2022年福建省寧德市城澳中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022年福建省寧德市城澳中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)分別為：負(fù)極：H2+2OH－－2e－=2H2O

正極：NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－當(dāng)為電池充電時，陽極上發(fā)生的反應(yīng)是A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D2.在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣

D．達(dá)到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變參考答案：C略3.以五倍子為原料可制得A，A結(jié)構(gòu)簡式為下圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為_______________。

（2）有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。參考答案：（1）C14H10O9；

（2）（3）4.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物數(shù)目繁多的原因之一。下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是ⅠⅡ

ⅢⅣ

A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅱ和Ⅲ

C．Ⅲ和Ⅳ

D．Ⅰ和Ⅳ參考答案：B試題分析：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，四種物質(zhì)分別是乙醇、異戊烷、正戊烷、丁烷，所以互為同分異構(gòu)體的是異戊烷和正戊烷，答案選B。5.分類回收垃圾可以變廢為寶。應(yīng)扔進(jìn)帶有

標(biāo)志垃圾箱的是A．廢舊報紙

B．廢舊電池C．鋁制飲料罐

D．廢鋼鐵參考答案：B略6.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2?)D.x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)參考答案：A7.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子2p能級的3個軌道上都有電子且軌道上有2個未成對電子，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是（

）A．元素的非金屬性：X＜W B．原子半徑：Y＜Z＜WC． 單質(zhì)的還原性：Y＞Z D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：C試題分析：X原子2p能級的3個軌道上都有電子且軌道上有2個未成對電子，推出X為O，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Y為Na，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，Z為Mg，W和X同主族，W為S，A、同主族從上到下，非金屬性減小，因此O的非金屬性大于S，故錯誤；B、同周期從左向右半徑減小，因此半徑大小順序是Na>Mg>S，故錯誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，即Na>Mg，故正確；D、兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH、Mg(OH)2，氫氧化鎂是堿，不溶于NaOH，故錯誤。8.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程參考答案：B略9.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度C．H+的物質(zhì)的量的量濃度

D．CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：B略10.下列各組無色溶液的離子組在pH=l時能大量共存的是

A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－

B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－

D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－參考答案：A略11.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B.上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略12.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．+1940kJ·mol－1

C.–485kJ·mol－1

D．+485kJ·mol－1參考答案：A略13.pH=1的無色溶液中，可大量共存的一組離子是（

）A．Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－

B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－

D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－參考答案：D略14.下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強的是

（

）A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第三周期元素B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素參考答案：D略15.下列說法中，不正確的是

A．鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量增大，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D．銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，故古代用作鑄幣材料參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．（1）乙同學(xué)的觀點，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）：

。（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是

，C裝置中試劑的名稱是

。（4）能證明乙同學(xué)觀點正確的預(yù)期實驗現(xiàn)象是

。（5）若丙同學(xué)的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點是

（任答1條即可）。

參考答案：（1）0.15

（2）=2.8

（3）0.10

如右圖（起點：N2O40.1；NO20；終點：N2O40.04；NO20.12

）（4）60％。（5）減小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ａ、Ｂ兩種金屬元素，Ａ、Ｂ位于同一周期；Ａ的原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，Ｂ的單質(zhì)與冷水反應(yīng)生成強堿性溶液并放出氫氣。C是用途最廣泛、用量最多的金屬。

（１）Ａ的元素符號是__________；它位于元素周期表中第_______周期；第_____族；（２）Ｂ的元素符號是__________；它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；（３）寫出A與C的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。

參考答案：

18.在酸性條件下：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原成Br2；②KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原成I2。（1）上述反應(yīng)所涉及到的粒子氧化性最強的是

(填離子符號)；（2）寫出一個能證明氧化性Br2＞I2的離子方程式

；（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物只有I2和Br2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。-----------------------_______________________________________________________；其中被氧化的元素是_________，要得到1mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____________。參考答案：（1）IO3-(2分)(2)Br2+2I-=2Br-+I2（2分）(3)2KBrO3+10KI+6H2SO4=6K2SO4+5I2+Br2+6H2O（2分）方程式1分，電子轉(zhuǎn)移1分。

I或碘元素（1分），10NA或6.02×1024（1分）19.I．水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D四點的KW由大到小的順序：．（2）若從A點到D點，可采用的方法是．（3）在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為．Ⅱ．（1）室溫下，向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為；（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3．H2O的電離平衡（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中（填“增大”、“減小”或“不變”）．參考答案：解：（1）A、D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c（H+）和c（OH﹣）都大于E點的c（H+）和c（OH﹣），并且E點的c（H+）和c（OH﹣）大于A點c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案為：B＞C＞A=D；（2）加入水解呈酸性的鹽，可以導(dǎo)致c（H+）變大，但c（OH﹣）變小，但溫度不變，故答案為：加入水解呈酸性的鹽；（3）若處在B點時，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=12的KOH中c（OH﹣）=1mol/L，溶液顯中性，故需硫酸月氫氧化鉀的比值為：100：1，故答案為：100：1；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨和水，離子反應(yīng)方程式為：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以溶液的pH＜7；氯離子不水解，溶液中銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，所以NH3?H2O的電離平衡向左移動；溶液中氫氧根離子濃度降低、一水合氨濃度增大，所以此時溶液中變小，故答案為：向左；減小考點： 離子積常數(shù)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．分析： Ⅰ（1）A、D、E都處于25℃時，Kw相等，然后比較B、E兩點的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比較Kw的大??；（2）從A點到D點c（H+）變大，但c（OH﹣）變小，溫度不變，Kw不變；（3）根據(jù)B點時Kw計算酸與堿溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判斷溶液的酸堿性；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，其溶液呈酸性，然后根據(jù)銨根離子水解判斷離子濃度大小；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，據(jù)此判斷電離平衡一定方向及的值變化；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．解答： 解：（1）A、D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c（H+）和c（OH﹣）都大于E點的c（H+）和c（OH﹣），并且E點的c（H+）和c（OH﹣）大于A點c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案為：B＞C＞A=D；（2）加入水解