湖南省永州市江華縣河路口中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省永州市江華縣河路口中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素，氧化性逐漸增強(qiáng)的一組是（）A．I2、Br、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只有還原性沒(méi)有氧化性，據(jù)此分析．解答：解：A．非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，則單質(zhì)的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，則單質(zhì)的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的化合價(jià)處于最低價(jià)只有還原性沒(méi)有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，則Li、Na、K、Rb的化合價(jià)處于最低價(jià)只有還原性沒(méi)有氧化性，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的氧化性與化合價(jià)的關(guān)系、以及氧化性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，注意元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只有還原性沒(méi)有氧化性．2.通過(guò)電泳實(shí)驗(yàn)?zāi)苁沽蚧榈哪z粒移向陽(yáng)極，由此可推斷硫化砷膠粒A.帶負(fù)電荷

B.帶正電荷

C.不帶電荷

D.無(wú)法確定參考答案：A3.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（）A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的排列方式不同參考答案：D略4.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的O2和O3B．同溫度、同體積的CO和N2C．同體積、同密度的SO2和CO2D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A解：A、O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故A正確；B、同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B錯(cuò)誤；C、同體積、同密度的SO2和CO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，所以含有原子數(shù)目之比為11：16，故C錯(cuò)誤；D、同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故D錯(cuò)誤．故選：A．5.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)。A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇參考答案：B略6.下列化學(xué)變化過(guò)程中，說(shuō)法不正確的是(

)A.苯和液溴在鐵屑作催化劑條件下能夠反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.海水提鎂的主要步驟為C.對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D．乙酸乙酯的水解

參考答案：B7.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A.第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5B.第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等參考答案：C略8.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有6mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

（

）A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:2:1

D.6:3:2參考答案：D9.在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入amolA和amolB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

（

）A．x＝2

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率參考答案：D10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(

)。A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．18g水所含原子數(shù)目為NA參考答案：C略11.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是(

)A．碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．鐵與稀硫酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)

H++OH﹣=H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水；B．二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸；C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水．解答：解A．碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)，離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B．向硝酸銀溶液中加鹽酸，離子方程式Ag++Cl﹣=AgCl↓，故B正確；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式H++OH﹣=H2O，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，注意澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式，題目難度不大．12.離子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化學(xué)方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)

B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)

D．鹽酸與氨水的反應(yīng)參考答案：B略13.隨著物質(zhì)文明的發(fā)展，“酸雨”現(xiàn)象越來(lái)越普遍，下列物質(zhì)能引起“酸雨”的是（

）A．CO2

B．SO2

C．CO

D．飄塵參考答案：B略14.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同B．將49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D略15.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）

；（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）

；A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為

。參考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____。（2）實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫序號(hào)）。A氧化性

B還原性

C揮發(fā)性

D腐蝕性

E密度比水大（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時(shí)還有CO2生成，寫出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號(hào)）A四氯化碳

B乙醇

C燒堿溶液

D苯參考答案：(1)富集溴元素

(2)CE

(3)3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑

(4)AD【分析】根據(jù)流程分析可知：海水通過(guò)一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水中加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)?！驹斀狻浚?）步驟I中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素。（2）由于液溴易揮發(fā)，密度比水大，所以通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，形成液封，故答案為：CE。（3）溴蒸氣與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，離子方程式為：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。（4）苯、四氯化碳與水互不相溶，溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取劑的是苯和四氯化碳，故答案為：AD。18.（22分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，寫出在沉淀池的離子方程式

。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的

。（3）操作A是

，操作B是

。（4）加入的足量試劑a是

（填化學(xué)式）。（5）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于

。（6）海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？

。（7）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你

（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是

。參考答案：（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。（3分）（7）不同意（1分），MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本（2分）略19.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子

ABCD

回答下列問(wèn)題：（1）C元素在元素周期表中的位置是

．元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

.（2）B、E兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X(jué)和Y，X的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為

．（3）A、B、C元素的氫化物均有兩種或兩種以上．在一定條件下A2E4與E2C可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

．（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)D的化學(xué)反應(yīng)方程式

．（5）超細(xì)DB粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為D2C3、B2、A在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）第二周期第VIA族；；（2）；；（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D處于第三周期，在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，D的離子半徑最小，