2022-2023學(xué)年山西省忻州市原平新原聯(lián)校高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市原平新原聯(lián)校高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32﹣、再檢驗(yàn)故選B．2.將一定量的氯氣（分子式為Cl2）通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑B.NaClO和NaClO3是還原產(chǎn)物C.生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定為6：1：1D.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為3.36L參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)進(jìn)行分析計(jì)算，并作出判斷?！驹斀狻繌纳晌锟?，相當(dāng)于發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合價(jià)均有升有降，Cl2既作氧化劑又作還原劑（A項(xiàng)正確）；Cl2失電子生成的NaClO和NaClO3是氧化產(chǎn)物（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；前后兩個(gè)反應(yīng)中Cl2的物質(zhì)的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定為6：1：1（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；兩反應(yīng)都符合Cl2~2NaOH，則n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。但不知識(shí)溫度、壓強(qiáng)，不能確定體積（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選A。3.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列，其中正確的是()A．硫酸純堿孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸燒堿綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸鈣D．鹽酸熟石灰苛性鈉參考答案：B略4.參考答案：B略5.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過(guò)濾CC2H5OH(H2O)生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾

參考答案：CA．酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為CO2，應(yīng)該用溴水除去甲烷中的乙烯，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應(yīng)，苯不溶于水，應(yīng)該分液，B錯(cuò)誤；C、水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到乙醇，C正確；D、飽和碳酸鈉溶液和乙酸反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，應(yīng)該分液，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。6.如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為（

）

A、A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

B、A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略7.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：四種物質(zhì)與所選物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)各有不同，根據(jù)四種物質(zhì)與所給選項(xiàng)中的四種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象逐一分析，即可正確選擇．解答：解：A、硫氰化鉀只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和選項(xiàng)中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉和氫氧化鈉混合無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，不反應(yīng)；氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會(huì)消失；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故C正確；D、鹽酸和選項(xiàng)中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷．8.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入適量的新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，沒(méi)有觀察到磚紅色沉淀生成，以下解釋最正確的是A．由于水解完畢沒(méi)有加堿中和至堿性，所以見(jiàn)不到磚紅色沉淀B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖C．使用的硫酸太稀，導(dǎo)致水解反應(yīng)不能成功D．加熱時(shí)間不夠長(zhǎng)，所以見(jiàn)不到磚紅色沉淀參考答案：A略9.用石墨作電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣

B．陰極附近溶液呈紅色C．陰極上產(chǎn)生氯氣

D．溶液中的陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)參考答案：B10.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（

）

A．S

B．Na2S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：B略11.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3

參考答案：B【詳解】A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類(lèi)錯(cuò)誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類(lèi)均正確，故B分類(lèi)正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類(lèi)錯(cuò)誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，故D分類(lèi)錯(cuò)誤；答案選B。12.根據(jù)元素周期表，下列敘述中不正確的是A.透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物B.半導(dǎo)體材料砷化鎵是由主族元素和副族元素形成的化合物C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素參考答案：B【詳解】A.硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A項(xiàng)正確；B.半導(dǎo)體材料砷化鎵中砷是非金屬，砷位于第VA族，鎵是金屬，鎵位于第IIIA族，二者都是主族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C項(xiàng)正確；D.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，D項(xiàng)正確；答案選B。

13.下列離子方程式正確的是（）

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略14.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的一組離子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：在堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量共存，以此來(lái)解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，MnO4﹣為紫色，與無(wú)色不符，故A正確；B．NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、OH﹣結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度中等15.22克化合物A含有3.01×1023個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(

)。A．11

B．22

C．44

D．64參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下，試回答下列問(wèn)題：（Ⅰ）用右圖所示的裝置制取溴乙烷：在試管I中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。（1）試管I中生成溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(2)試管I中加入2mL的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個(gè)重要作用是

_____

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代號(hào)）。①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻（Ⅱ）溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（5）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過(guò)右圖所示的裝置。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是

；左邊試管中水的作用是

。

參考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低濃硫酸的氧化性，減少副反應(yīng)

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代號(hào)）。（5）

酸性高錳酸鉀褪色

；

除去乙醇等雜質(zhì)等干擾

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度參考答案：（1）可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大

可能增大也可能減?。?）0.03

（3）①平衡

大于②d

a

略18.在氯氧化法處理含CN﹣的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65?L﹣1氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為一3價(jià)、O均為﹣2價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是．（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯g．（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（已知：氯元素最高化合價(jià)為+7價(jià)）參考答案：1.C；KOCN

2.3.35.5

4.4KClO3KCl+3KClO4．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)；（2）Cl元素化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e﹣；（3）計(jì)算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算KCN的物質(zhì)的量，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，生成CO、N2，整個(gè)過(guò)程中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Cl2），再根據(jù)m=nM計(jì)算需要氯氣的質(zhì)量；（4）400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無(wú)氧酸鹽應(yīng)為KCl，Cl元素的化合價(jià)降低，則另一種鹽中Cl元素的化合價(jià)升高，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，應(yīng)為KClO4．解答：解：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被氧化的元素為C，氧化產(chǎn)物為KOCN，故答案為：C；KOCN；（2）Cl元素化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e﹣，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；（3）廢水中KCN的質(zhì)量為650mg/L×20L=13000mg=13g，物質(zhì)的量為=0.2mol，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)