湖北省武漢市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)漢陽第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省武漢市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)漢陽第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是

()A．Al2O3、SO2、CO2、SO3

B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2參考答案：BAl2O3―→NaAlO2SO2―→Na2SO3CO2―→Na2CO3SO3―→Na2SO4Cl2―→NaCl、NaClON2O5―→NaNO3SiO2―→Na2SiO3CaO、CO不能和NaOH反應(yīng)生成鹽，綜上所述，答案選B.2.提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是

雜質(zhì)試劑方法A乙烷乙烯H2催化轉(zhuǎn)化B乙酸乙酯乙醇飽和Na2CO3溶液分液C溴苯溴H2O萃取D乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾

參考答案：B略3.某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．c點時，正極的電極反應(yīng)為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB．b點時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點時，鹽橋中K+向左移動D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43﹣參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33﹣在負(fù)極失電子；B、pH=0.68時，電壓為零；C、原電池中陽離子向正極移動；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行．【解答】解：A、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33﹣在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故A錯誤；B、pH=0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負(fù)極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，故C正確；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正確．故選A．4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A.光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”

B.膠體粒子大小在1nm～100nm之間C.膠體粒子可以透過濾紙

D．膠體粒子不能透過半透膜參考答案：B略5.三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如右圖。“三聚氰胺”，有個貌似美妙的別名“蛋白精”，某些廣告中曾公然標(biāo)榜“能提高產(chǎn)品蛋白含量”。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573g/cm3.（16℃）常壓熔點354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃，溶于熱水，微溶于冷水。關(guān)于三聚氰胺，下列說法不正確的是A．可以與鹽酸反應(yīng)B．是有機(jī)物，有弱堿性C．將購回的奶粉溶于熱水后冷卻，過濾，可以粗略檢測其中是否含有三聚氰胺D．是蛋白質(zhì)參考答案：D6.下列分散系中分散質(zhì)顆粒直徑最大的是A.NaCl溶液

B.葡萄糖溶液

C.CuSO4溶液

D.AgI膠體參考答案：DA.NaCl溶液，B.葡萄糖溶液，C.CuSO4溶液中微粒直徑小于10-9nm，故ABC錯；D.AgI膠體微粒的直徑為10-9-10-7nm，大于ABC的粒子直徑，故D正確。答案：D。點睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小。溶液中離子和分子粒子直徑小于10-9nm，而膠體微粒的直徑為10-9-10-nm7。答案就明了。7.關(guān)于CO2和SiO2的比較錯誤的是（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸點都比較高

C．都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D．都具有一定的氧化性參考答案：B略8.在能跟鋁作用放出氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.Al3+，NH，SO，Cl－

B.K+，F(xiàn)e2+，Cl－，MnOC.Rb+，Na+，Cl－，NO

D.Na+，K+，ClO－，SO參考答案：B略9.短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應(yīng),生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是A.化合物M是一種新型無機(jī)非金屬材料氮化鋁B.Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定C.R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”D.A與E反應(yīng)中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：B由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應(yīng)生成了E(NH3)，所以D為H2O，M為Mg3N2，A為金屬M(fèi)g，B為N2；因為短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。A項，由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A錯誤；B項，Q為N元素，N2中兩個N原子形成3對共用電子，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項，R為O元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C錯誤；D項，A為金屬M(fèi)g，E為NH3，M為Mg3N2，A與E反應(yīng)為：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol，體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯誤。10.如圖所示，將兩燒杯中的電極用電線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表示正確的是（

）A.Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)B.Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C.兩池能量轉(zhuǎn)換方式相同D.甲池pH減小，乙池pH不變參考答案：A關(guān)閉開關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極。A、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據(jù)電子守恒可知生成2mol氫氣同時生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應(yīng)生成水，故A正確；B、鋁電極是原電池負(fù)極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣，故B錯誤；C、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)生電能，而電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，消耗電能，故C錯誤；D、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液pH減??；乙池是電解池，電解水，溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液pH增大，故D錯誤；故選A。11.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）

A．通入大量O2

B．增大容積

C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：答案：A解析：A.通入大量O2，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大；

B.增大容積，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率均下降；

C.移去部分SO3會減小生成物濃度，剛開始正反應(yīng)速率不變，而后下降；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是降低體系溫度正、逆反應(yīng)速率均減??；同理若增大體系問題，正、逆反應(yīng)速率增大；對應(yīng)考點：外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響；易錯點：考生常將平衡與速率兩個概念混淆，他們之間實際上沒有必然的聯(lián)系，平衡是熱力學(xué)問題，而速率是動力學(xué)問題，不能混為一談。

12.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.1molNa+中含有的電子數(shù)為10NAB.28g聚乙烯中含有的氫原子數(shù)為4NAC.0.1molHCl分子中含有的H+數(shù)目為0.1NAD.1.8gC60和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA參考答案：C【詳解】A.一個鈉離子中的電子數(shù)為10，則1molNa+中含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；B.28g聚乙烯的物質(zhì)的量為1mol，則其中含有的氫原子數(shù)為4NA，故B正確；C.HCl屬于共價化合物，分子中不含H+，故C錯誤；D.C60和石墨都由碳原子組成，1.8g的混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量為：1.8g÷12g/mol=0.15mol，數(shù)目為0.15NA，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，B項為易錯點，注意聚乙烯為高分子化合物，可從其最簡式進(jìn)行判斷。14.在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A．一定有碘離子

B．可能含鐵離子C．可能有氯離子

D．不含硝酸根離子參考答案：B略15.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是A.X的最高價氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

B.氣態(tài)氫化物的沸點：Y<MC.原子半徑Z>M>X>Y

D.Z是地殼中含量最多的元素參考答案：CX、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素；A.若X為碳元素，則其最高價氧化物的水化物碳酸是弱酸，選項A錯誤；B.無論M是磷元素還是氯元素，因H２O存在氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞M，選項B錯誤；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故原子半徑Z>M>X>Y，選項C正確；D.Z是地殼中含量最多的金屬元素，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查元素周期律元素周期表的知識，X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素，以此分析解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如圖：按要求回答下列問題（1）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3﹣MnO2（填“＞”“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的．a(chǎn)．NaCl

b．NaClO

c．NaClO4

d．NaOH（3）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是

（填寫一組即可）．參考答案：（1）＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）ad；（3）BaCl2．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量；NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒寫出方程式；（2）第④步操作中NaOH過量，結(jié)合方程式分析最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；（3）沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子．【解答】解：粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，ClO3﹣作氧化劑，MnO2作氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO3﹣＞MnO2；當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗NaClO3為0.4mol，則生成氧化產(chǎn)物MnO2為1mol；NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為：＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）第④步操作中NaOH過量，發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，則最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；故答案為：ad；（3）若沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子選用氯化鋇溶液，故答案為：BaCl2．【點評】本題考查物質(zhì)的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及原電池和電解池原理為解答的關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，試題側(cè)重分析能力及推斷能力的考查．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋰電池中Li+遷移需要一種高分子化合物作為介質(zhì)，合成該高分子化合物的單體(化合物V)的反應(yīng)如下：化合物I的合成路線如下：(1)化合物I的分子式為 ；化合物V中含氧官能團(tuán)的名稱為

。(2)C4H8呈鏈狀，其結(jié)構(gòu)中有一個碳上沒有氫原子，寫出由IV→III反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(3)II的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

，由II→I的反應(yīng)類型為

。(4)苯酚也可與發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，試寫出其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：18.（8分）下圖中A~J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)圖示回答問題：（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（2）J與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是