遼寧省沈陽(yáng)市白塔中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽(yáng)市白塔中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是A.X2－和Y＋的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr，還原性：Cl―>Br―C.硅、鍺都位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，用途：都可以作半導(dǎo)體材料D.銣（34Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：RbOH>Sr(OH)2參考答案：B試題分析：A．X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＜Y，A正確；B．非金屬性是氯元素強(qiáng)于溴元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，但還原性：Cl-＜Br-，B錯(cuò)誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料，C正確；D．銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：RbOH＜Sr(OH)2，D正確，答案選B。2.下圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯(cuò)誤的是A

B

C

D參考答案：D略3.．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素C．X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑都比Mg2+半徑小D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物參考答案：D4.將一支20ml盛滿NO2和O2混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當(dāng)充分反應(yīng)并且水在試管中不再上升時(shí)，試管中仍余下2ml氣體。則原混合氣體中NO2的體積可為(

)

A.12.8ml

B.17.2ml

C.13.6ml

D.16.8ml參考答案：B略5.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置A.液面下

B.液面上

C.支管口

D.任何位置參考答案：C6.參考答案：B略7.和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓

AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓

Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．碳酸銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，且與氫氧化鈉不反應(yīng)；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．可溶性鹽反應(yīng)生成AgCl和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ag++Cl﹣=AgCl↓；D．銅與氯化銀不反應(yīng)．解答：解：A．CuCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，且與NaOH不反應(yīng)，不能用離子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2，表示，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示，故B錯(cuò)誤；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3為可溶性鹽反應(yīng)生成AgCl和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ag++Cl﹣=AgCl↓，故C正確；D．銅與氯化銀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注意離子反應(yīng)中發(fā)生的條件及化學(xué)式的拆分，題目難度不大8.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NAD.0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA參考答案：A氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故B錯(cuò)誤；根據(jù)，沒有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；稀有氣體是單原子分子，0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。9.

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．反應(yīng)中原子重新組合

B．得氧、失氧

C．化合價(jià)降低

D．電子轉(zhuǎn)移參考答案：D10.下列敘述不正確的是（

）A.FeCl2、Fe(OH)3均可通過化合反應(yīng)制得B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g約含有6.02×1023個(gè)氧原子D.NH3易液化，液氨常用作制冷劑參考答案：B略11.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑

B．用大量的二氧化硫作食品漂白劑C．硅可用于制造太陽(yáng)能電池

D.食醋可作食品酸味劑參考答案：B略12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:nB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴參考答案：A略14.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(

)A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe+Cu2+=Cu+Fe3+B.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2OC.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：C【分析】A、生成Fe2+；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全電離；C、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀；D、Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O中2不能約去；【詳解】A、應(yīng)生成Fe2+，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全電離，澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－+CO32-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，故C正確；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O中2不能約去，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案（見下圖）（1）甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能得到純凈的金屬銅？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？。應(yīng)增加哪些措施防止污染？。參考答案：（１）不能不能能。（２）丙方案的第③步；增加冷凝回流裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量為____________，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為____________。取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗____________mLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+mg，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為_______。（用含有m、V的式子表示）參考答案：（1）__0.05mol___，__0.1mol/L____。___44.8__。（2）

略18.（24分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2

②鋁

③CuO

④CO2

⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦紅褐色的氫氧化鐵液體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化物

電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②

⑧⑨⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）⑩在水中的電離方程式為

，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為

，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

。（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為

。（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)-3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是

（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是

，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，

9.03×1022，

0.6mol/L。（4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。

（5）HNO3，1︰1，0.6mol。

Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O19.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q___W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_____。參考答案：(1)

(2)弱于

(3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

(4)2H2O22H2O+O2↑

(5)NaNO2試題分析：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，根據(jù)元素的位置關(guān)系可確定：Q是C；R是N，W是S．（1）R的原子核外電子排布是2、5，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，得到電子的能力越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。根據(jù)酸性H2SO4>H2CO3，可確定元素的非金屬性：Q<W；（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，則根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O