2022-2023學(xué)年安徽省合肥市巢湖柘皋中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省合肥市巢湖柘皋中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有四種混和溶液，分別由0.1mol/LCH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3。關(guān)于混和后的溶液下列各項排序正確的是A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO—)：②>④>③>①C．c(H+)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②參考答案：B略2.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯誤；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯誤；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等，故D錯誤，故選A．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．3.在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

B.X、Y、Z、W的濃度保持不變C.X的消耗速率與Z的生成速率相等

D.c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)參考答案：略4.某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：

（

）

A.加入NaCl可以使溶液由a點變到b點B.b點和d點均無AgCl沉淀生成C.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的KspD.

向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。參考答案：D略5.區(qū)別1—丙醇、溴乙烷、丙酸乙酯三種有機物，最佳的方法是加入：A、H2O

B、AgNO3溶液

C、NaOH溶液

D、KMnO4溶液參考答案：A略6.已知295k時，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推測含1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．無法確定參考答案：C考點：反應(yīng)熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量．解答：解：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)生成1mol水，但是一水合氨是弱堿，電離需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol，故C正確，故選C．點評：本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意弱電解質(zhì)電離吸熱是解題的關(guān)鍵7.某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：

起始量甲乙丙H2

（mol）122CO2（mol）112下列判斷不正確的是Ａ.反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快Ｂ.平衡時，甲和丙中CＯ2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％C.平衡時,乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%D.平衡時,丙中ｃ(Ｈ2)是0.08mol·L-1

參考答案：C略8.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是(

)

A．屬于芳香烴

B．屬于鹵代烴

C．在酸性條件下不水解

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略9.為了證明甲酸溶液里含有少量甲醛，正確的實驗操作是（

）A．加入銀氨溶液并水浴加熱B．加入2—3滴紫色石蕊試液C．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸餾，對餾出物的水溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實驗D．先蒸餾，然后對蒸出的物質(zhì)的水溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)。參考答案：C略10.下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是（

）

A.

C

B.C3H8

C.

C2H4O

D.

C3H6

參考答案：B略11.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,加熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生,說明該尿液中含有(

)A.醋酸

B.酒精

C.食鹽

D.葡萄糖參考答案：D略12.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1﹣18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A．第16列中元素中沒有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第8列元素是鐵元素D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C解：A、第16列為第ⅣA族，氧族元素中O、S等是非金屬元素，故A錯誤；B、第2列是第ⅡA族，最外層電子排布為ns2，He處于零族，He原子的核外電子排布為1s2，故B錯誤；C、第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一種元素，原子序數(shù)為26，是鐵元素，故C正確；D、第15列為第ⅤA族，屬于p區(qū)，最外層電子數(shù)為5，最外層電子排布為ns2np3，故D錯誤；故選C．13.下列不屬于食品添加劑的是()A．干燥劑

B．調(diào)味劑

C．防腐劑

D．營養(yǎng)強化劑

參考答案：A略14.下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：K＋、Al(OH)4－、SO42－

B．有Al3+存在的溶液中：Na＋、HCO3－、F－C．水電離出來的c(H＋)=10-12mol·L－1的溶液中:K＋、Cl－、CO32—D．滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中：Ag＋、NO2－、ClO3—參考答案：A略15.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（括號中的為雜質(zhì)，且雜質(zhì)均少量）（

）

A.

FeCl2（FeCl3）：足量鐵屑，反應(yīng)后過濾

B.

溴苯（溴）：KI溶液，反應(yīng)后棄去水溶液

C.

苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液

D.

N2（O2）：通過灼熱氧化鐵粉末，收集氣體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨海?）圖中，A管的作用是

。

制取乙炔的化學(xué)方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)

，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

△H＜0試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

.（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將

，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將

（均填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：（1）1（2）否、大于

因為Qc=

=＜K，平衡向右移動（3）增大

減小略18.（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_

__，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為__

__（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處．

參考答案：（1）_

1mol/(l.min)

__，__

2mol/L

__（2）

升溫

；

減小c(SO3)

；