省直轄縣級行政區(qū)劃潛江市園林第二初級中學高二化學模擬試卷含解析

省直轄縣級行政區(qū)劃潛江市園林第二初級中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11、Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39，下列說法正確的是：（

）

A．將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分攪拌后仍有固體剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c(OH-)=3×10-10mol/L B．將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分攪拌后仍有固體剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅 C．若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全。 D．根據溶度積數據，可以計算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數為2.7×103。參考答案：D2.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，則H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1

B．183kJ·mol－1

C．－826kJ·mol－1

D．826kJ·mol－1參考答案：AΔH＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。故答案A。3.有機物CH3CH(OH)CHO不能發(fā)生的反應是（

）

A.酯化

B.加成

C.消去

D.水解參考答案：D略4.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是A．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的參考答案：A略5.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D略6.若液氨相當于地球上的水，它可滿足木星上生物生存的需要，那么木星上生物體內與地球上生物體內葡萄糖的分子結構相當的化合物是A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH參考答案：C略7.關于苯的敘述中錯誤的是（

）A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩后紫色褪去C．苯為平面正六邊形結構D．在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應參考答案：B 8.67g過氧化鈉吸收二氧化碳后，其質量增加到72.6g，則被吸收的二氧化碳的質量是A．4．4g

B．8．8g

C．11.0g

D．16.4g參考答案：D略9.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項中與環(huán)境污染無關的是（

）①溫室效應；②赤潮；③酸雨；④光化學污染；⑤臭氧空洞；⑥水俁病；⑦潮汐現象；⑧水華；⑨地方性甲狀腺腫大。A.①⑤

B.②⑧

C.③④⑥

D.⑦⑨參考答案：D略10.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物

n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是A．產物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D．1molCu2S參加反應時有8mol電子轉移

參考答案：A略11.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C解析：NH3極易溶于水,而CO2不易溶于水,因此先在a通入NH3,防止發(fā)生倒吸,再在b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉,吸收NH3,防止污染環(huán)境,C項正確。12.在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝1.0×10－12mol/L，則該溶液的pH可能為(

)A．12

B．7

C．6

D．2參考答案：AD略13.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是（

）A．分液

B．加入足量FeCl3溶液，過濾C．加入過量溴水，過濾D．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液參考答案：D略14.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中,如有6.8g氨被氧化,則被還原的氯氣是A.106.5g

B.10.65g

C.42.6g

D.8.52g參考答案：C15.往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示．則原溶液中c（I﹣）/c（Cl﹣）的比值為（）A．（V2﹣V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2﹣V1） D．V2/V1參考答案：C考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀后生成氯化銀沉淀．根據圖象中沉淀的拐點可知沉淀完全需硝酸銀的體積，根據反應關系進而求出的比值．解答：解：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀，加入V1體積硝酸銀，碘離子沉淀完全，則n（I﹣）=c（AgNO3）×V1，加入V2體積的硝酸銀，氯離子沉淀完全，則n（Cl﹣）=c（AgNO3）×（V2﹣V1），所以原溶液中══．故答案為C．點評：本題考察了沉淀溶解平衡的知識．從圖象中先生成黃色沉淀得出碘離子先沉淀氯離子后沉淀是解題的關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：C4H10C2H6+C2H4，

C4H10CH4+C3H6。下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關，省略)按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……⑴這三步操作的先后順序依次是____

_____。⑵氧化鋁的作用是___

_

，寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式

⑶B裝置所起的作用是____________

______。⑷若對E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實驗：

①操作I、操作II分別是

、

②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結構簡式

③Na2SO3溶液的作用是

(5)假定丁烷完全裂解當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置的質量減少了1.76g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比n(CH4):n(C2H6)=______(假定流經D、G裝置中的氣體能完全反應)參考答案：(12分)（1）②、③、①

(1分)（2）催化劑(1分)、CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu(2分)（3）觀察、控制丁烷氣體的流速(1分)（4）①分液、蒸餾(各1分,共2分)

(1分)③除去有機物中溶解的Br2-(2分)（5）1:1(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以海水中常見的物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了幾種基本工業(yè)生產，請根據各物質之間的轉化關系。回答下列問題：（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為__________________________。（2）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為_______________。A．先通入F后通入J

B．先通入J后通入FC．同時通入

D．沒有先后順序要求（3）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________，②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為__________________________。

參考答案：略18.鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料，被譽為21世紀金屬。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：（1）鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為

；（2）反應I在800~900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為：

；（3）反應Ⅱ的熱化學方程式為

；（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質有

；（5）在800~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，．裝置如右圖所示。圖中b是電源的

極，陰極的電極反應式為

。參考答案：⑴TiO2++2H2O==H2TiO3+2H+

⑵TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO↑⑶Mg（s）+TiCl4(l)==2MgCl2（s）+Ti（s）

△H=-512kJ/mol⑷Mg

Cl2⑸正

TiO2+4e-==Ti+2O2

略19.上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念．在隨后的幾年內，科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等．（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式

．（2）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，如圖（正方體）是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置

．（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤電子對，則XeO3為

（填“極性”或“非極性”）分子．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2）正方體的八個頂點和六個面心（3）極性考點：原子核外電子排布；晶胞的計算；極性分子和非極性分子．分析：（1）Ni的原子序數為28，根據能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；（2）銅的堆積模型為最緊密堆積，配位數為12，銅原子位于頂點和面心，與二氧化碳分子晶胞結構相似；（3）XeO3分子中含有3個δ鍵和一個孤電子對，為三角錐形分子，結構不對稱．解答：解：（1）Ni的原子序數為28，根據能量最低原理和洪特