安徽省合肥市元疃中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

安徽省合肥市元疃中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則X、Y、Z是(

)A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．P、S、O參考答案：C略2.某學生用如右圖所示的裝置進行化學反應X+2Y→2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的下列敘述正確的是①該反應為放熱反應

②反應物的總能量比生成物的總能量高③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來A．①②③ B．①③

C．②③ D．③參考答案：A3.下列說法正確的是（

）A.增大壓強，反應速率一定加快B.升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，加快反應速率C.增大反應物的量，能使活化分子百分數增加，化學反應速率加快D.活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度。參考答案：D分析：增大濃度、壓強，活化分子數目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數增大，以此來解答。詳解：A．壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應體系，則增大壓強，反應速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應物的量，不一定能使活化分子百分數增加，化學反應速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度，D正確；答案選D。4.水的摩爾質量是(

)。A．18

B．18g

C．18g/mol

D．18mol參考答案：C略5.下列混合物能夠用過濾法分離的是(

)A．汽油和水

B．食鹽和蔗糖

C．泥沙和食鹽

D．銅粉和鋁粉參考答案：C6.實驗室用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應。從消耗原料和是否污染環(huán)境的角度，下列有關敘述不正確的是A．所消耗的銅的質量相等B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．對環(huán)境造成的危害，③最小

D．制取硝酸銅的最佳方案是①參考答案：D略7.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率

B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣

D．鉛資源短缺參考答案：C解析含鉛物質是污染物。8.下列氣體中是非電解質，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（）A．Cl2 B．H2S C．NH3 D．HCl參考答案：C【考點】電解質與非電解質．【分析】能夠和SO2一起通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀，必須生成亞硫酸根離子，據此分析．【解答】解：A、氯氣和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀，且氯氣不是電解質，故A錯誤；B、H2S是電解質，但和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成S沉淀，故B錯誤；C、NH3是非電解質且是堿性氣體和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀，故C正確；D、HCl是電解質且和SO2一起通入到BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，故D錯誤；故選C．9.下列溶液中物質的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中B．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液C．從100mL10mol?L﹣1的濃鹽酸中取出10mLD．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】A.1L水為溶劑的體積；B．結合n=、c=計算；C．溶液具有均一性；D．狀況未知，Vm不確定．【解答】解：A.1L水為溶劑的體積，溶液的體積未知，無法計算其濃度，故A錯誤；B．n===0.25mol，c===1mol/L，故B正確；C．溶液具有均一性，則從100mL10mol?L﹣1的濃鹽酸中取出10mL，濃度仍為10mol/L，故C錯誤；D．狀況未知，Vm不確定，則不能計算其物質的量，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量、質量、體積及濃度的關系為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．10.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是A.

B.C.

D.參考答案：BA.花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可以采用分液的方法進行分離，A為過濾，B為分液，C為蒸發(fā)，D為蒸餾，故選B。11.在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（

）A.x的值為2 B.A的轉化率為60%C.B的平衡濃度為0.8mol/L D.D的體積分數為25%參考答案：D方程式3A(g)

+

B(g)xC(g)

+

2D(g)

起始物質的量

1mol

1mol

0

0變化物質的量

0.6mol

0.2mol

0.2xmol

0.4mol平衡物質的量

0.4mol

0.8mol

0.2xmol

0.4mol

根據平衡時C的濃度可知，x=2，A項正確；由轉化率的定義等，A的轉化率為60%，B項正確；根據三段式可知平衡時，B的平衡濃度為0.8mol/L，C項正確；D的體積分數為：，D項錯誤。

12.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C13.下列說法正確的是A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍B.120℃時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，容器內壓強不變C.1mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產物，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多為6molD.分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質共有6種結構參考答案：B【詳解】A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍，A錯誤；B.120℃時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，根據方程式C2H4+3O22H2O(g)+2CO2可知反應前后體積不變，因此容器內壓強不變，B正確；C.1mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產物中含有4mol氫原子，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多為1mol+4mol＝5mol，C錯誤；D.分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質屬于醇類（C5H11－OH），由于戊基有8種不同的結構，則符合條件的醇共有8種結構，D錯誤。答案選B。14.

2012年16日18時37分，神九搭載3名航天員成功發(fā)射升空，開始太空之旅。據天文研究報告，太空氣體中存在較多的20Ne和22Ne。下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是

A.20Ne和22Ne的質量數相同

B.20Ne和22Ne的中子數相同

C.20Ne和22Ne互為同位素

D.20Ne和22Ne互為同分異構體參考答案：C略15.在探究新制飽和氯水成份的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(

)A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+參考答案：C考點：氯氣的化學性質．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將碘化鉀氧化生成碘單質，而使溶液變藍．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣，故B正確；C．溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將碘化鉀氧化生成碘單質，而使溶液變藍，不能說明氯水中含有ClO﹣，故C錯誤，D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故D正確；故選C．點評：本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現用質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根據計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________.A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻（4）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是__________A.容量瓶中有少量蒸餾水

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D.定容時俯視參考答案：(1)250mL容量瓶，膠頭滴管量筒

(2)2.1

(3)AE

(4)BD【分析】（1）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）根據c=1000×ρ×ω/M求出濃鹽酸的濃度；根據稀釋規(guī)律c1×V1=c2×V2計算出濃鹽酸的體積；（3）A.容量瓶帶有活塞，使用前應查漏；B.容量瓶洗凈后可以用蒸餾水洗凈后，但不能再用待配液潤洗；C.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；D.容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液；E.搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下?lián)u勻。（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，根據c=n/V進行誤差分析?！驹斀狻浚?）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應該用250mL容量瓶配制。配制一定物質的量濃度的溶液需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，要用250mL容量瓶，根據c=1000×ρ×ω/M可知，該濃鹽酸的濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據稀釋前后溶質的量不變可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為2.1mL；綜上所述，本題答案是：2.1。（3）A、因配制后要搖勻，所以容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗，會導致鹽酸溶質的量增多，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體，溶解會產生熱效應，冷卻后導致所配溶液體積不準確，故C錯誤；D、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋溶液，稀釋會產生熱效應，冷卻后導致所配溶液體積不準確，故D錯誤；E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故E正確。綜上所述，本題選AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不受影響，故錯誤；

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故正確；C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，溶液被稀釋，所配溶液的濃度偏低，錯誤；D.若定容時俯視，導致溶液體積偏小，所配溶液的物質的量濃度偏高，故正確；因此，本題正確選項：BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適):（1）電解質溶液為稀硫酸時，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應為______。b.若燈泡不亮，其理由為______。（2）電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應為______。b.若燈泡不亮，其理由為______。Ⅱ.CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。（1）甲烷的電子式為______。（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為______，通入b氣體的電極反應式______。(質子交換膜只允許H+通過)參考答案：Ⅰ.(1)亮

2H+-2e-=H2↑

(2)亮

Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

Ⅱ.(1)

(2)負極

O2+4e-+4H+=2H2O解析：(1)Mg、Al和稀硫酸構成原電池,有電流通過,所以燈泡會亮,Mg易失電子作負極、Al作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H+-2e-=H2↑,

因此，本題正確答案是:亮;2H+-2e-=H2↑;

(2)該裝置中,鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應,該裝置符合原電池構成條件,所以Mg、Al和NaOH溶液構成原電池,則燈泡亮;Mg作正極,正極上水得電子生成氫氣,正極的電極反應為:,Al易失電子作負極,負極上電極反應式為Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,

因此，本題正確答案是:亮;Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（1）甲烷的分子式CH4,有4條共價鍵，電子式為（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，通入甲烷的電極為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，作負極，通入氧氣的電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，通入a氣體的失去電子，為負極，通入b氣體的電極反應式為O2+4e-+4H+

=2H2O。答案：負極

O2+4e-+4H+=2H2O。18.元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合物（已知鈹的原子半徑為0.089nm）.元素符號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6，－2－1－2（1）A、D兩元素形成的常見化合物中所含化學鍵類型為

。（2）C、E形成的兩種化合物分別是

、

（填化學式）（3）上述5種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是

（填化學式）（4）B的氧化物按性質分析應屬于

，（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）寫出能證明此結論的有關離子方程式

參考答案：（1）離子鍵（2）SO-2、SO3（3）HCl