河南省洛陽市武漢楓葉國際學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析

河南省洛陽市武漢楓葉國際學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略2.焰火晚會(huì)中的焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色參考答案：B3.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用K2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液參考答案：AB略4.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A.Na2O、MgO、CuO均為堿性氧化物B.水玻璃、雙氧水均為混合物C.氨水能夠?qū)щ?，所以氨水是電解質(zhì)D.鈉與水反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)參考答案：CA.和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,Na2O、MgO、CuO均能和酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的概念。故A正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，雙氧水是過氧化氫的水溶液，為混合物，故B正確；C.氨水能夠?qū)щ?是氨氣和水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨,導(dǎo)電,但不能說氨水是電解質(zhì).電解質(zhì)的規(guī)定是化合物,也就是純凈物,氨水是混合物，故C錯(cuò)誤

;D.鈉與水反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)有元素化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng),故D正確;

所以D是本題正確選項(xiàng)的。5.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸

B．證明醋酸是弱酸

C．制取乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略6.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（

）A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：D略7.兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物(

)A．Mg、Fe

B．Zn、Ag

C．Zn、Fe

D．Mg、Al參考答案：A8.將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若向反應(yīng)后的溶液中加入400ml、2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說法不正確的是A.反應(yīng)后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為0.4molB.原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/LC.銅片與硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.4molD.混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1參考答案：A【分析】A、反應(yīng)后溶液中，溶質(zhì)是NaNO3，根據(jù)元素守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量；B、根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)銅的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；D、根據(jù)電子守恒、元素守恒計(jì)算NO和NO2的體積比；【詳解】A、向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，根據(jù)元素守恒0.4L×2mol/L=0.8mol，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氮元素守恒，原硝酸溶液的物質(zhì)的量=反應(yīng)后溶液中NO3－的物質(zhì)的量+產(chǎn)生NO和NO2的物質(zhì)的量=0.8mol+=1mol，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，故B正確；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol，故C正確；D、NO和NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)元素守①，根據(jù)得失電子守恒②；聯(lián)立①②，解方程組的x=0.1、y=0.1，所以混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題借助銅和硝酸的反應(yīng)考查了得失電子數(shù)守恒、質(zhì)量守恒等在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，應(yīng)注意的是在銅和硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性。9.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是117176Ts參考答案：DA.第七周期的0族元素是118號(hào)元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B.同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，故C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)是176+117=293，該核素符號(hào)是，故D不正確。故選D。10.物質(zhì)X既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X不可能是A.Al2O3

B.NH4Cl

C.NaHCO3

D.Al(OH)3參考答案：B【詳解】A.Al2O3是兩性氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A不符合；B.NH4Cl是強(qiáng)酸的銨鹽，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，B符合；C.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C不符合；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不符合；答案選B。11.摩爾是A．物質(zhì)的數(shù)量單位

B.物質(zhì)的質(zhì)量單位C.物質(zhì)的量的單位

D.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略12.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.分離碘和酒精

B.除去Cl2中的HCl

C.收集NO

D.實(shí)驗(yàn)室制取NH3參考答案：C試題分析：A．碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故A錯(cuò)誤；B．氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用堿來除去氯氣中的HCl，故B錯(cuò)誤；C．一氧化氮不溶于水不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故C正確；D．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)操作：①取液體試劑，②取固體試劑，③溶解，④過濾，⑤蒸發(fā)．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤參考答案：D【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】運(yùn)用液體、固體藥品的取用、溶解、蒸發(fā)、過濾的基本操作知識(shí)解答．【解答】解：①取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒，②取固體試劑可以用藥匙或是紙槽，③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解，④過濾時(shí)要用玻璃棒引流，⑤蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時(shí)能加速溶解．故選D．14.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是A．它是一種共價(jià)化合物B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D15.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________；(2)虛線框內(nèi)是一個(gè)裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_______；A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．除①以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。參考答案：(1)濃HCl

MnO2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中混有的HCl

(3)A

有黃色沉淀生成

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)B

(5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進(jìn)而確定裝置中的物質(zhì)和反應(yīng)的原理方程式；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；（3）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室氯氣和硫化鈉之間的反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)則原子的得電子能力強(qiáng)；（4）判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)等；（5）用氫氧化鈉對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理．分別寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的方程式，ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，按比例寫出總反應(yīng)。【詳解】根據(jù)題意，驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來．（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為：，（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實(shí)可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故選A；反應(yīng)的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黃色沉淀生成；（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則原子的得電子能力越強(qiáng)，故②正確，S2－比Cl－易被氧化，說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強(qiáng)于硫，所以原子的得電子能力Cl強(qiáng)于S，故③正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)則原子的得電子能力越強(qiáng)，故④正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)越高則原子的得電子能力強(qiáng)，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，故⑦正確，故選B；（5）用氫氧化鈉對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理．ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，分別寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例寫出總反應(yīng)①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知常見金屬單質(zhì)A有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式

，D的化學(xué)式

。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

。(3)寫出檢驗(yàn)G溶液中的金屬陽離子的試劑是（寫化學(xué)式）

；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

。參考答案：略18.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下二組實(shí)驗(yàn):（I）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。設(shè)計(jì)了如下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：

，B：

，C：

。

(2)寫出燒杯