湖南省郴州市古樓中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

湖南省郴州市古樓中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期；A、C的最低價離子分別為A2-、C-，其離子半徑A2->C-。B2+與C-具有相同的電子層結構，下列敘述不正確的是(

)A

原子序數：A>B>C

B

原子半徑：C>A>BC

離子半徑：A2->C->B2+

D原子最外層電子數：C>A>B參考答案：B略2.用一種試劑可鑒別NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是A.Ba(OH)2 B.KSCN C.NaOH D.BaCl2參考答案：A試題分析：A、Ba(OH)2與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體和沉淀，與AlCl3先生成白色沉淀，過量時，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，可以鑒別，A正確；B、KSCN只能鑒別FeCl3，B錯誤；C、NaOH與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4不反應，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體，與AlCl3先生成白色沉淀，過量時，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，不能鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4，C錯誤；D、BaCl2與NH4Cl不反應，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成沉淀，與AlCl3不反應，與FeCl3不反應，不能鑒別，D錯誤。答案選A。3.下圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，下列各性質中不符合圖示關系的是(

)A.單質還原性

B.單質與水反應的劇烈程度C.單質密度

D.原子半徑參考答案：CA．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數的增大，元素的金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸增強，故A正確；B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數的增大，元素的金屬性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數的增大，單質的密度整體來看是逐漸增大，但是鈉的密度比鉀大，這是反?，F(xiàn)象，故C錯誤；D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數的增大，核外電子層數逐漸增多，電子層數越多，半徑越大，故D正確；故選C。4.對下列事實的解釋錯誤的是()A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲存，說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應D.反應CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C解析：不是不反應，而是因為反應生成了致密的Al2O3保護膜，阻止反應進一步發(fā)生。5.下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】根據分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過濾分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離．【解答】解：A、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A正確；B、用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B正確；C、用于沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C正確；D、用于配制一定物質的量的濃度的溶液，不屬于物質的分離，故D錯誤．故選D．6.下列物質中，屬于有機物但不屬于烴的是

A..

CH4

B.

CH3COOH

C.Na2CO3

D

CO2

參考答案：A略7.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略8.將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是參考答案：D略9.能用H++OH-=H2O表示的反應是(

)

A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應

B、氫氧化銅與稀硝酸反應

C、氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應D、氫氧化鈉與醋酸溶液反應參考答案：C略10.生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用．某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu．當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了4.8g．將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合氣體的物質的量是

．（2）原混合氣體中甲烷的體積是

．（3）求原混合氣體中氮氣的體積．（列式計算）參考答案：（1）0.4mol；（2）1.68L；（3）原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．解：（1）混合氣體的物質的量為：=0.4mol，故答案為：0.4mol；

（2）設甲烷的物質的量為x，當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g，則：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

質量減輕△m1mol

16×4gx

4.8g，解得：x==0.075mol，原混合氣體中甲烷的物質的量為0.075mol，標況下的體積為：0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案為：1.68L；（3）若二氧化碳全部轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質的量為：=0.1mol，故反應后的二氧化碳總的物質的量為0.1mol，甲烷反應生成的二氧化碳的物質的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合氣體中氮氣的體積為：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物質的量為0.1mol，根據鈣離子守恒可知轉化生成的Ca（HCO3）2的物質的量為：2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol，故反應后的二氧化碳總的物質的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反應生成的二氧化碳的物質的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的體積為0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合氣體中氮氣的體積為：8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L，答：原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．11.下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯

B．乙烷C．乙烯

D．乙醇參考答案：A解：A、苯環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正確；B、乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C、乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D、乙醇不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D錯誤．故選A．12.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3—在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是(

)A．反應開始時速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標為v(Cl—)的v-t曲線與圖中曲線完全重合C．縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合D．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小參考答案：C略13.某有機物的結構簡式為CH2＝CH—CH2OH。下列關于該有機物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應D．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應參考答案：D略14.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良，高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為A．0

B．+2

C．+3

D．+6參考答案：D略15.下列元素中，最高正化合價數值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了①②③④四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關系。據此回答：（1）實驗①還需要的儀器（用品）、試劑是___________________。（2）在原溶液中一定不存在的離子有______________________________________。（3）配制該無色溶液時，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為_______和_______。（填化學式）（4）寫出第③個實驗中沉淀量減少時發(fā)生反應的離子方程式：

___________________________。（5）要確定溶液中所含的離子，上述①②③④四個實驗中實驗___________是可有可無的。參考答案：(1)潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸

(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-

(3)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]

MgSO4

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)②④解析：（1）焰色反應的實驗步驟為:將潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸濃鹽酸后放在酒精燈火焰上灼燒至無色；再用鉑絲蘸取試樣灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察)；實驗完畢將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色。實驗①還需要的儀器是潔凈的鐵絲或鉑絲、酒精燈，還需要藥品為鹽酸。故答案為：潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸；（2）溶液呈無色，則一定不含有色離子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；實驗①焰色反應呈紫色，說明溶液中含有K+；實驗③逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+；Mg2+與CO32-不能大量共存，則溶液中不含CO32-；實驗②加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有Ag+，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-；第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說明溶液中含有Al3+，沉淀的量達到最大值后，再加NaOH，沉淀立即開始溶解，則溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量應是隨著NaOH的加入，先增大，然后不變，一段時間之后再減?。粚嶒灑芗尤隢a2O2，Na2O2與水反應產生NaOH和O2；根據以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；

（3）原溶液中一定含有的離子為：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制該溶液，若只能選擇兩種鹽，可選擇以下兩種常見物質：KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，應為Al(OH)3的溶解，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）實驗②是多余的，實驗②的現(xiàn)象說明溶液中存在SO42-。實際上，實驗③確定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+與CO32-不能大量共存，可推斷出溶液中不含CO32-。根據電荷守恒，溶液中必有一種陰離子，那么SO42-一定有。實驗④也是多余的，Na2O2與水反應產生NaOH和O2，產生無色無味的氣體為氧氣，白色沉淀的情況在實驗③中已經證明。故答案為：②④；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，科學家們在氦的氣氛中對石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)一種新的碳分子——C60·C60分子的構型像個足球，相對分子質量為

；C60與金剛石之間互為

；C60的熔點比金剛石的熔點

(填“高”、“低”).參考答案：720、同素異形體、低18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題。（1）寫出下列元素符號：①__________,⑥__________,⑦__________,?__________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是__________(填元素符號，下同)，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是__________。（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________(填化學式，下同)，堿性最強的是__________，呈兩性的氫氧化物是__________，寫出這三者之間相互反應的化學方程式__________。（4）在這些元素中(稀有氣體元素除外)，原子半徑最小的是__________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是__________。（5）在③與④中，相應單質化學性質較活潑的是__________(填元素符號)，怎樣用化學實驗證明?__________。在⑧與?中，相應單質化學性質較活潑的是__________(填元素符號)，怎樣用化學實驗證明?_______。參考答案：(1)N

Si

S

Ca

(2)K

F

Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O

(4)F

K

(5)Na

把等質量的這兩種物質分別放入冷水中，能夠發(fā)生劇烈反應的是鈉

Cl

向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液變成紅棕色【分析】根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素，然后結合元素周期律以及相關物質的性質分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br。則（1）由以上分析可知①為N、⑥為Si、⑦為S、?為Ca；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar；（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，這三者之間相互反應的化學方程式為HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O；（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則在這