湖南省湘潭市楊林鄉(xiāng)中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

湖南省湘潭市楊林鄉(xiāng)中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH—CH2OH。下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應D．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應參考答案：D略2.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.x=1B.反應進行到1min時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)C.2min后，A的正反應速率一定等于A的逆反應速率D.2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1參考答案：C【詳解】A、由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質(zhì)的量的變化相等，均是0.2mol，說明A、C的化學計量系數(shù)相等，故x=2，A錯誤；B、化學平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量保持不變，所以反應進行到2分鐘時，達到平衡狀態(tài)，反應進行到1min時，反應體系沒有達到化學平衡狀態(tài)，B錯誤；C、根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比可知2min后，A的正反應速率一定等于A的逆反應速率，C正確；D、容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質(zhì)的量之比不一定等于化學計量系數(shù)，D錯誤。答案選C。3.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列圖象中正確的是（

）參考答案：D略4.下列有關(guān)離子檢驗的方法正確的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液

B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀參考答案：C略5.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．CH4B．NaOHC．SO2D．H2O參考答案：B略6.（不定項）下列有關(guān)金屬的冶煉中，正確的是:A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D.用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3,制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是MnO2參考答案：C工業(yè)制鈉是電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，而電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，A錯誤；不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，B錯誤；工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，C正確；根據(jù)電子守恒，設(shè)消耗金屬鋁xmol，針對用鋁熱法還原MnO2得金屬1mol，3x=4，x=4/3mol；針對用鋁熱法還原Fe2O3得金屬1mol，3x=3，x=1mol，耗鋁較少的是Fe2O3,正確選項C。7.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略8.有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A、強電解質(zhì)的水溶液導電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導電性強。B、SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C、液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)D、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。參考答案：D略9.鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A.Mc的原子核外有115個電子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強 D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子參考答案：D【分析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Mc在同族元素中金屬性最強，選項C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確。答案選D。10.在如圖所示的藍色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A.白、黑、白 B.紅、黑、紅 C.紅、紅、白 D.紅、黑、白參考答案：A【詳解】因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。

11.甲、乙兩個燒杯中分別加入含等物質(zhì)的量的硫酸溶液，向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入mgZn，反應結(jié)束后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙兩個燒杯中含硫酸的物質(zhì)的量（n）的值是

（

）

A．m/24<n<m/65

B．n=m/24

C．m/65<n=m/24

D．m/24>n≥m/65參考答案：D略12.下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是

A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)

B．鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中

C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

D．金屬鈉有強還原性參考答案：A略13.工業(yè)上用來貯存和運輸濃硫酸、濃硝酸的容器能用以下(

)材料制造的。A．玻璃

B．鋁

C．鐵

D．銅參考答案：BC略14.相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中ΔH最小的是A.2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH

B.2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH...C.2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH

D.2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH參考答案：D15.下列電離方程式正確的是A.MgSO4=Mg2+

+SO42-

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設(shè)計了如下方案進行提純:

(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”)，理由_____________________________。(2)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）①漏斗

②分液漏斗

③燒杯

④廣口瓶

⑤鐵架臺

⑥玻璃棒

⑦酒精燈(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。(3)實驗室欲用18mol/LH2SO4來配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中c.加水時超過刻度線后又倒出

d.定容時仰視刻度線參考答案：Ⅰ.(1)否

改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-

(2)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡

(3)除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸

Ⅱ.(1)①③⑥

(2)蒸發(fā)濃縮

降溫結(jié)晶

(3)41.7

cd【分析】Ⅰ(1)操作②改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉；(2)用氯化鋇溶液來判斷SO42-是否已除盡；（3）操作④進行加熱煮沸，可以除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；Ⅱ(1)根據(jù)過濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器；(2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變，計算出所需濃硫酸的體積；根據(jù)c=n/V進行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所測定的結(jié)果都會使所配溶液濃度偏低。【詳解】Ⅰ(1)本實驗的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作②中改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-。(2)操作②，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，因此判斷SO42-已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；綜上所述，本題答案是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡。

(3)濾液中剩余的碳酸鈉與過量的鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作④進行的加熱煮沸，其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；綜上所述，本題答案是：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。Ⅱ(1)進行過濾操作，所用到的玻璃儀器有①漏斗，③燒杯，⑥玻璃棒；綜上所述，本題答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過濾；綜上所述，本題答案是：蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶。(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變規(guī)律，實驗室沒有240mL容量瓶，只能選用250mL容量瓶，因此18×V(濃H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；實驗時，下列操作會造成偏低的是：a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對無影響，不選；

b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會偏小，所配溶液濃度偏大，不選；c.加水時超過刻度線后又倒出，造成溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，可選；d.定容時仰視刻度線，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，可選；

綜上所述，本題正確答案是：41.7，cd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是____（填字母，雙選）A．改鐵片為鐵粉B．改稀H2SO4為98%的濃H2SO4C．升高溫度D．將2.4mol·L―1的稀硫酸改為4.8mol·L-1稀鹽酸（3）若將上述反應設(shè)計成原電池，則銅極上發(fā)生的電極反應為____，外電路中電子由___極（填“正”或“負”，下同）向____極移動。參考答案：(1)放熱

(2)AC

(3)2H++2e-=H2↑

負

正【詳解】（1）從圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，故答案：放熱；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，選項A正確；B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應，選項B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，選項C正確；D．將2.4mol·L―1的稀硫酸改為4.8mol·L-1稀鹽酸，氫離子濃度不變，反應速率幾乎不變，選項D錯誤；故答案為：AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，電子由負極流向正極移動；故答案為：2H++2e-=H2↑；負；正。

18.（本題共8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濃硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間