江蘇省泰州市興化茅山鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

江蘇省泰州市興化茅山鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸參考答案：B【知識點】Ksp的應(yīng)用，濃硫酸的性質(zhì)，SO2的性質(zhì)，含氧酸酸性強弱的比較

【答案解析】B

解析：A、在③含有AgNO3通入硫化氫氣體后就可以產(chǎn)生Ag2S沉淀，不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，錯誤；C、在Ba(NO3)2溶液通入SO2氣體時溶液顯示酸性，在酸性的條件下NO3-能把SO2氧化而生成硫酸鋇沉淀，錯誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，在③中產(chǎn)生的沉淀也可能是揮發(fā)的硝酸與Na2SiO3反應(yīng)得到的，錯誤?！舅悸伏c撥】本題以元素化合物為載體，考查了Ksp的應(yīng)用，濃硫酸的性質(zhì)，SO2的性質(zhì)，含氧酸酸性強弱的比較，涉及到的知識點較廣，綜合性較強。2.某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)-Q在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是A.加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深參考答案：B3.綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是A．奎尼酸分子式為C7H12O6B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)C．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：AB略4.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（

）A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略5.在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)物的濃度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反應(yīng)時間應(yīng)（）A.等于10ｓ

B.等于12ｓ

C.大于12ｓ

D.小于12ｓ參考答案：C略6.L—多巴是治療帕金森氏癥的藥物。關(guān)于L—多巴的說法中，不正確的是A．其分子式為C9H11O4NB．核磁共振氫譜上共有8個峰C．能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B7.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中陽離子數(shù)目一定大于1NAB．液化石油氣的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共價鍵數(shù)為10NAC．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液體中，含有的離子數(shù)目為3NA參考答案：B略8.將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1參考答案：B略9.下列判斷中，正確的是A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－

c(H+)＝

c(HCO3-)＋

2c(H2CO3)C．室溫下，CuSO4溶液pH<7，因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)參考答案：B略10.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項①②③實驗結(jié)論實驗裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：BA．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖炭化，進而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強酸能弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強酸制取弱酸判斷酸性強弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，涉及酸性強弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項D是易錯點，注意硝酸的揮發(fā)性。

11.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C

解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2NA；B中鹽酸無體積，不能計算出粒子數(shù)；D選項中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。12.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

A．0．4mol

B．0．5mol

C．0．6mol

D．0．8mol參考答案：C13.將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．下列判斷錯誤的是（）①MO2具有氧化性②白色不溶物X為MSO2③白色不溶物X為MSO4④白色不溶物X為MS．A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：白色不溶物X應(yīng)為硫酸鹽，X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中S元素的化合價升高，M元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：白色不溶物X應(yīng)為硫酸鹽，X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中S元素的化合價升高，則二氧化硫具有還原性，M元素的化合價降低，具有MO2具有氧化性，顯然①③正確，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．14.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略15.下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是A．1s2與2s2的元素

B．M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素C．2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素D．L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴化鈣具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是，控制溶液的pH約為8.0的目的是

、

。（3）試劑b是氫溴酸，步驟Ⅳ的目的是。（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是，過濾。（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)；④；⑤

；⑥

；⑦稱量。若得到1.56g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是。參考答案：（1）量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）氫氧化鈣；確保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解；（3）氫溴酸；除去過量的氫氧化鈣；（4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾；（5）烘干、冷卻；0.94；溴化鈣吸水（1）用濃溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液，需要的玻璃儀器：量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+，防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣；（3）加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，故b應(yīng)是氫溴酸；（4）步驟Ⅴ的結(jié)果從溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾；（5）④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，然后烘干、冷卻；CaBr2～CaCO3

200

1003.76g

1.88g故CaBr2的質(zhì)量為3.76g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=3.76÷4.00×100%=94%；溴化鈣易吸水，因此造成測定結(jié)果偏低；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。（1）實驗室利用反應(yīng)可制備氧氣。

①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140溶液

220溶液

320

420無

實驗1、2研究的是______________對分解速率的影響。

實驗2、3的目的是____________________________。

實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是______________。

②實驗室用做該反應(yīng)的催化劑，使用如下圖所示裝置的A部分制備，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是______________。（2）與水反應(yīng)也可生成，某同學(xué)取樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得溶液X和（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成，并進行實驗研究。①取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，\則反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。②通過如圖所示整套實驗裝置測定樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量酸性溶液反應(yīng)，最終生成（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。參考答案：(15分)（1）①溫度

不同催化劑（）對分解的催化效果產(chǎn)生氣泡的快慢

②滴加

（2）①

②

97.5%略18.(16分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為

，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為

。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為

（用離子方程表示）

（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式

。（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為

。參考答案：略19.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請回答下列問題：（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為

，N﹣N鍵的鍵角為

．（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為

．（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．（4）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N3﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式

（任寫一種即可）．（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？

（填“是”或“否”）（6）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為g?cm﹣3（用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為pm（用含c的式子表示）．

參考答案：（1）正四面體；60°；（2）4s24p3；（3）N＞P＞As；（4）CO2或CS2或N2O；（5）是；（6）

考點：晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；“等電子原理”的應(yīng)用．分析：（1）N4中氮原子的軌道雜化方式為sp3，其空間構(gòu)