2022-2023學年貴州省貴陽市息烽中學高一化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年貴州省貴陽市息烽中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將70ml硫化氫氣體和90ml氧氣混合，點燃并使其反應(yīng)，再恢復到原來的條件，則生成的SO2氣體的體積為（）A．70mL

B．60mL

C．50mL

D．55mL參考答案：D略2.過氧化鈉與一定量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱．排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體可能是：A.Na2CO3

B.NaOH

C.NaHCO3

NaOH

D.Na2O2

NaOH參考答案：ANaHCO3加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于NaHCO3足量，則會發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以殘留固體為Na2CO3，答案選A。點睛：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，明確過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)的先后順序關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。因此答題時注意結(jié)合NaHCO3足量的特點，根據(jù)發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)正確判斷最終產(chǎn)物。3.下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB．向稀氨水中通入少量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸銨和水；C．稀硝酸能夠氧化亞鐵離子和硫離子；D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．【解答】解：A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故A錯誤；B．向稀氨水中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O，故B正確；C．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化硫化亞鐵，正確的離子方程式為：NO3﹣+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C錯誤；D．醋酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和醋酸鈉，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+SiO32﹣=CH3COO﹣+H2SiO3↓，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．4.硫酸銨在強熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．2:3

B．4:3

C．1:1

D．1:3參考答案：A略5.1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒約放出2.34×l09個中子，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是A．（98252Cf）原子中，中子數(shù)為154

B．锎元素的近似相對原子質(zhì)量為252C．（98252Cf）原子中，電子數(shù)為98

D．（98252Cf）原子中，質(zhì)子數(shù)為98參考答案：B6.質(zhì)量為mg的銅絲灼燒后，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，但銅絲質(zhì)量小于mg的是A．H2

B．CO

C．C2H5OH

D．H2SO4參考答案：D略7.下列離子方程式不正確的是A．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B．氯化鐵溶液中加入銅

Fe3+＋Cu＝Fe2+

+

Cu2+

C．碳酸鈣溶解于醋酸溶液中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．氫氧化鎂溶于稀硫酸中

Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O參考答案：B略8.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是

(

)A.體積比為8：1

B.分子個數(shù)之比為11：12C.物質(zhì)的量之比為11：8

D.原子個數(shù)之比為11：12參考答案：CD略9.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略10.硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是

（

）

瑪瑙

參考答案：C略11.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（

）A、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B、氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D、鉛蓄電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)-2e—+SO42—（aq）=PbSO4(s)參考答案：C略12.下列離子化合物電子式不正確的是參考答案：C略13.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.可能有SO42-或Ag+

B.一定有SO42-C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：A略14.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):

2Fe+6H+

=2Fe3++

3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中:

CO2+OH-=HCO3參考答案：CA、鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子:

Fe+2H+

=Fe2++

H2↑，故A錯誤；B、Ca(OH)2是強電解質(zhì)，寫成離子，鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH—=H2O，故B錯誤；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性生成BaSO4

和水：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2O，故C正確；D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水:

CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D錯誤；故選C。15.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如下圖：（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：

接_______，__

___接________，

接________，_______接_______；（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是:

；②濃硫酸起的作用是:

；（3）寫出二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）E接C，D接A，B接H，G接F；（2分）（2）①作用是:除去氯氣中混有的HCl；（2分）②作用是：除去氯氣中混有的H2O（干燥）；（2分）（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20

II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30

IV1mL201mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗____和_____。（3）對比實驗I和IV，可以研究____________________對化學反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。參考答案：(1)2:5

(2)I

II

I

III

(3)c(H+)（或硫酸溶液的濃度）

確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【詳解】（1）反應(yīng)MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ和Ⅲ；（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，確保實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）。

18.（10分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：（1）A、B、C、D的元素符號分別為

、

、

、

。（2）B2-的電子式為

，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）寫出與C+具有相同電子數(shù)的五種分子（化學式）：

、

、

、

、

。參考答案：（10分）（1）A、B、C、D的元素符號分別為

H