福建省漳州市詔安縣懷恩中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省漳州市詔安縣懷恩中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999％的鐵，根據(jù)你的推測(cè)，下列性質(zhì)不可能具有的是A.與4mol·L—1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快B.硬度比生鐵小C.在潮濕的空氣中放置不易生銹D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：A略2.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子．下列說(shuō)法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵參考答案：C考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；電離方程式的書寫；化學(xué)鍵．.專題：信息給予題．分析：A．根據(jù)同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可寫出電離方程式；C．根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知含離子鍵．解答：解：A．同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可知該物質(zhì)為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷會(huì)使肥效降低，不能混用，故C正確；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學(xué)鍵類型的判斷．要充分利用題給信息，結(jié)合電解質(zhì)的電離和有關(guān)概念分析判斷．3.一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1參考答案：C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達(dá)平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動(dòng)知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時(shí)容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時(shí)溫度不同，故D錯(cuò)誤。故答案選C。4.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在參考答案：B5.下列離子方程式正確的是A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2-+2H+=Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O參考答案：D略6.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．lmolNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒

C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子

D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是

參考答案：A9.蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織(FAO)和世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦使用的食品乳化劑，某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：＋C17H35COOC2H5＋C2H5OH有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。A．蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．蔗糖分子中含有8個(gè)羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過(guò)程中只生成兩種產(chǎn)物參考答案：AD略10.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2B．C生成速率與A生成速率相等C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)3nmo1BD．A，B、C的濃度不再變化參考答案：D試題分析：A、各組分的分子數(shù)的多少，不能判斷各組分的濃度是否不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、由于A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，A的生成速率與C的分解速率相等，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯(cuò)誤；D、各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。11.在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锳．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

參考答案：C12.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度

C.增大CO的濃度

D.更換催化劑參考答案：B略13.下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．將HCl通入NaAlO2溶液中C．加熱溶有SO2的品紅溶液D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液參考答案：D試題分析：A、NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+，溶液鹽酸變化，故A不選；B、將HCl通入NaAlO2溶液中可生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量，氫氧化鋁溶解，生成氯化鋁，故B不選；C、二氧化硫可漂白品紅，溶液顏色變化，故C不選；D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。14.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①參考答案：A略15.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是__________________________。

（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是__________________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液化出口_____________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。參考答案：答案：（1）2Al2O32Al+3O2↑（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大③B

解析：第（1）、（2）小題的化學(xué)（或離子）方程式可直接寫出。第（3）小題用陽(yáng)離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)（含氧酸根），電解時(shí)的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極4H++4e-=2H2↑其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大。在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+通過(guò)，這樣就在陰極區(qū)聚集有大量的K+和OH－，從而純的氫氧化鉀溶液。高考考點(diǎn)：金屬鋁的制備與性質(zhì)；電解?；瘜W(xué)工業(yè)。易錯(cuò)點(diǎn)：有的學(xué)生審題不清將離子方程式寫為化學(xué)方程式、將陽(yáng)極電極反應(yīng)式誤寫為陰極電極反應(yīng)式；語(yǔ)言描述不清。備考提示：化工生產(chǎn)中涉及的化學(xué)知識(shí)較多，硫酸的制備、硝酸的制備、合成氨、氯堿工業(yè)等，在備考復(fù)習(xí)時(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的總結(jié)和歸納。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：圖G5-2(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：__________________________。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：__________________。(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

D的化學(xué)式是______。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。參考答案：(1)漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O(3)第三周期第ⅢA族(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3(5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋略18.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。

（1）五種元素中第一電離能最小的是

。電負(fù)性最大的是

（填元素符號(hào)）。

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

，該元素的名稱是

。氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型

，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是

。

（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為

，Z、N原子的雜化類型分別為

、

。

（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W，此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（5）畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式

，1mol該離子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

。參考答案：答案：（1）Be

O

（2）

鈹

直線型

BeCl2分子中Be與另外兩個(gè)BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵（3）As4O6

sp3

sp3

（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

（5）

8NA

試題解析：

Y原子的各能層電子數(shù)相同，可知核外有2層，每層2個(gè)電子，Y為Be元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素，X、Z和M原子序數(shù)依次增大，且分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，可知：X為H元素；M為Cl元素；N元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N為As元素；

（1）同一周期，從左向右，元素第一電離能、電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上往下，第一電離能、電負(fù)性逐漸減小，可知第一電離能最小的是Be；電負(fù)性最大的是O；

（2）Y為4號(hào)元素鈹（Be），價(jià)電子排布式為：2s2，故其價(jià)電子排布圖為：；氣態(tài)分子YM2為BeCl2，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為（2+1×2）/2=2，采用sp雜化，無(wú)孤對(duì)電子，故其立體構(gòu)型為直線型；考慮到BeCl2分子中Be與另外兩個(gè)BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵，BeCl2分子可形成多聚體（BeCl2）n；

（3）O最外層電子數(shù)為6，含有2個(gè)未成對(duì)電子，所以氧原子在一般化合物中都是形成兩個(gè)共價(jià)鍵，As最外層電子數(shù)為5，含有3個(gè)未成對(duì)電子，在一般化合物中都是形成3個(gè)共價(jià)鍵，由W的結(jié)構(gòu)可知，黑色小球?yàn)锳s共4個(gè)，白色小球?yàn)镺共6個(gè)，化合物W的分子式為As4O6且均采用sp3雜化；

（4）化合物NX3為AsH3，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W（As4O6），AgNO3~Ag~e-，4AsH3~As4O6~24e-，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得反應(yīng)方程式為：4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

；

（5）配離子YZ4X42-為[Be（OH）4]2-，中心原子Be2+提供空軌道，配體OH-提供孤對(duì)電子形成4個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為：；1個(gè)[Be（OH）4]2-存在4個(gè)配位鍵及4個(gè)O-H鍵，則1mol該離子含共價(jià)鍵數(shù)目為8NA；19.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅也是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等，制備方法如下:①寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式______，銅元素位于周期表中笫____族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是_______（填元素符號(hào)）。②SO42-中心原子的雜化方式為______，SO32-的空間構(gòu)型為__________。③將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是_____，所得溶液呈_____色。（2）某學(xué)生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4?H2O晶體。①下列說(shuō)法正確的是_______(填代號(hào)）A．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3和H2O之間形成了極性共價(jià)鍵B．NH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同c．Cu(NH3)4SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵d．SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。（3）Cu晶體的堆積方式如