2022-2023學(xué)年江蘇省淮安市紅窯中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省淮安市紅窯中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0．1mol·L－l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無(wú)法判斷溶液酸堿性，則無(wú)法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯(cuò)誤；

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯(cuò)誤；C．Ka越小，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯(cuò)誤；D．①相互促進(jìn)水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。2.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：B略3.X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說(shuō)法正確的是（）A．W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡C．室溫下，0.05mol/LU的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．.分析：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個(gè)電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．解答：解：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個(gè)電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，A．W為Si，其最高價(jià)氧化物為二氧化硅，與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mg、Al元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Al失電子，在Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，即Y上有氣泡，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，U的氣態(tài)氫化物為H2S，H2S是弱酸，所以0.05mol/LU的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1，故C正確；D．Y、Z、U分別為Mg、Al、S，其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：U＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點(diǎn)推斷元素，難度中等．4.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

()A．原子序數(shù)：a>b>c>dB．離子半徑：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋>Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．單質(zhì)還原性：B>A，單質(zhì)氧化性：D>C參考答案：D略5.在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：C略6.乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)分解成無(wú)害的物質(zhì)，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。在該聚合反應(yīng)中，生成的另一種產(chǎn)物是（）A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A略7.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH——2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—，總反應(yīng)為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是：A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH值增大B．在使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.

Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C在原電池反應(yīng)中，負(fù)極是失電子的反應(yīng)，正極是得電子的反應(yīng)，故Zn+2OH——2e=ZnO+H2O是失電子的反應(yīng)，是負(fù)極反應(yīng)，Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—是得電子的反應(yīng)，是正極反應(yīng)，Ag2O是正極，反生還原反應(yīng)；在反應(yīng)過(guò)程中，負(fù)極消耗了OH—離子，OH—的濃度減小，pH值減??；在反應(yīng)過(guò)程中，電子的流動(dòng)方向應(yīng)從負(fù)極Zn極流出經(jīng)外電路流向正極Ag2O。經(jīng)過(guò)分析得到正確的選項(xiàng)為C。8.參考答案：A9.

參考答案：B10.工業(yè)制取硫酸是一種連續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程。今測(cè)得在進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3·s－1，從接觸室導(dǎo)出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3·s－1。據(jù)此，以下說(shuō)法中正確的是A．單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10︰9B．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為9/2C．此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%D．SO2催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略11.Al、Fe、Cu都是重要而常見(jiàn)的金屬，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者所對(duì)應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法參考答案：C【分析】A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化；B、Cu生成堿式碳酸銅；C、Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是弱堿性的物質(zhì)，且均為沉淀；D、工業(yè)上用焦炭和鐵的氧化物的反應(yīng)來(lái)獲得金屬鐵【解答】解：A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu生成堿式碳酸銅，故B錯(cuò)誤；C、Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是弱堿，且均為沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正確；D、工業(yè)上用獲得金屬鐵、銅采用熱還原法，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)金屬Al、Fe、Cu的基本性質(zhì)和制取方法，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的解答．12.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

C．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

D．向蘇打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O參考答案：A略3.下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O參考答案：B14.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布條褪色BF元素非金屬性很強(qiáng)HF是一種強(qiáng)酸C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性但濃H2SO4卻能干燥SO2D乙醇能殺菌消毒醫(yī)藥上選用純酒精進(jìn)行消毒參考答案：C試題分析：A．氯氣沒(méi)有漂白性，次氯酸有漂白性，氯氣不能使干燥有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．F元素的非金屬性很強(qiáng)，F(xiàn)原子吸引電子能力較強(qiáng)，則HF不易電離出氫離子，所以HF是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，但S元素+6、+4價(jià)之間沒(méi)有中間價(jià)態(tài)，所以濃硫酸和二氧化硫不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故C正確；D．使用75%的酒精，能使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，具有消毒殺菌作用，常用于醫(yī)療衛(wèi)生方面的消毒，故D錯(cuò)誤；故選C15.參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是___________。（3）寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：___________________________________________________________。（4）寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________

寫(xiě)出濾液B的一種用途：_________________________（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞

儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：

①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為_(kāi)_____________參考答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中

氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含

（4）

作化肥（合理即給分）（5）稱量

過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6）0.1%解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過(guò)向溶液中加CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀]，由因?yàn)橐笕芤篈的溶質(zhì)是共價(jià)化合物，所以A應(yīng)為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對(duì)誤差為

×100%=0.1%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑，近幾年開(kāi)發(fā)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Pt(a)電極是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，Pt(b)電極反應(yīng)式為_(kāi)_______

。(2)電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______

。(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)6mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。參考答案：

(1)負(fù)；還原；O2＋4H＋＋4e－===2H2O(2)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(3)1

略18.回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。（2）蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl4，在此過(guò)程中加入濃鹽酸的原因是：

。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過(guò)程用化學(xué)方程式可表示為：

。溫度對(duì)GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖所示。為控制最佳的反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為

。（填序號(hào)）A．用冰水混合物B．49℃水浴C．用冰鹽水（4）Ge位于元素周期表第四周期第IVA族，根據(jù)下表中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結(jié)合“對(duì)角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因

，用離子方程式表示pH>8時(shí)GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)

。

不同pH下二氧化鍺的溶解率pH45678910溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8519.23

參考答案：（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O

（2）抑制GeCl4水解（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1

C（4）二氧化鍺具有兩性(或?qū)儆趦尚匝趸?；

GeO2+2OH－-=GeO+H2O略19.Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制