安徽省阜陽市第一高級職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省阜陽市第一高級職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第1~18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（

）A.第15列元素的最高價氧化物為R2O5

B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素C、第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

D、第16、17列元素都是非金屬元素參考答案：D略2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：A略3.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則X溶液中有Fe3+，無Fe2+B.向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中一定含有SO42-C.用鉑絲蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過鈷玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有Na+，無K+D.用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有Cl-參考答案：C點睛：本題考查離子的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握離子的性質(zhì)以及實驗設(shè)計的嚴(yán)密性、科學(xué)性。進(jìn)行離子檢驗時最為關(guān)鍵的是要注意排除其他離子的干擾，例如檢驗硫酸根離子需要排除銀離子、碳酸根等離子的干擾。其次要注意試劑的加入順序，例如檢驗硫酸根離子時應(yīng)該先加入鹽酸酸化，沒有明顯實驗現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗。4.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg+O2↑參考答案：B略5.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子一定是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D6.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（）A.MgCl2

B.Fe（OH）3

C.SO3

D.Al（OH）3參考答案：DMg+Cl2MgCl2，MgCl2能通過化合反應(yīng)制得，故A錯誤；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3能通過化合反應(yīng)制得，故B錯誤；SO3+O2SO3，SO3能通過化合反應(yīng)制得，故C錯誤；Al(OH)3由鋁鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得，不能通過化合反應(yīng)制得，故D正確。7.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4

D.CaCl2參考答案：B試題分析：用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同，HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；，H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行，Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行，CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行，選B。8.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（

）A、原子半徑：Na＜Mg＜Al

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔點：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A略9.實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為A.480mL

B.1000mL

C.100mL

D.500mL參考答案：D實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，則實際上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關(guān)鍵。實驗室中的容量瓶常見的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。10.物質(zhì)的量實際上是表示

（

）A.物質(zhì)的質(zhì)量

B.摩爾（mol）C.粒子的相對質(zhì)量

D.含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略11.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A．電流從原電池的負(fù)極流向正極B．原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

參考答案：CD略12.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X的中子數(shù)為

A．0

B．57

C．118

D．175參考答案：D略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．

B．

C．D．參考答案：D略14.炒菜時，加一點酒(主要成分乙醇)和醋(主要成分乙酸)能使菜味香可口，原因是A．有堿類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D15.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5C．溶液中OH-向電極a移動

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O參考答案：BA、根據(jù)原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說法正確；B、正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極反應(yīng)式為：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，電池總反應(yīng)式為4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故B說法錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，a極為負(fù)極，即OH－向a極移動，故C說法正確；D、根據(jù)工作原理，NH3在負(fù)極上失去電子，轉(zhuǎn)化成N2，因此負(fù)極反應(yīng)式為：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D說法正確?！军c睛】本題易錯點是電極反應(yīng)式的書寫，書寫反應(yīng)式，如a極反應(yīng)式的書寫，NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，環(huán)境是KOH，電極反應(yīng)式要符合所帶電荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A強酸性

B吸水性

C脫水性

D強氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（

）（2）濃硫酸使木條變黑（

）（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（

）Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

（選填序號），還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用

（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；參考答案：Ⅰ.(每空2分)B；C；ADⅡ．(1)(每空2分)

②④⑥

；100mL容量瓶

玻璃棒

(2)

5.4（3分），①（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失。對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸性（H＋）使它由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。請你設(shè)計一個實驗，由實驗現(xiàn)象，對以上的推測作出判斷。⑴要使用的實驗用品：

⑵要進(jìn)行的實驗操作：

⑶實驗現(xiàn)象和結(jié)論：

。參考答案：⑴NaOH溶液、pH試紙、玻璃棒；⑵向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH>8.0；⑶滴加NaOH溶液后若溶液恢復(fù)紅色說明推測②正確，如溶液仍為無色說明推測①正確。18.某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0試回答下列問題：（1）若該反應(yīng)在298K、398K時，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2（填“>”、“<”、“=”）（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v正(H2)＝2v正(CH3OH)

B．v正(H2)＝v正(CO)C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度不變（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為

。參考答案：（1）>（2）C（3）0.46L2.mol-2

。略19.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．（1）A中反應(yīng)的離子方程式為．（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式為．（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）B＞A＞C．考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：（1）鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)；（2）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；（3）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極，得出正確結(jié)論；（4）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護(hù)．解答：解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑；氫離子濃度減