe發(fā)生負極反應(yīng)，F(xiàn)e－2e－Fe2＋，為腐蝕區(qū)(a)。A．錯誤。Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移。B．正確。C．錯誤。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。D．錯誤。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－4OH－。3.（大綱版）用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的．A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuS04·5H2O4.（山東）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用【答案】C【解析】A選項直接用導線連起來構(gòu)成圖（1）所示裝置，是個原電池，是鋅的吸氧腐鐵）破損，則由于鐵比錫活潑，則鐵被腐蝕，故D選項表述錯誤。5.（全國新課標）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O解析：由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，因此選項AB均正確；充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中，陰極附近溶液的pH會升高，C不正確；同理分析選項D正確。答案：C6.（江蘇）下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0B.水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【答案】AD7、（廣東）某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動答案：D解析：此題考查了電化學知識。分析圖2所示的裝置，由于金屬鐵的活潑性強于銅，當a、b不連接時，金屬鐵置換溶液中的銅，鐵片上析出銅，A對；ab用導線連接時，形成原電池，鐵片為負極，銅片為正極，銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋+2e-=Cu，B對；根據(jù)上述兩選項分析，溶液中的銅離子析出，鐵片溶解生成亞鐵離子，故溶液顏色從藍色逐漸變成淺綠色，C對；a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向鐵電極移動，D錯。8.（安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物答案：B9.（北京）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀解析：鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅作負極，方程式為Zn－2e－=Zn2＋。鐵作正極，但溶液顯中性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；鐵比銅活潑，裝置Ⅱ中鐵作負極，負極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2＋。銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極是溶液中的氫離子得電子，方程式為2H++2e－=H2↑。因為裝置Ⅰ中沒有Fe2＋生成，所以裝置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)6溶液時，沒有藍色沉淀產(chǎn)生。綜上所敘，只有選項A是正確的。答案：A10.（福建）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時OH-向正極移動D.總反應(yīng)為：【答案】C11.（江蘇）(12分)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：。(3)準確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。【答案】(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag(3)n(O2)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL·L－1＝1.000×10－2mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x,Ag2O的物質(zhì)的量量為y248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝x＋1/2y＝1.000×10－2molx＝9.500×10－3moly＝1.000×10－3molw(Ag2O2)＝＝0.91【解析】本題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)Ag2O2制備、制備過程檢驗洗洗滌是否完全的實驗方法、電池反應(yīng)、以及成分分析與相關(guān)計算為背景，試圖引導學生關(guān)注化學與社會生活，考查學生用化學的思維方式來解決一些現(xiàn)實生活中的一些具體問題的能力。12.（江蘇）(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝169.8kJ·mol－1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是。(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學方程式為【答案】(1)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝165.0kJ·mol－1(2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S＋SO2＝2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)(3)H、O（或氫原子、氧原子）(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2【解析】本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學知識具體運用的典型試題。13、（廣東）（15分）由熔鹽電解法獲得粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁，工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為①和②（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是解析：此題綜合考查元素化合物、化學實驗、離子方程式和電化學知識。（1）石英砂絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，阻止電化學腐蝕和化學腐蝕發(fā)生。答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，4Al+3SiO22Al2O3+3Si；（2）HCl、AlCl3，NaCl；（3）2OH—＋Cl2=Cl—＋ClO—＋H2O，H++OH-=H2O；（4）陽，Al—3e—+7AlCl4―=4Al2Cl7―；（5）致密的氧化鋁薄膜隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生。14.（北京）（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用；（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（2）見解析（1）（3）由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）由于溶液中含有Mg2＋，所以用溶液A（即NaOH）調(diào)節(jié)溶液的pH時，會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl－，方程式為2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑；沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42－就結(jié)合Ba2+生成更難溶的BaSO4沉淀，同時溶液中還存在Ca2+而CaCO3也屬于難溶性物質(zhì)，因此還會生成CaCO3沉淀；NaClO具有強氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式為Na2SO3+NaClO＝Na2SO4+NaCl。10m3鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為，由方程式可知消耗Na2SO3的質(zhì)量為1mol×126g/mol＝126g。若設(shè)需要10%Na2SO3溶液的質(zhì)量為X，則有，解得x＝1760g，即至多添加10%Na2SO3溶液1.76kg。答案：（1）NaOH（2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）①Mg(OH)2②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑③SO42－、Ca2＋④1.7615.（四川）(14分)開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為______________。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為____________。②充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為______________I2和H2的生成。(4)①負極反應(yīng)物MH失去電子，生成的H＋在堿性條件下生成H2O，電解反應(yīng)式為：MH－e－＋OH－=H2O＋M。②O2與MH發(fā)生反應(yīng)，生成H2O和M，電極反應(yīng)式為：4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M。.【答案】(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)H=－3408kJ·mol－1(2)SO2＋2H2O=H2SO4＋H2(3)促使平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成(4)①MH－e－＋OH－=H2O＋M②4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M16.（四川）(15分)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：=1\*GB2⑴戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。=2\*GB2⑵寫出乙的單質(zhì)的電子式：_______。=3\*GB2⑶戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。=4\*GB2⑷寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。=5\*GB2⑸按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________。(1)Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)乙單質(zhì)N2的電子式為：(3)NH3與Cl2反應(yīng)的化學方程式：4NH3＋3Cl2=N2＋2NH4Cl＋4HCl，在反應(yīng)中氨氣做還原劑，氯氣做氧化劑，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)之比為：2:3。(4)將少量的鹽酸滴入過量NaAlO2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。(5)按右圖電解飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。電解后得到NaOH溶液，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液變紅。【答案】(1)(2)(3)2:3⑷AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑酚酞溶液溶液變紅17.（天津）（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做電極的原因為。（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）。溶液中同時生成的沉淀還有。解析：（1）pH=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O72—的濃度會增大，所以溶液顯橙色；（2）在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時，該可逆反應(yīng)就到達化學平衡狀態(tài)，因此選項a不正確；在任何情況下Cr2O72—和CrO42—的反應(yīng)速率之比總是滿足1：2，因此選項b也不正確；溶液顏色不再改變，這說明Cr2O72—和CrO42—的濃度不再發(fā)生改變，因此可以說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，c正確。（3）Cr2O72—中Cr的化合價是+6價，所以1molCr2O72—被還原轉(zhuǎn)移2×（6－3）＝6mol電子；Fe2+被氧化生成Fe3+，轉(zhuǎn)移1個電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為6mol；答案：（1）橙（2）c（3）6（4）5（5）陽極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+，提供還原劑Fe2+（6）2H++2e－＝H2↑Fe(OH)318.（重慶）（14分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是___________和_________。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如題29表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號）a.40°C、pH=3.0b.10°C、pH=4.0c.30°C、pH=7.0（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_____。②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_____.③若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標準情況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為_____。(忽略O(shè)3的分解)。答案：（1）O2I2（2）①OH－；②1.00×10－4③b、a、c（3）①2H＋＋2e－=H2↑②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O；【解析】（1）臭氧具有強氧化性，能夠?qū)I中的I－氧化為碘單質(zhì)，此反應(yīng)中共有三種元素，其中K單質(zhì)具有強還原性，因此不可能得到此單質(zhì)，所以確定為得到氧氣。（2）①pH越大，OH－濃度越大，判斷起催化作用的離子為OH－。②由表格可知，題目給定條件下所用時間為108min，而臭氧濃度減少為原來的一半，即有臭氧分解，速率為③所用時間越短，說明反應(yīng)速率越快，因此確定溫1molO3，可失去6mol電子，根據(jù)得失電子守恒得，生成氧氣和臭氧的體積共yL，則，因此。③【2010高考試題】1．（2010全國卷1）右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是：A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少I3-氧化還原3I-的轉(zhuǎn)化（還有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有機物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學物質(zhì)最終均不被損耗！氧化還原【答案】B2.（2010浙江卷）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：解析：本題涵蓋電解池與原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題。根據(jù)給出的正極得電子的反應(yīng)，原電池的電極材料Li-Al/FeS可以判斷放電時（原電池）負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分別是兩極材料。B、應(yīng)有Al的參加。D、應(yīng)當是陽極失電子反應(yīng)。答案：C3.（2010廣東理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是A正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CUC在外電路中，電子從負極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液解析：Zn是負極，故A錯；電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B正確；根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負極流向正極，故C正確；在溶液中，陽離子往正極移動，故D錯誤。答案：BC4.（2010安徽卷）11.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極答案：D解析：首先明確a為負極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，A錯；B選項反應(yīng)應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O;C沒有告知標準狀況。5.（2010福建卷）11．鉛蓄電池的工作原理為：研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：B．當電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時，I中消耗的為0．2molC．K閉合時，II中向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極答案：C6.（2010江蘇卷）8．下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正