廣東省河源市大壩中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省河源市大壩中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH參考答案：B略2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（

）A.0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)速率相同B.0.1mol·L-1鹽酸和硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同C.0.8mol·L-1·s-1的含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯參考答案：B【詳解】A、同濃度的鹽酸和硫酸的氫離子濃度不同，則與等濃度的氨水反應(yīng)速率不同，選項A錯誤；B、大理石與鹽酸或硝酸反應(yīng)的本質(zhì)是相同的：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸中H+的濃度相同，大理石的形狀大小也相同，所以反應(yīng)速率相同，選項B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示，所以0.8mol?L-1?s-1的含義是表示某物質(zhì)在1s內(nèi)濃度變化量為0.8mol/L，選項C錯誤；D、反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，選項D錯誤；答案選B。3.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a

和

b

用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D.a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動參考答案：D【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a(chǎn)和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，是原電池，F(xiàn)e片為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動，故D錯誤；答案為D。4.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是（）A．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療參考答案：A考點：膠體的重要性質(zhì)．.專題：溶液和膠體專題．分析：膠體是分散質(zhì)介于1﹣100nm的分散系，膠體具有丁達爾效應(yīng)，能夠發(fā)生電泳，產(chǎn)生據(jù)此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，據(jù)此解答．解答：解：A．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故A錯誤；B．血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故B正確；C．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，故C正確；D．血液中，蛋白質(zhì)和血細胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體有關(guān)，故D正確；故選A．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.NA的單位是摩爾B.12g12C

中所含的碳原子數(shù)為NAC.標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個D.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA參考答案：BA.NA的單位是mol－1，A錯誤；B.12g12C的物質(zhì)的量是1mol，所含的碳原子數(shù)為NA，B正確；C.標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含分子數(shù)為NA個，原子數(shù)不一定，C錯誤；D.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)不一定均為NA，因為氣體的物質(zhì)的量不能確定，D錯誤，答案選B。6.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（

）A.甲烷與氯氣混合后在光照條件下發(fā)生反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱;乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D.在苯中滴入溴水,溴水層變無色;乙烯在一定條件下生成聚乙烯參考答案：C分析:有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答。詳解:A、甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故A錯誤；

B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以屬于加成反應(yīng);苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng),故B錯誤；

C、在濃硫酸和加熱條件下,苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下,乙烯中的雙鍵斷裂,一個碳原子上結(jié)合一個氫原子,另一個碳原子上結(jié)合羥基,生成乙醇,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，所以C選項是正確的；

D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃取；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng),故D錯誤。

所以C選項是正確的。7.某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.51.2% B.36.8%C.37.6% D.無法計算參考答案：C三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為46∶32，則混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為46∶32，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－25.6%－36.8%＝37.6%。8.下列敘述正確的是（

）A、強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)都難溶于水B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性和溶解度均大于Na2CO3C、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D、Fe與S混合加熱生成FeS2參考答案：C9.下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是()①氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤綠礬⑥亞硫酸鈉⑦濃硫酸⑧濃硝酸A.除⑤外

B.除②③外

C.除②③⑥外

D.均易變質(zhì)參考答案：D①氯水中含有次氯酸，見光易分解，故①正確；②水玻璃的主要成分為硅酸鈉，由于硅酸的酸性比碳酸弱，則硅酸鈉與可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故②正確；③燒堿可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故③正確；④漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故④正確；⑤綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故⑤正確；⑥亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故⑥正確；⑦濃硫酸具有吸水性，可吸收空氣中的水而變質(zhì)，故⑦正確；⑧濃硝酸易揮發(fā)且見光易分解而變質(zhì)，故⑧正確；答案選D。10.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過下列反應(yīng)制?。篈l2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是

(

)A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.AlN的摩爾質(zhì)量為41gD.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：D點睛：掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中化合價升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。11.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)

B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：C13.下列說法正確的是（

）A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.純金屬的性能一般優(yōu)于合金C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。參考答案：D略14.300mL0.2mol·L－1KCl溶液與100mL0.3mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是()A．1﹕3 B．2﹕3C．2﹕1 D．2﹕9參考答案：D15.現(xiàn)有（1）乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、（2）溴化鈉和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（

）A.分液、萃取

B.萃取、分液

C.分液、蒸餾

D.蒸餾、分液參考答案：A①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液混合，乙酸乙酯難溶于水，液體會出現(xiàn)分層，可用分液法分離；②溴化鈉溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，可加有機溶劑萃取達到分離的目的；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸。Ⅰ．該學(xué)生需要用量筒量取

mL上述濃鹽酸進行配制。Ⅱ．有以下儀器和用品有：①燒杯

②20mL量筒

③250mL容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，沒有使用的儀器有____________(填序號)，還缺少的儀器是

。Ⅲ．在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是

。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容C．定容時仰視刻度線D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶E．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水F．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中參考答案：(1)過濾

。

(2)

H2O2(H2SO4)，略。(3)

分液漏斗

。BD

。(4)Ⅰ．12.5

mLⅡ．

___③⑥__，

500ml容量瓶，膠頭滴管

。Ⅲ．

BDF

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.研究化學(xué)反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?；卮鹣铝袉栴}:I.現(xiàn)有反應(yīng):①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe

+H2SO4=FeSO4+

H2↑。（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____(填序號)。（2）Fe-Cu

原電池的裝置如圖所示。①溶液中H+向______(填“鐵”或“銅”

)電極方向移動。②正極的現(xiàn)象是_______，負極的電極反應(yīng)式為_________。II.某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3

種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A

的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:

實驗序號時間/min濃度/mol·L-1溫度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20

（3）實驗1中，在10~20

min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)，50min時，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。（4）0~20min內(nèi)，實驗2

比實驗1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。（5）實驗3

比實驗1的反應(yīng)速率快，其原因是_________。參考答案：(1)①

(2)①銅

②有氣泡產(chǎn)生

Fe－2e-=Fe2+

(3)0.013

=

(4)快

實驗2

中使用了催化劑

(5)實驗3中反應(yīng)溫度更高

18.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oks5u⑴用雙線橋法或單線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）(2)上述反應(yīng)中氧化劑是

還原劑是

(3)若有4molHNO3參加反應(yīng)，被還原的HNO3有___