江蘇省徐州市沛縣新華中學高三化學上學期期末試題含解析

江蘇省徐州市沛縣新華中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A．任何化學反應都伴隨著能量變化B．電解質溶液的導電過程就是電解的過程C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質D．膠體和溶液的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D解析：膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小，選D。2.一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：物質AgClAgIAg2S顏色白黃黑KSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列敘述不正確的是（）A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀B．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同參考答案：答案：B3.下列說法正確的是A.2.8g環(huán)已烷含共價鍵數(shù)目為0.4NAB.過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.2.8g環(huán)已烷的物質的量為=mol，含共價鍵數(shù)目為mol×18NA=0.6NA，故A錯誤；B.過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價生成氧氣，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質量均為142g/mol，故142g混合物的物質的量為1mol，而且兩者均含2個鈉離子和1個陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個，故C正確；D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液復原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉移0.4mol電子即0.4NA個，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關計算。本題的難點是D，用惰性電極電解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液復原，說明陽極上析出的是氧氣，陰極上析出的是銅和氫氣。4.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖2所示。下列說法正確的是A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A參考答案：B略5.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，不能發(fā)生氧化還原反應，不能相互促進水解等，則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；C．因該組離子之間不反應，能共存，故C正確；D．因NH4+、OH﹣結合生成弱電解質，則不能共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，明確離子之間的反應即可解答，注意相互促進水解的反應及氧化還原反應為解答的難點，題目難度不大．6.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ

B.當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole-

D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJD.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低參考答案：D略7.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。 下列有關說法不正確的是 A．從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能量的過程 B．過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C．在過程③⑤中溴元素均被氧化 D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)B．物質的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③D．常溫下，濃度均為0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)參考答案：D試題分析：A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），兩式聯(lián)立得：c（HCO3-）=c（OH-）-c（H+）-2c（H2CO3），A錯誤；B、物質的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等體積混合，根據物料守恒2c(Na+)=3，B錯誤；C、弱電解質的電離程度較小，氫離子抑制銨根離子水解，所以大小順序是：①＞②＞③，C錯誤；D、濃度均為0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，根據電荷守恒c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，D正確。答案選D。9.一定量的鋁鐵合金與375mL2mol/L的硝酸反應生成3.36LNO（標準狀況）和3價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉化為沉淀，則所加NaOH的體積為A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．無法計算參考答案：B10.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量最大

D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大參考答案：B略11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中陽離子數(shù)目一定大于1NAB．液化石油氣的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共價鍵數(shù)為10NAC．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液體中，含有的離子數(shù)目為3NA參考答案：B略12.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應中每生成0．2mol還原產物，就有0．6mol電子轉移

C．稀HNO3在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略13.已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是

參考答案：D略14.下列離子方程式表示正確的是（

）A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略15.下列物質或反應的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B．鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質C．氯水和氨水都屬于弱電解質

D．鋁與強酸、強堿的反應都是氧化還原反應參考答案：D解析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B、鋼和目前流通的硬幣都是合金，故B錯誤；C、氯水和氨水都是混合物不屬于電解質，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨屬于弱電解質，故C錯誤；D、鋁與強酸、強堿的反應都有元素的化合價變化，都是氧化還原反應，故D正確。故答案選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鋇鹽生產中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO2-極易水解而生成Fe(OH)3

(2)Fe3+在pH＝3.7時即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為：

。（2）酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應速率過快、濃硝酸揮發(fā)且易

。（3）該廠結合本廠生產實際選用的X為

（填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中（填離子符號）

的濃度減少。

（4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫

。

（5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是

。參考答案：（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)（2）分解（3）BaCO3

Fe3+、H+（4）蒸發(fā)結晶或結晶法（5）除去廢渣中的可溶性鋇鹽，減小對環(huán)境的污染

(凡合理答案均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)CH3CHBrOCOOC2H5（1-溴乙氧基碳酸乙酯）是頭孢抗菌素頭孢呋新酯的中間體，頭孢呋新酯2001年全球銷售額高達4.7億美元，目前國內也有多家企業(yè)生產。該中間體有四條合成路線：合成路線一：由乙氧基甲酰氯與溴進行自由基反應得到1-溴乙氧基甲酰氯，后者與醇進行取代反應得到；合成路線二：二乙基碳酸酯直接溴化得到，該法副產品太多；合成路線三：1-氯乙氧基碳酸酯與過量溴鹽進行取代反應，常用溴鹽有溴化鋰、溴化四乙基鋰、溴化四丁基鋰等；合成路線四：乙烯基碳酸乙酯與溴化氫反應，該法不使用溶劑，而且產率和選擇性都比較不錯。已知：（X為鹵素原子）稱為酰鹵鍵回答下列問題：(1)．合成路線一中與醇進行取代反應，該醇的結構簡式為-----

(2)．合成路線二副產品太多的原因為

(3)．合成路線三的反應方程式為（以溴化鋰為例，不需要寫條件）：

(4)．合成路線四的反應方程式為（不需要寫條件)

(5)1-溴乙氧基碳酸乙酯有多種同分異構體，其中含有R1—OCOO—R2(R1R2不為H)同分異構體有

種（不含空間異構）。參考答案：(1)C2H5OH（或CH3CH2OH），分值2分。(2)二乙基碳酸酯和溴取代，取代位置和取代氫原子個數(shù)都不確定，因此產物不純，分值2分。(3)CH3CHClOCOOC2H5+LiBr→CH3CHBrOCOOC2H5+LiCl，分值3分。(4)CH2=CHOCOOC2H5+HBr→CH3CHBrOCOOC2H5，分值3分。(5)10，分值2分。18.光合作用的反應原理為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O21、上述反應中有一種物質屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為___________，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。2、上述反應涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是_______________，原子最外層有兩個未成對電子的是_____________3、上述反應涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強弱關系為___________，試用一個事實說明你的結論___________________________________________________4、檢驗C6H12O6可用___________（填試劑名稱），C6H12O6在人體內被氧化而提供能量，某同學認為該反應和光合作用互為可逆反應，對此，你的觀點是_____________________。參考答案：1．____________，

第三周期IVA族

2．

C>O>H

，

C、O

3．____O>C_____，______C+O2==CO2的反應中O2作氧化劑（合理即可）_____4.

銀氨溶液（或新制Cu(OH)2），

不