云南省昆明市建民中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市建民中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是

A．硫酸，純堿，石灰石

B．醋酸，燒堿，硫酸銅

c．磷酸，熟石灰，苛性鉀

D．醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B略2.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－參考答案：D略3.一個(gè)電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是

A.

B.

C.

D.

正極

Zn

Cu

Cu

Ag負(fù)極

Cu

Zn

Zn

Cu電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

AgNO3參考答案：C略4.x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個(gè)電子，下列敘述正確的是(

)A．x離子半徑大于y離子半徑

B．x單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物C．x、y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行D．電解x、y形成的化合物的水溶液可得到y(tǒng)單質(zhì)參考答案：B略5.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11mol·L－1參考答案：A略6.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．請(qǐng)回答：（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式

，B原子的核外電子排布式

，C原子的價(jià)電子排布式

．（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是

，其中最不穩(wěn)定的是

．（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

．（4）AC4的化學(xué)式

，電子式

，結(jié)構(gòu)式

，中心原子A的雜化方式

雜化，是

（填“極性”或“非極性”）分子．參考答案：（1）;1s22s22p63s23p2;

3s23p5（2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4（4）CCl4；；；sp3；非極性考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為氯元素，據(jù)此答題；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為氯元素．（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH4＞SiH4，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學(xué)式是SiH4，故答案為：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學(xué)式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，結(jié)構(gòu)式為，中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故答案為：CCl4；；；sp3；非極性．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語(yǔ)、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解．7.能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（

）

A．降低溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強(qiáng)

D．增加濃度參考答案：B略8.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（

）A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B．陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC．陰極質(zhì)量增加3.2gD．鋁元素以均Al(OH)3的形式存在參考答案：A略9.最近，美國(guó)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列有關(guān)CO2的原子晶體的說(shuō)法中，正確的是A．CO2的分子晶體轉(zhuǎn)化為CO2的原子晶體互為同分異構(gòu)體B．在一定條件下，CO2的分子晶體轉(zhuǎn)化為CO2的原子晶體是物理變化C．在CO2的原子晶體中，每個(gè)碳原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周?chē)Y(jié)合2個(gè)碳原子D．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)參考答案：C10.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是：A．乙醛

B．乙醇

C．乙烯

D．裂化汽油參考答案：B略11.綠色材料是指與生態(tài)環(huán)境和諧共存并有利于人類(lèi)健康的材料，被定為21世紀(jì)人類(lèi)要實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)之一，包括循環(huán)材料、凈化材料、綠色能源材料和綠色建材，下列有關(guān)綠色材料敘述中不正確是是A．再生紙、再生塑料、再生金屬及循環(huán)利用混凝土等是利用固體廢物制造、再生循環(huán)制備和使用的循環(huán)材料B．美國(guó)研制尾氣催化劑材料可把汽車(chē)尾氣中有害氣體NOX、CO、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，此催化劑材料是一種凈化材料C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、潮汐能及地?zé)?、垃圾發(fā)電等的開(kāi)發(fā)和利用，這些潔凈能源是綠色能源材料

D．建筑材料中的墻體和水泥，其原料來(lái)源于土地，是綠色建材參考答案：D12.下列有機(jī)物可以形成順?lè)串悩?gòu)的是A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B13.我國(guó)科學(xué)家前不久成功合成3nm長(zhǎng)的管狀碳納米管,長(zhǎng)度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼A.它是制造飛機(jī)的理想材料B.它的主要組成元素是碳元素C.它的結(jié)構(gòu)與石墨相似D.碳纖維復(fù)合材料能導(dǎo)電參考答案：C解析：石墨的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是層狀的,碳納米管是管狀的。14.制作饅頭時(shí)，需加入純堿(成分是碳酸鈉)，如果純堿加多了，蒸出的饅頭發(fā)黃且口感不好。為除去面團(tuán)中過(guò)多的純堿，向面團(tuán)中加入適量的A.食醋

B.食鹽

C.料酒

D.味精參考答案：A15.在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__

__。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi))，加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出生成乙酸乙酯的反應(yīng)方程式：

。

(2)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是______

。

(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：_______，分離方法I是_______，試劑b是_____，分離方法III是______。

(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。你認(rèn)為甲、乙兩位的同學(xué)的做法：

A．甲正確

B．乙正確

C．甲乙均不正確

D．甲乙均正確

理由是：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。請(qǐng)回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？______________________________________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_____________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：___________________________________。參考答案：K==

（1）增大（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)（3）H3PO4

HPO42―（4）

上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用略18.下列有機(jī)反應(yīng)中都需使用濃硫酸，試填寫(xiě)下列空白：（1）

濃硫酸和乙醇在170℃共熱，其作用是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）

：

（3）

苯與濃硫酸及濃硝酸在55－60℃時(shí)反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，該反應(yīng)類(lèi)型屬于

。（填“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”）參考答案：略19.某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：(1)0～8min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能夠改變平衡時(shí)的比值的是______(填字母序號(hào))。A．溫度

B．鐵粉的量(足量)

C．壓強(qiáng)

D．CO的量(3)已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731.472.3811732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。①溫度為973K時(shí)：K＝________________________________________________________________________；②溫度為1173K時(shí)：K＝________________________________________________________________________；③反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)