2022年福建省莆田市云峰初級中學高二化學模擬試卷含解析

2022年福建省莆田市云峰初級中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快．右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)．下列關于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（） A． 甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B． 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C． 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D． 甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C考點：無機物的推斷．專題：信息給予題．分析：氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙．解答：解：由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸．故選C．點評：本題主要考查對信息的應用，明確易揮發(fā)性的物質(zhì)及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與距離的關系是解答的關鍵，難度較?。?.下列元素位于d區(qū)的是（

）A．C

B．Ca

C．Cr

D．Ga參考答案：C鉻是24號元素，位于元素周期表第4周期VIB，外圍電子排布為3d54s1，所以鉻是d區(qū)的，C正確?！军c睛】將價電子排布相似的元素集中起來，以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，共分5區(qū)：s區(qū)：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.；p區(qū)：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.；d區(qū)：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為（n-1）d1～9ns1～2.ds區(qū)：包括IB族、IIB族,價電子排布為（n-1）d10ns1～2

f區(qū)：包括鑭系和錒系，價電子排布為（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.3.以下對核外電子運動狀況的描述正確的是A．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多B．當碳原子的核外電子排布由

轉變?yōu)?/p>

時，這一過程中釋放能量C．3p2表示3p能級有兩個軌道D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同參考答案：B略4.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05ml)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的PH是A.4

B.7.2

C.10

D.11.3參考答案：C5.制備單質(zhì)硅的主要化學反應如下：①SiO2+2C

Si+2CO↑

②Si+2Cl2

SiCl4

③SiCl4+2H2

Si+4HCl下列對上述三個反應的敘述中，錯誤的是

A．①③為置換反應B．①②③均為氧化還原反應C．三個反應的反應物中硅元素均被氧化

D．①是工業(yè)上制粗硅的反應，②③是粗硅提純的反應參考答案：C略6.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D7.關于平衡膳食寶塔的認識中，正確的是

A．塔底的食物最重要

B．塔頂?shù)氖澄镒钪匾?/p>

C．膳食寶塔所列食物攝入量對任何人都是最佳攝入量D．膳食寶塔所列食物攝入量是每人每日的建議攝入量，具體到不同的個體要根據(jù)自身的情況而調(diào)整參考答案：D略8.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

H++CH3COO－下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B略9.用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的溶液后，加入括號中的固體或氣體，能使其恢復到原溶液的是A．CuCl2(CuO)

B．CuSO4(Cu(OH)2)

C．Na2SO4(H2O)

D．AgNO3(Ag2O)參考答案：CD略10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（

）A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

參考答案：C略11.據(jù)權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是

A．甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論

B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體

C.丙認為H3分子實質(zhì)是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產(chǎn)物，應寫成H3+

D．丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略12.下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關的是()A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳參考答案：D13.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：

（

）A．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照參考答案：D略14.下列標志中有中國環(huán)境標志、回收標志、綠色食品標志、中國節(jié)水標志，其中為回收標志的是

參考答案：B略15.以下實驗事實中能證明無色透明液體是純凈水的是

(

)A．測得該液體pH=7

B．測其KW為1×l0-14C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲D．在1．0l×l05Pa壓強下測得沸點為100℃參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）

起始濾液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達）

（2）

試劑I的化學式為

，

（3）

③中發(fā)生反應的化學方程式為

；參考答案：

大于

_碳酸根離子水解呈堿性

BaCl2

，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴的相對分子質(zhì)量為114，其可能的分子式是

。若該烴是飽和鏈烴，且一氯代物只有一種，該烴的結構簡式是

。參考答案：C9H6、C8H18，(CH3)3C－C(CH3)319、（24分）氮是地球上極為豐富的元素。填寫下列空白。（1）NH4+中N原子的雜化軌道類型為_____________，NH4+的空間構型為_____________。（2）常溫下，鋰可與氮氣直接反應生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為：__________________，Li3N晶體屬于______________晶體（填晶體類型）。（3）NH3的沸點為234K，NF3的沸點為154K，兩者結構相似，NH3的沸點高于NF3的原因是：_________________________________________________________________。（4）CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含_____個π鍵。下表為CO與N2的相關信息。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因：化學鍵C－OC＝OC≡O鍵能/kJ?mol學鍵N－NN＝NN≡N鍵能/kJ?mol-1159418946_________________________________________________________________。

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式。_____________________________________________________?；瘜W鍵N－NN＝NN≡NN－HH－H鍵能/kJ?mol-1159418946391436

（6）CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應如下:

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac醋酸二氨合銅(I)

醋酸羰基三氨合銅(I)①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個，寫出Cr、Cu+的價層電子排布式。_______________、_______________。②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：______________________，接受孤對電子的離子是：______________，用箭號標出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：___________________________,[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取_________雜化與NH3形成配位鍵（填雜化類型）。③Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。（7）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅晶體屬于________________晶體（填晶體類型）；②已知氮化硅晶體結構中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結構，請寫出氮化硅的化學式：_________________。（8）極純的氮氣可由疊氮化鈉（NaN3）加熱分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學鍵有________________________。19、參考答案：(1)sp3；正四面體；（2）1s22s22p6；離子；（3）氨分子間存在氫鍵，使分子間作用力更大；（4）2；

CO中第一個鍵（π鍵)的鍵能比N2的第一個鍵（π鍵)的鍵能小很多，CO的第一個鍵（π鍵)容易斷裂；（或：C≡O→C＝O需268kJ?mol-1，而N≡N→N＝N需528kJ?mol-1）（5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-92kJ?mol-1（6）①4；3d54s1；3d10；②NH3、CO；Cu+；[H3N→Cu←NH3]+；sp；③非極性；（7）原子；Si3N4；（8）金屬鍵、共價鍵。略19.（14分）A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2

N2O4；△H<0)(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將__________(填：變大、變小、不變)。(2)若在A、B中再充人與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將_________(填增大或減小、