2022-2023學(xué)年浙江省紹興市諸暨浣紗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省紹興市諸暨浣紗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是（

）A．點(diǎn)①溶液中：c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．點(diǎn)②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)C．點(diǎn)③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)參考答案：D略2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-C．和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B略3.（2004·全國(guó)卷Ⅰ）13.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開(kāi)始時(shí)只充入2molE（g）,達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（

）A.20%

B.40%

C.60%

D.80%參考答案：C

略4.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B當(dāng)NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯(cuò)。當(dāng)pH<7時(shí)有c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正確。當(dāng)7<pH<13時(shí)，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)這一種情況，C錯(cuò)。對(duì)于選項(xiàng)D可作一極端設(shè)想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯(cuò)。5.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．乙和丙中所含元素種類(lèi)相同

B．甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等

C．該反應(yīng)中共有三種元素

D．化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1參考答案：答案：D6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子參考答案：B試題分析：A．膠體是粒子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，碘元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B正確；C．不能確定0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液的體積，則不能計(jì)算其中含有的Clˉ離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鉀熔融時(shí)電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個(gè)陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤，答案選B。7.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是（

）

現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4＋C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0參考答案：D略8.四聯(lián)苯的一氯代物有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．銅粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．金屬鈉投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O參考答案：C略10.人體血液里存在重要的酸堿平衡：

，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說(shuō)法不正確的是A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射N(xiāo)aHCO3溶液緩解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度參考答案：D11.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

參考答案：B【解析】由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當(dāng)x/a≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a≥1.5時(shí),Fe2＋和Br－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書(shū)寫(xiě)方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒(méi)有表示，故錯(cuò)。

12.香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．香檸檬醚的分子式為C13H9O4B．香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3molBr2D．1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：D略13.已知Mg(OH)2和Al(OH)3都是工業(yè)上常用的阻燃劑，它們的熱化學(xué)方程式分別為：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1。Al(OH)3(s)===Al2O3(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1。則下列說(shuō)法中正確的是()。A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物質(zhì)，所以可作工業(yè)阻燃劑B．等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果較好C．由Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強(qiáng)，可推斷金屬性Mg比Al強(qiáng)D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工業(yè)阻燃劑與它們的分解產(chǎn)物都是耐高溫材料無(wú)關(guān)參考答案：C略14.X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是(

)A.X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)B.若X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)C.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：B根據(jù)X、Y、Z是單質(zhì)，甲和乙是常見(jiàn)的化合物，X和甲反應(yīng)會(huì)生成Y和乙，反應(yīng)是置換反應(yīng)，X可能是氫氣或者碳或者活潑金屬，X和Z會(huì)生成乙，Y和Z會(huì)生成甲。A、X、Y、Z不一定是非金屬單質(zhì)，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A錯(cuò)誤；B、若X、Y都為金屬單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)是一定是金屬單質(zhì)很金屬化合物的反應(yīng)，X、Y的化合物一定是非金屬化合物，所以則Z必為非金屬單質(zhì)，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正確；C、X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如C+H2O=CO+H2，故C錯(cuò)誤；D、如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查置換反應(yīng)的特征反應(yīng)，熟悉常見(jiàn)的置換反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題想難度較大，可以通過(guò)舉例法幫助判斷。15.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。化學(xué)鍵H－HCl－ClH－Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH＝＋183kJ/mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖所示裝置來(lái)探究相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的順序。選擇適當(dāng)試劑完成實(shí)驗(yàn)A、B、C，并得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中。序號(hào)

實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲乙丙A①二氧化錳②氧化性：O2>SB醋酸溶液碳酸鈉溶液硅酸鈉溶液③C④⑤氯化鋁溶液堿性：NaOH>NH3–H2O>Al(OH)3

(1)乙裝置的名稱(chēng)

。（1分）(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)①～⑤的試劑名稱(chēng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論：①

②

③

④

⑤

（各1分）(3)小明利用該裝置自行設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)——證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。據(jù)此回答下列問(wèn)題：①如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：

；②打開(kāi)甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；③某同學(xué)對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是：

；（用化學(xué)反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答）④NO2氣體有毒,應(yīng)用NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

。（各2分）參考答案：（14分）答案:（1）錐形瓶（1分）（2）①雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）

②氫硫酸溶液③酸性：醋酸>碳酸>硅酸

④濃氫氧化鈉溶液(或飽和氫氧化鈉溶液)

⑤氯化銨固體(晶體)（各1分）（3）關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時(shí)間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好。（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強(qiáng)氧化性的酸,也可將Na2S氧化,也可使溶液變渾濁.（2分）2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A________、D________、E________、X________。(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)________________________________________。(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________；(5)寫(xiě)出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。參考答案：略18.（13分）甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（生成物水略去）。請(qǐng)回答：

(1)

寫(xiě)化學(xué)式：丙_________，E________。(2)

X的電子式為_(kāi)___________________。

(3)

寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。(4)

寫(xiě)出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：________________________。

(5)

在如圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______________。

(6)

將8g乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為

；若同體積的氣體D通入100mL2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。參考答案：略19.（14分）鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換