福建省福州市長樂市第二中學高二化學下學期期末試卷含解析

福建省福州市長樂市第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知維生素D能促進人體對鈣的吸收,且鈣是人體必需的常量元素。成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確的是A.經常曬太陽

B.經常飲用鈣離子含量很高的水C.經常飲用牛奶、豆奶

D.大量補充維生素D參考答案：D略2.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關系式中正確的是A．Ql＜Q3＜Q2

B．Ql＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3參考答案：A略3.下列關于煤、天然氣、石油等資源的說法正確的是()A．煤的干餾是物理變化

B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C．石油裂化得到的汽油是純凈物

D．石油產品都可用于聚合反應參考答案：B4.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是()A.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)B.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大C.化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）D.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）參考答案：D略5.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．2v正（X）=v逆（Y）B．單位時間內生成1molY的同時生成2molXC．混合氣體的密度不再變化D．反應容器中Y的質量分數(shù)不變參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、x的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2：1時，該反應達到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學方程式計算之比，v正（X）=2v逆（Y），說明反應達到平衡狀態(tài)，2v正（X）=v逆（Y），不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A符合；B、單位時間內生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故B不符合；C、該反應是一個反應前后氣體的質量改變的化學反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的質量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合；D、根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應容器中Y的質量分數(shù)不變，是平衡狀態(tài)，故D不符合；故選A．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．6.

下列芳香烴苯環(huán)上的一溴代物有兩種的是(

)A．1，2，3—三甲基苯

B．1，4—二甲基苯C．1，3，5—三甲基苯

D．苯

參考答案：A略7.在下列變化中，不屬于化學變化的是

A．SO2使品紅溶液褪色

B．氯水使有色布條褪色

C．

活性炭使紅墨水褪色

D．O3使某些染料褪色參考答案：C略8.列在一定條件下進行的反應屬于水解反應的是

①C12H22O11(麥芽糖)+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl

④NH3·H2ONH4++OH-⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2A.②④

B.①②⑤

C.③④⑥

D.①③⑤⑥參考答案：D9.用酒精燈加熱時，需要墊石棉網的儀器有

①燒杯

②坩堝

③錐形瓶

④蒸發(fā)皿

⑤試管

⑥燒瓶

A.②④⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①③⑥參考答案：D略10.美國康乃爾大學的魏考克斯（C.Wilcox）所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子，有關該有機分子的說法正確的是：

A．該有機物所有原子一定在同一平面（

）

B．該有機物屬于苯的同系物C．該有機物分子中含有21個碳原子

D．該有機物一氯代物只有4種

參考答案：A略11.為了進一步提高合成氨的生產效率,科研中最具有開發(fā)價值的是()A.尋找N2的新來源B.研制低溫下活性較大的催化劑C.研制500℃左右時活性較大的催化劑D.研制耐高溫、高壓的材料,用于建造氨合成塔參考答案：B解析：根據(jù)平衡移動原理可知,低溫有利于氨的合成。12.．圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A．HI B．SbH3C．H2Te D．SiH4參考答案：A13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是(

)

A.原子半徑：D>C>B

B.元素A、B、C的氧化物均為共價化合物

C.金屬性強弱：D>C

D.元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D略14.Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后也無明顯現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，而且溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是A．氯化物

B．硫酸鹽C．硝酸鹽

D．磷酸鹽參考答案：C略15.．鉛蓄電池的電池反應為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)

2PbSO4(s)＋2H2O(l)；下列說法正確的是

(

)A．放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應

B．放電時電解質溶液中的H＋向正極移動C．充電時陽極的電極反應為：PbSO4(s)＋2e－==Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充電是陽極附近電解質溶液的pH逐漸增大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化二氯是具有刺激性氣味的棕黃色氣體，沸點3．8℃，熔點－116℃。制備時生成的Cl2O要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。它與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸，遇水較易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制備少量固態(tài)Cl2O可用干燥的Cl2與HgO反應，生成Cl2O和HgO·HgCl2。裝置示意圖如下。

試回答：

(1)A中盛有的深紫色固體粉末a是________________，分液漏斗中試劑b是________________;

(2)C中盛有液體是________________，作用是________________;

(3)D中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________;

(4)保溫瓶E中盛有的致冷劑是________________（提示：在干冰、冰鹽水、液氮中選擇）。E中得到的氧化二氯中的雜質主要是________________；

（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分與石蠟相似）潤滑和密閉，為什么不用普通的凡士林：________________________________。參考答案：（1）KMnO4，濃鹽酸

（2）濃硫酸，作用是干燥Cl2（3）

(4)液氮。液氯

(5)Cl2O與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸，用普通的凡士林接觸Cl2O后會爆炸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化鈣（CaO2?8H2O）是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2?8H2O．Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是

．（2）向池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號）．A．Ca2+

B．H+

C．CO32﹣

D．OH﹣（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I﹣完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：O2MnO（OH）2I2S4O62﹣①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：

．②取加過一定量CaO2?8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol?L﹣1Na2S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mg?L﹣1表示），寫出計算過程．參考答案：（1）提高H2O2的利用率；（2）AD；（3）①O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2；②10.80mg/L．

【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】（1）依據(jù)方程式可知反應時加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率；（2）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子；（3）①O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的反應中O2是氧化劑得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，失2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為：O2+2Mn2++4OH﹣=MnO（OH）2；②依據(jù)流程圖并依據(jù)電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子，其中硫元素化合價從+2價升高到+2.5價，計算該水樣中的溶解氧．【解答】解：（1）依據(jù)方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O可知，反應時加入氫氧化鈣是為提高H2O2的利用率，故答案為：提高H2O2的利用率；（2）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，選擇AD，故答案為：AD；（3）①O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的反應中O2是氧化劑得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，失2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為：O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2，故答案為：O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2；②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，n（I2）===6.750×10﹣5mol，n（MnO（OH）2）=n（I2）=6.750×10﹣5mol，n（O2）=n（MnO（OH）2）=×6.750×10﹣5mol=3.375×10﹣5mol，水中溶解氧==10.80mg/L，故答案為：10.80mg/L．18.（8分）物質F是合成多種手性藥物和生物活性物質的重要中間體，其合成路線如下：

（1）反應①的類型為

，反應④的類型為

。（2）物質A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結構簡式為

。（3）物質C的俗名為肉桂醛，寫出其同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式

。①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個峰。（4）若部分C被氧化為肉桂酸，反應②將產生副產物（分子式為C14H15NO3），寫出其結構簡式

。參考答案：（８分）（1）加成

取代（水解）（各１分，共２分）

（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）略19.（10分）請按要求填空（1）請用有關離子反應方程式解釋下列事實：明礬可以凈水

；小蘇打溶液pH約為8

。（2