2022年廣東省茂名市第七高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年廣東省茂名市第七高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為2NAB．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAC．常溫常壓下，31g白磷和紅磷的混合物含有NA個(gè)磷原子D．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA參考答案：AC略2.Cu(NO3)2是制備Cu—Zn—Al系列催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：①Cu與稀HNO3反應(yīng)制取

②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取

③足量氧氣與銅屑先反應(yīng)，產(chǎn)物再與稀硝酸反應(yīng)制取。下列說法正確的是A.制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量③最多B.制取等量的Cu(NO3)2①產(chǎn)生的有毒氣體比②多C.三種方案中硝酸的利用率③>①>②D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行參考答案：C由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，需要HNO3的物質(zhì)的量，①中需要8/3molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，A錯(cuò)誤；由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，①中放出2/3molNO氣體，②中放出2molNO2氣體，③中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少，B錯(cuò)誤；由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，①中需要8/3molHNO3，放出2/3molNO氣體，硝酸利用率為(8/3-2/3)/8/3=0.75,②中需要4molHNO3，放出2molNO2氣體，硝酸利用率為(4-2)/4=0.5,③中沒有氣體放出，HNO3的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②，C正確；稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的Cu(NO3)2與鐵反應(yīng)，故不可以在鐵制容器中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是

A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸參考答案：D4.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（

）A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.分液參考答案：C由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，答案選C。5.已知Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：D【分析】反應(yīng)Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價(jià)都由+1價(jià)降低為0價(jià)，Cu2S中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO2中+4價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O在反應(yīng)中僅是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查。6.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

參考答案：D【分析】A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質(zhì)時(shí)淀粉變藍(lán)，不是顯色反應(yīng)；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，不會(huì)生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵?！驹斀狻緼.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質(zhì)，從而使溶液變藍(lán)，但Fe3＋不與淀粉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯(cuò)誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會(huì)生成氫氣，C錯(cuò)誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：AA.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正確；B.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。8.下列離子方程式不正確的是A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B.Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC.乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O參考答案：A分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；B、次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項(xiàng)A不正確；B、Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項(xiàng)B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和乙醇，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項(xiàng)C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選A。9.下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是()A．它是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥配料C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)參考答案：D解析：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防腐劑的原料；由于硅酸的酸性弱于碳酸，在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。10.鐵在下列情況下腐蝕最快的是

A.鐵放入海水中B.將鐵和鋅連接后放入到海水中C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中D.將鐵和錫連接后放入到海水中參考答案：D11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇參考答案：C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.HClO是一元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；C.NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，NH4Cl屬于電解質(zhì)；D.乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；根據(jù)以上分析可知答案選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如選項(xiàng)B。12.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：CD13.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器巳省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C

略14.下列敘述中正確的是()①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能電離出OH-的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②參考答案：B試題分析：①溶液是分散系，屬于混合物，故錯(cuò)誤；②含氧化合物中只有2種元素，，如CO2屬于氧化物，H2SO4中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；③電離出的陽離子只有H＋的化合物屬于酸，但能電離出H＋的，不一定屬于酸，如NaHSO4，故錯(cuò)誤；④電離出的陰離子只有OH－的化合物，屬于堿，但能電離出OH－的，可能屬于堿式鹽，故錯(cuò)誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故正確；⑥酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。15.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是(

)A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋和Cl－B．凡是溶于水后能電離出H＋的化合物就叫酸C．HCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電D．在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某中學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室?guī)椭蠋熣砘瘜W(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)盛有白色固體的試劑瓶標(biāo)簽破損(如圖),請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，參照猜想提示I、II的形式，對(duì)該藥品可能是什么物質(zhì)作出猜想(寫出常見的兩種)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案、敘述現(xiàn)象。猜想提示:猜想1：這種試劑可能是

;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀。猜想2：這種試劑可能是

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中、加水溶解、向其中加入稀鹽酸、如果產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體。猜想3:這種試劑可能是

;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:

。參考答案：猜想1：K2SiO3

；猜想2：K2SO3下面猜想任選一種即可猜想3（1）：K2CO3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無色、無味的氣體,則原固體是K2CO3。猜想3（2）K2SO4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn),再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原固體是K2SO4。猜想3(3)K2S2O3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體且溶液渾濁,則原固體是K2S2O3。猜想3(4)K2C2O4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，再滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，則原固體是K2C2O4。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測(cè)定淀粉水解的百分率，其程序如下：

（1）各步所加試劑為：A______________；B______________

；C______________。

（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是________________________________（3）在足量C的作用下，當(dāng)析出10.8g金屬單質(zhì)時(shí)，淀粉的水解率是______________參考答案：(1)稀硫酸

NaOH溶液

新制銀氨溶液(2)不可以,在酸性溶液中加入銀氨溶液,銀氨溶液會(huì)被破壞,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).(3)90%18.（7分）已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH=—285k