河北省唐山市畢武莊中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省唐山市畢武莊中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是(

)

A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)后溶液的pH值變小

D．反應(yīng)后溶液的pH值增大參考答案：BC略2.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg參考答案：C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．

【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸餾不能實(shí)現(xiàn)水變化為重水；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀；C、溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時(shí)在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸餾是微粒變化不能實(shí)現(xiàn)水變化為重水的分子變化，故A錯(cuò)誤；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時(shí)在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．3.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞M＞N＞X＞YB．M與N形成的化合物中N顯正價(jià)C．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正價(jià)：N＞M=Y＞Z=X參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因?yàn)閅與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B．M、N形成的化合物中，非金屬性強(qiáng)的元素顯負(fù)化合價(jià)；C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；D．主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外．【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因?yàn)閅與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞M＞N＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；B．M、N形成的化合物中，非金屬性強(qiáng)的元素顯負(fù)化合價(jià)，非金屬性N＞M，所以M與N形成的化合物中N顯負(fù)價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以這幾種元素單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正確；D．主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C．4.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA

B．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

C．電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個(gè)H2，一定生成NA個(gè)O2

D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個(gè)參考答案：D略5.下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略6.在同溫同壓下，一定量的某有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wbL，若a＝b，則該有機(jī)物可能是（

）A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH參考答案：B略7.往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（）A．

B．C．

D．參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH﹣，生成0.1molCaCO3，然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述兩階段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO3不發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)方程式計(jì)算各階段反應(yīng)結(jié)束溶液中離子物質(zhì)的量，根據(jù)各階段消耗二氧化碳物質(zhì)的量、各階段反應(yīng)結(jié)束溶液中離子物質(zhì)的量判斷．解答：解：含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，此時(shí)溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO3不發(fā)生反應(yīng)，上述圖象中D符合，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意圖象B和D的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．8.下列離子方程式中正確的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO2—-4沉淀完全；

B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：

C．氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：參考答案：D略9.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的試劑變質(zhì)問題的是：A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B10.下列做法正確的是A．用無色試劑瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏wD．用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個(gè)電子參考答案：C試題分析：Na反應(yīng)時(shí)生成Na+，1molNa失去NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；Cu和濃硫酸反應(yīng)可生成SO2分子，故B錯(cuò)誤；N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子，故C正確；3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。12.（不定項(xiàng)）己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是A．當(dāng)溶液的pH降低時(shí)，平衡向左移動(dòng)B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動(dòng)C．當(dāng)溶液顏色不變時(shí)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個(gè)定值D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大參考答案：CA．當(dāng)溶液的pH降低時(shí)，氫離子濃度增大，所以平衡向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，反應(yīng)物濃度降低的程度更大，平衡向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溶液顏色不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個(gè)定值，C正確；D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，解答時(shí)可以借助于密閉容器中反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，稀釋相當(dāng)于降低壓強(qiáng)?；蛘呓柚谄胶獬?shù)表達(dá)式，計(jì)算濃度熵與平衡常數(shù)進(jìn)行比較。13.下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A.其水溶液顯弱酸性,俗稱石炭酸B.苯酚溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶D.在碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，完全正確的是參考答案：C15.常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是

（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸PH101044

A．②、④兩溶液相比，兩者的Kw不相同

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH最大的是②

C．③中加入少量的醋酸鈉固體后，溶液的pH減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6﹣n]．工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水．Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH為5.2．根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式

；

．（2）加適量鋁粉的主要目的是

．（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是

，

．（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是

，寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）除去溶液中的鐵元素；（3）pH超過4.5，Al3+會(huì)形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6﹣n]；（4）水浴加熱；2AlCl3+nH2O═Al2(OH)nCl6﹣n+nHCl．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】加入鹽酸，二氧化硅不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，加入適量鋁粉，過濾，除去溶液中的鐵離子，在濾液中加入適量碳酸鈣調(diào)節(jié)pH在4.2～4.5，將溶液蒸發(fā)濃縮，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，以此解答該題．【解答】解：加入鹽酸，二氧化硅不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，加入適量鋁粉，過濾，除去溶液中的鐵離子，在濾液中加入適量碳酸鈣調(diào)節(jié)pH在4.2～4.5，將溶液蒸發(fā)濃縮，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，（1）“溶解”過程反應(yīng)的離子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）鋁可與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鋁與亞鐵離子反應(yīng)置換出鐵，加入鋁粉最主要作用是：除去溶液中的鐵元素，故答案為：除去溶液中的鐵元素；（3）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁，防止生成氫氧化鋁沉淀，實(shí)驗(yàn)時(shí)pH超過4.5，Al3+會(huì)形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6﹣n]，故答案為：pH超過4.5，Al3+會(huì)形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6﹣n]；（4）控制該溫度在一定范圍之間，可水浴加熱，氯化鋁水解生成Al2（OH）nCl6﹣n，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl，故答案為：水浴加熱；2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備方法和實(shí)驗(yàn)探究，為高頻考點(diǎn)，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作和理解實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）．A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b．c．d．е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為

，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于

周期

族

（2）反應(yīng)③的離子方程式為

E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為

型晶體

（4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為

參考答案：（14分）⑴；三；ⅢA

⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（Fe2O3若寫成FeO或Fe3O4并配平也可以）

⑶分子⑷1∶104（每空2分）略18.丁子香酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1，有機(jī)物F是丁子香酚的一種同分異構(gòu)體，是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組設(shè)計(jì)以下方案（圖2）合成F：（1）下列物質(zhì)能與丁子香酚反應(yīng)的是（填字母）。A．FeCl3

B．NaHCO3

C．Br2

D．Na（2）A的化學(xué)式為，反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為。（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaOH溶液反應(yīng)。（5）由C經(jīng)過一步反應(yīng)可制得一種烈性炸藥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。參考答案：（1）ACD（3分） （2）C2H4，加成反應(yīng)（2分）（3）（3分）

（4）6（2分）（5）

（3分）19.食鹽是重要調(diào)味品，隨著對(duì)飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種類型的特種食鹽．（1）常說“飲食過咸會(huì)傷骨”，長(zhǎng)期攝入食鹽過多可能導(dǎo)致骨骼脫鈣，下列物質(zhì)中，可以作為補(bǔ)鈣藥品主要成分的是

（填標(biāo)號(hào)）．A．CaCO3

B．CaO

C．Ca（OH）2

D．Ca（2）低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：